Question

[wendy trâm nguyễn]

Cần gấp.......

1. hòa tan 11g hỗn hợp Al và Fe vào dd HCl(dư), thu được 8,96l khí

a)Tính thành phần phần trăm theo m từng KL trong hh đầu

b) Tính m muối khan thu đc

2. Cho 18,4g hh gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ vs 7,84 lít khí Cl₂ . Tính thành phần phần trăm theo m từng KL trong hh

3,Hòa tan hết 6,7g hh gồm CuO và Al vào dd HCl 14,6% thu được dd A và 3,36 lít H₂

a) Tính thành phần phần trăm từng chất trong hh

b) Tính nồng độ % chất tan trong dd A

Answer 1

[tran quoc hoi]

3/

a/

CuO+2HCl→CuCl\(_2\)+H\(_2\)O

0,05 0,1 0,05

2Al+6HCl→2AlCl\(_3\)+3H\(_2\)

0,1 0,3 0,1 0,15(mol)

n\(_{H_2}\)=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)

m\(_{Al}\)=0,1.27=2,7(g)

⇔%m\(_{Al}\)=\(\dfrac{2,7}{6,7}.100\%\)≃40,3%

→%m\(_{CuO}\)=100%-40,3%=59,7%

b/

m\(_{CuO}\)=6,7-2,7=4(g)

n\(_{CuO}\)=\(\dfrac{4}{80}\)=0,05(mol)

m\(_{HCl}\)=(0,1+0,3).36,5=14,6(g)

m\(_{dd}\)=\(\dfrac{14,6.100\%}{14,6\%}\)=100(g)

m\(_{CuCl_2}\)=0,05.135=6,75(g)

C%\(_{CuCl_2}\)=\(\dfrac{6,75}{100}.100\%\)=6,75%

m\(_{AlCl_3}\)=0,1.133,5=13,35(g)

C%\(_{AlCl_3}\)=\(\dfrac{13,35}{100}.100\%\)=13,35%

Answer 2

[tran quoc hoi]

1/

2Al+6HCl→2AlCl\(_3\)+3H\(_2\)

a a 3/2a (mol)

Fe+2HCl→FeCl\(_2\)+H\(_2\)

b b b (mol)

n\(_{H_2}\)=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4(mol)

a/

gọi số mol của Al là a;số mol của Fe là b,ta có hệ phương trình:

27a+56b=11

\(\dfrac{3}{2}\)a+b=0,4

⇔ a=0,2(mol)

b=0,1(mol)

→m\(_{Al}\)=27.0,2=5,4(g)

⇔%m\(_{Al}\)=\(\dfrac{5,4}{11}.100\%\)≃49,1%

→%m\(_{Fe}\)=100%-49,1%=50,9%

b/

m\(_{AlCl_3}\)=0,2.133,5=26,7(g)

m\(_{FeCl_2}\)=0,1.127=12,7(g)

→m\(_{muối}\)=26,7+12,7=39,4(g)