Cho từ từ 9ml dung dịch \(H_2SO

LL

Linh Lê

22 tháng 12 2017

Cho từ từ 9ml dung dịch $H_2SO_4$ 98%; d=1,84 gam/ml (dung dịch X) vào 900ml dung dịch $H_2SO_4$ 1,2M (dung dịch Y) và khuấy đều , ta được dung dịch Z. a) Tính nồng độ mol của dung dịch X và dung dịch Z(làm tròn đến chữ số thập phân thứ hai). b)Trình bày phương pháp pha loãng dung dịch X để được dung dịch $H_2SO_4$ loãng.Giari thích tại sao không tiến hành ngược lại. Help me!mik cần gấp lắm mai mk...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

NQ

Nguyễn Quỳnh Anhh

27 tháng 7 2021

Từ 60 kg $FeS_2$ người ta điều chế được 25,8 lít dung dịch $H_2SO_4$ 98%

( D=1,84 g/ml). Tính hiệu suất điều chế

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

27 tháng 7 2021

Ta có: $n_{FeS_2}=\dfrac{60}{120}=0,5\left(kmol\right)$

Bảo toàn nguyên tố: $n_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=2n_{FeS_2}=1\left(kmol\right)$

Mặt khác: $n_{H_2SO_4\left(thực\right)}=\dfrac{25,8\cdot1,84\cdot98\%}{98}=0,47472\left(kmol\right)$

$\Rightarrow H\%=\dfrac{0,47472}{1}\cdot100\%=47,472\%$

Đúng(1)

DN

Đào Ngọc Thư

31 tháng 7 2023

a. Hòa tan 4,05g kim loại R trong 112,5g dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng thu được 116,1g dung dịch A. Xđ kim loại R

b. Cho 4,05g kim loại R tìm được ở a vào dung dịch $H_2SO_4$ 98% và đun nóng. Tính khối lượng dung dịch $H_2SO_4$ cần dùng

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Như Quỳnh

31 tháng 7 2023

a. Gọi n là hóa trị của kim loại R

$2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2$

TĐB: $\dfrac{4,05}{R}$ - $\dfrac{4,05n}{R}$ - $\dfrac{4,05}{R}$ - $\dfrac{2,025n}{R}$ (mol)

$n_R=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,05}{R}\left(mol\right)$

$m_{H_2}=n.M=\dfrac{2,025n}{R}.2=\dfrac{4,05n}{R}\left(g\right)$

$m_{ddRCl_n}=m_R+m_{ddHCl}-m_{H_2}$

$116,1=4,05+112,5-\dfrac{4,05n}{R}$

$\dfrac{4,05n}{R}=116,55-116,1$

$\dfrac{4,05n}{R}=0,45$

$4,05n=0,45R$

$\dfrac{4,05}{0,45}=\dfrac{R}{n}$

$9=\dfrac{R}{n}$

$9n=R$

Nếu $n=1\Rightarrow R=9$ (loại)

$n=2\Rightarrow R=18$ (loại)

$n=3\Rightarrow R=27$ (chọn)

Vậy kim loại R là Al

b) Kim loại tìm được là Al (III)

$2Al+6H_2SO_{4\left(đ,t^0\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O$

TĐB: $0,15$ - $0,45$ (mol)

$n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)$

$m_{H_2SO_4}=n.M=0,45.98=44,1\left(g\right)$

m$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{44,1.100\%}{98\%}=45\left(g\right)$

Đúng(4)

V

VNHAVNBT

24 tháng 2 2021 - olm

Nêu hiện tượng, viết PTHH xảy ra:

Cho vụn Cu vào dung dịch $H_2SO_4$98% đun nóng

#Hóa học lớp 8

1

NM

Ngọc Mai_NBK

24 tháng 2 2021

Trả lời:

Khi cho vụn Cu vào dung dịch H2SO4 98% nung nóng, sẽ có hiện tượng: đồng tan, dung dịch màu xanh, khí mùi hắc.

PTHH như sau:

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Đúng(0)

HN

Hồng Ngọc

29 tháng 11 2019

Nêu hiện tượng quan sát được và viết PTHH xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có ) : 1, Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl (dư). 2, Cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa $H_2SO_4$ đặc, nguội. 3, Cho dây nhôm vào dung dịch NaOH đặc. 4, Cho từ từ dung dịch $BaCl_2$ vào ống nghiệm chứa dung dịch $H_2SO_4$. 5, Cho từ từ dung dịch $BaCl_2$ vào ống nghiệm chứa dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nam Nguyễn

29 tháng 11 2019

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

DN

Đào Ngọc Thư

31 tháng 7 2023

Cho 11,2g Fe phản ứng với 3,2g S và đun nóng thu được hỗn hợp A. Hòa tan hỗn hợp A vào dung dịch $H_2SO_4$ (đ) 98% và đun nóng thu được khí B (đktc) và dung dịch Ca) Viết các ptb) Tính $m_{ddH_2SO_4}$c) Tính thể tích khí B (đktc)d) Cho dung dịch C phản ứng với dung dịch $Ba\left(OH\right)_2$. Lọc kết tủa dun trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D. Tính khối lượng dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Như Quỳnh

31 tháng 7 2023

$Fe+S\rightarrow FeS\left(1\right)$

TPT: 1 1 1 (mol)

TĐB: 0,2 0,2 0,2 (mol)

PƯ: 0,1 0,1 0,1 (mol)

Dư: 0,1 0 0 (mol)

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)$

Tỉ lệ: $\dfrac{n_{Fe}}{1}=\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{n_S}{1}=\dfrac{0,1}{1}$

Vậy hỗn hợp A gồm FeS và 0,1 mol Fe

$2Fe_{\left(dư\right)}+6H_2SO_{4\left(đ,t^0\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\left(2\right)$

TPT: 2 6 1 3 (mol)

TĐB: 0,1 0,3 0,05 0,15 (mol)

$2FeS+10H_2SO_{4\left(đ,t^0\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+9SO_2+10H_2O\left(3\right)$

TPT: 2 10 1 9 10 (mol)

TĐB: 0,1 0,5 0,05 0,5 0,45 (mol)

$m_{H_2SO_{4\left(1+2\right)}}=n.M\left(0,3+0,5\right).98=78,4\left(g\right)$

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{78,4.100\%}{98\%}=80\left(g\right)$

c) $V_{SO_{2\left(2+3\right)}}=n.22,4=\left(0,15+0,45\right).22,4=13,44\left(l\right)$

d) $Fe_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3BaSO_4\left(4\right)$

TPT: 1 3 2 3 (mol)

TĐB: 0,1 0,3 0,2 0,3 (mol)

$2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\left(5\right)$

TPT: 2 1 3 (mol)

TĐB: 0,2 0,1 0,3 (mol)

$m_{Fe_2O_3}=n.M=0,1.160=16\left(g\right)$

Đúng(4)

LY

Lê Yến Nhi

1 tháng 5 2018

1. Hoà tan 8 gam $CuSO_4$ vado 100 ml $H_2O$ thu đc 100 ml dung dịch . Hãy tính C% và$C_M$ của dung dịch sản phẩm?(biết 1ml$H_2O$ có m=1g) 2.Cho 10,6 gam $Na_2CO_3$ vào 100ml nước, khuấy cho tan hết. Sau đó thêm nước vào cho đủ 200 ml đc dung dịch có khối lượng riêng là 1,05g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch thu được? 3. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 1 lít dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

NQ

Nguyễn Quang Minh

28 tháng 6 2021

7/ Nêu hiện tượng, giải thích bằng phương trình phản ứng khi tiến hành các thí nghiệm sau:a. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3.b. Cho vụn đồng vào dung dịch H2SO4 98% rồi nung nóng.c. Cho một mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO4.d. Sục từ từ cho đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2.e. Dây Cu vào dung dịch AgNO3f. Sục khí CO2 từ từ tới dư vào dung dịch nước vôi trong.g. Cho Na vào dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

4

H

hnamyuh

28 tháng 6 2021

Câu 7 :

a) Xuất hiện kết tủa rồi tan dần

$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$
$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$

b) Đồng tan dần, xuất hiện khí mùi hắc và dd màu xanh lam

$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

c) Natri tan dần, xuất hiện khí không màu và kết tủa màu xanh lam

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$

d) Xuất hiện kết tủa keo trắng

$NaAlO_2 + CO_2 + 2H_2O \to Al(OH)_3 + NaHCO_3$

e) Cu tan dần, có kết tủa trắng bạc dám trên dây, dung dịch có màu xanh lam

$Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag$

Đúng(3)

H

hnamyuh

28 tháng 6 2021

f) Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan thành dd trong suốt

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$CaCO_3 + CO_2 + H_2O \to Ca(HCO_3)_2$

g) Natri tan dần, xuất hiện khí không màu và kết tủa màu xanh lam

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$

h) Ban đầu tạo kết tủa trắng xanh, sau một thời gian hóa nâu đỏ trong không khí.

$FeCl_2 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + 2NaCl$
$4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \to 4Fe(OH)_3$

i. Natri tan dần, lăn tròn trên mặt nước, xuất hiện kết tủa keo trắng(có thể kết tủa tan sau một thời gian)

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$
$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$

Đúng(2)

TV

Truong Vu Nhi

13 tháng 4 2022

Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ 98% (D = 1,84 g/ml). Từ 50 ml dung dịch H₂SO₄ 98%, có thể điều chế được bao nhiêu gam dung dịch H₂SO₄ 10%?

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

13 tháng 4 2022

- Giả sử có 100 gam dd H₂SO₄ 98%

$m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.98}{100}=98\left(g\right)$ => $n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)$

$V_{dd.H_2SO_4.98\%}=\dfrac{100}{1,84}=\dfrac{1250}{23}\left(ml\right)=\dfrac{5}{92}\left(l\right)$

$C_{M\left(dd.H_2SO_4.98\%\right)}=\dfrac{1}{\dfrac{5}{92}}=18,4M$

-

$n_{H_2SO_4}=18,4.0,05=0,92\left(mol\right)$

=> $m_{H_2SO_4}=0,92.98=90,16\left(g\right)$

=> $m_{dd.H_2SO_4.10\%}=\dfrac{90,16.100}{10}=901,6\left(g\right)$

Đúng(2)

HN

Hoàng Ngọc Tuyết Nung

4 tháng 5 2018

a. cho khí oxi tác dụng vừa đủ với 33,6 gam sắt, thu được oxit sắt từ. Tính thể tích khí oxi( đktc) đã phản ứng và khối lượng oxit sắt từ thu được sau phan ứng.

b. Tính khối lượng $H_2SO_4$ có trong 196 gam dung dịch $H_2SO_4$ 10/100.

c. Hòa tan 24 gam $Na_2CO_3$vào nước được dung dịch $Na_2CO_3$ thu được.

#Hóa học lớp 8

2

TT

Trần Thúy Quỳnh

4 tháng 5 2018

a. n_Fe= 0,6 (mol)

3Fe+2O₂ --^t0--> Fe₃O₄

_{0,6 0,4 0,6}

V_O2= 0,4 * 22,4 = 8,96(l)

m_Fe3O4= 0,6 * 232=139,2(g)

b. C%= $\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$*100%

=> 10% = $\dfrac{m_{H2SO4}}{196}$*100% => m_{H2SO4 =}$\dfrac{1960}{100}$= 19,6g

Đúng(0)

BS

bullet sivel

4 tháng 5 2018

a)PTHH

3Fe + 2O₂ --^to--> Fe₃O₄

nFe=$\dfrac{33,6}{56}$ = 0,9 mol

+)nO₂=2/3.0,9=0,6 mol

=>V_O₂=0,6.22,4=13,44(l)

+)nFe₃O₄=1/3.0,9=0,3 mol

=>mFe₃O₄=0,3.232=69,6 (g)

b)

mH₂SO₄=$\dfrac{C\%ddH2SO4.196}{100\%}=\dfrac{10\%.196}{100\%}=19,6\left(g\right)$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP