Cho 2,05g hỗn hợp ba kim loại Cu, Al, Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 1,568 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn và 0,64 một chất rắn không tan. A . viết phương trình hoá h...

TH

Trương Hiệp

15 tháng 12 2017

Cho 2,05g hỗn hợp ba kim loại Cu, Al, Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 1,568 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn và 0,64 một chất rắn không tan. A . viết phương trình hoá học của phản ứng. B.tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. (Lớp 9) mọi người giúp em với ạ, em cần gấp trước thứ 4 tuần...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

TA

Thu Anh

27 tháng 12 2022

hoà tan 16g hỗn hợp mg và cu vào dung dịch HCl(dư), sau phản ứng thu được 2,24 lít khí(ở điều kiện tiêu chuẩn) và chất rắn b. lấy b cho tác dụng với h2so4( đặc) đun nóng sinh ra khí co2: a, viết phương trình hoá học xảy ra. b, tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp a Giúp mình với ạ, mình cảm ơn nhiềuuu

#Hóa học lớp 9

1

NP

No Pro

27 tháng 12 2022

a, Mg + 2HCl $\rightarrow$ MgCl₂ + H₂ Cu + 2HCl $\rightarrow$ CuCl₂ + H₂

b, $\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\\n_{Cu}=y\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=16\\x+y=\dfrac{2,24}{22,4}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,24\\y=0,34\end{matrix}\right.$

Xem lại đầu bài nha

Đúng(0)

DM

Đinh minh gun

6 tháng 1 2022

cho 8,4 g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Cu vào dung dịch H2 SO4 loãng dư người ta thu được 2,24 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn ? viết phương trình hóa học? tính thành phần phần trăm khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

0

TH

Trương Hiệp

15 tháng 12 2017

Cho 2,05g hỗn hợp ba năm loại Cu, Al, Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư . Sau phản ứng thu được 1,568 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn và 0,64g một chất rắn không tan. A. viết phương trình hoá học của phản ứng. B. tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. ( lớp 9) mọi người giúp em với ạ em cần gấp, em cảm ơn. ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NA

nguyen an

20 tháng 12 2017

a) 2Al +3H2SO4 ➜ Al2(SO4)3 + 3H2

Mg + H2SO4 ➜ MgSO4 + H2

Cu đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không phản ứng với axit H2SO4 loãng

b) nH2 = 1,568/22,4 = 0,07 mol

vì Cu khoomg phản ứng nên chất rắn còn lại là Cu ⇒ mCu = 0,64g

gọi x, y lần lượt là nAl, nMg

27x + 24y = 2,05 - 0,64

3/2x + y = 0,07

⇒ x = 0,03 mol hay nAl = 0,03 mol ⇒ mAl= 0,03.27 = 0,81g

%mCu = 0,64/2,05 = 31,22%

%mAl = 0,81/ 2,05 = 39,51%

%mMg = 29,27%

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Anh Thư

21 tháng 7 2021

Cho a gam hỗn hợp Cu và Mg vào 200 gam dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thấy có 6,4 gam một chất rắn không tan và có 6,72 lít khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính a gam?

#Hóa học lớp 8

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

21 tháng 7 2021

m(rắn)=mCu=6,4(g)

nH2=6,72/22,4=0,3(mol)

PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4+ H2

nMg=nH2=0,3(mol)

=>a=m(hhCu,Mg)=mCu+mMg=6,4+0,3.24= 13,6(g)

=>a=13,6(g)

Chúc em học tốt!

Đúng(2)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

21 tháng 7 2021

PTHH: $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)=n_{Mg}$

$\Rightarrow a=0,3\cdot24+6,4=13,6\left(g\right)$

Đúng(0)

TL

the leagendary history

11 tháng 6 2021

Cho 7,2g Mg tác dụng với 2,24 lít khí oxi, sau khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp chất rắn A. Hòa tan A bằng 100g dung dịch HCl 29,2% thì thu được dung dịch X và khí Y. Các khí điều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn a) Viết các phương trình hóa học xảy ra b)Tính thể tích khí Yc)Tính C% của các chất có trong dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

TP

Thảo Phương

11 tháng 6 2021

$n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

$PTHH:2Mg+O_2-^{t^o}\rightarrow2MgO$ (1)

Theo đề : 0,3........0,1

Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,1}{1}$ => Mg dư, O₂ phản ứng hết

$n_{Mg\left(pứ\right)}=2n_{O_2}=0,2\left(mol\right)$

$Mg_{dư}+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$(2)

$MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$ (3)

Khí Y là H2

Theo PT (2) : $n_{H_2}=n_{Mg\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

Dung dịch X là MgCl2

$m_{ddsaupu}=0,1.24+0,2.40+75-0,1.2=85,2\left(g\right)$

=>$C\%_{MgCl_2}=\dfrac{\left(0,2+0,1\right).95}{85,2}.100=33,45\%$

Đúng(2)

TL

the leagendary history

11 tháng 6 2021

thanks

Đúng(0)

TD

Thanh Dang

26 tháng 3 2022

Cho 7,2g Mg tác dụng với 2,24 lít khí oxi, sau khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp chất rắn A. Hòa tan A bằng 100g dung dịch HCl 29,2% thì thu được dung dịch X và khí Y. Các khí điều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn a) Viết các phương trình hóa học xảy ra b)Tính thể tích khí Yc)Tính C% của các chất có trong dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

26 tháng 3 2022

2) n Mg = $\dfrac{7,2}{24}$ = 0,3 (mol)
n O2 = $\dfrac{2,24}{22,4}$= 0,1 (mol)
Mg + 1/2O2 --to> MgO
0,2 <--- 0,1 --------> 0,2
n Mg dư = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)
n MgO = 0,2 (mol)
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
0,2 ------> 0,4 (mol)
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0,1 --> 0,2 ------- --------> 0,1 (mol)
V H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

m Ct=$\dfrac{100.29,2\%}{100\%}$=92,2g

m HCl = $\dfrac{29,2}{36,5}$ = 0,8 (mol) > 0,6 (mol) Pứ hết cho ra MgCl2
m dd = m MgO + m Mg + m HCl dd - m H2
= 0,2.40 + 0,1.24 + 100 - 0,1.2 = 110,2 (g)
$C\%=\dfrac{0,3.95}{110,2}.100\%=25,86\%$

Đúng(1)

B

Buddy

26 tháng 3 2022

2) n Mg = $\dfrac{7,2}{24}$ = 0,3 (mol)
n O2 = $\dfrac{2,24}{22,4}$= 0,1 (mol)
Mg + 1/2O2 --to> MgO
0,2 <--- 0,1 --------> 0,2
n Mg dư = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)
n MgO = 0,2 (mol)
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
0,2 ------> 0,4 (mol)
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0,1 --> 0,2 ------- --------> 0,1 (mol)
V H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

m Ct=$\dfrac{100.29,2\%}{100\%}$

m HCl = $\dfrac{29,2}{36,5}$ = 0,8 (mol) > 0,6 (mol) Pứ hết cho ra MgCl2
m dd = m MgO + m Mg + m HCl dd - m H2
= 0,2.40 + 0,1.24 + 100 - 0,1.2 = 110,2 (g)
$C\%=\dfrac{0,3.95}{110,2}.100\%=25,86\%$

Đúng(0)

PT

Phan Thị Thẩm

15 tháng 12 2023

Cho 1,41 g hỗn hợp 2 kim loại nhôm và maze tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 1568ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn a viết các phương trình phản ứng xảy ra b .tính số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

15 tháng 12 2023

$n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07mol\\ n_{Al}=a;n_{Mg}=b\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=1,41\\1,5a+b=0,07\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,03;b=0,025\\ m_{Al}=0,03.27=0,81g\\ m_{Mg}=1,41-0,81=0,6g$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 1 2017

Cho 33,2g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được 22,4 lít khí ở đktc và chất rắn không tan B. Cho B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 4,48 lít khí SO2(đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X lần lượt là: A. 13,8;7,6;11,8 B. 11,8;9,6;11,8 C. 12,8;9,6;10,8 D. kết quả...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 1 2017

Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu= x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có:

64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e:

2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2

=> 2y + 3z = 2.1 (2)

2n_Cu = 2n_SO2 => x = 0.2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 => x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

m_Al= 10,8 (g)

Đúng(0)

PV

phạm vy

7 tháng 5 2021

Câu 1: Cho 4,8 gam kim loại Mg ở dạng bột tác dụng với oxi thu được hỗn hợp chất rắn Y . Hòa tan hoàn toàn Y trong H2SO4 1M thu được 3,36 lít khí H2 (điều kiện tiêu chuẩn). Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã phản ứng ?Câu 2: Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Xác định công thức của ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

H

hnamyuh

8 tháng 5 2021

Câu 1 :

n Mg = 4,8/24 =0,2(mol)

n H2 = 3,36/22,4 = 0,15(mol)

Y gồm 0,2 mol Mg và O

Bảo toàn electron :

2n Mg = 2n O + 2n H2

<=> n O = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)

$2H^+ + O^{2-} \to H_2O\\ 2H^+ + 2e \to H_2$

Ta có :

n H+ = 2n O + 2n H2 = 0,15.2 + 0,05.2 = 0,4(mol)

=> n H2SO4 = 1/2 nH+ = 0,2(mol)

=> V dd H2SO4 = 0,2/1 = 0,2(lít)

Đúng(1)

H

hnamyuh

8 tháng 5 2021

Câu 2 :

Oleum : H2SO4.nSO3

n NaOH = 0,2.0,15 = 0,03(mol)

2NaOH + H2SO4 $\to$ Na2SO4 + 2H2O

n H2SO4 = 1/2 n NaOH = 0,015(mol)

=> trong 200 ml dung dịch X chứa 0,015.2 = 0,03(mol) H2SO4

H2SO4.nSO3 + nH2O $\to$ (n + 1)H2SO4

Theo PTHH :

$n_{oleum} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{n + 1}\\ \Rightarrow 0,015 = \dfrac{0,03}{n + 1}\\ \Rightarrow n = 1$

Vậy oleum cần tìm là H2SO4.SO3

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP