Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 18g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng một lượng vừa đủ dd axit H2SO4 20%,sau phản ứng thu được 3,36l khí ở đktc a) Viết các PTHH b) Tính khối lượng mỗi chất ră...

PA

Phương Anh Đỗ

12 tháng 12 2017

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 18g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng một lượng vừa đủ dd axit H2SO4 20%,sau phản ứng thu được 3,36l khí ở đktc a) Viết các PTHH b) Tính khối lượng mỗi chất rắn trong hỗn hợp ban đầu c) Tính khối lượng dd axit H2SO4 cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp trên Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 29g hỗn hợp Zn và Fe2O3 bằng một lượng vừa đủ dd axit HCl 20% sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

HH

Hồ Hữu Phước

14 tháng 12 2017

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

HH

Hồ Hữu Phước

14 tháng 12 2017

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

NA

ngô anh kiệt

30 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn 1,04 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,1M. Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí H2 (đktc) a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A b.Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng (biết dùng dư 10%). ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

30 tháng 3 2022

a) Gọi số mol Fe, Mg là a, b (mol)

=> 56a + 24b = 1,04 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

a--->2a-------------->a

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

b---->2b------------->b

=> a + b = 0,03 (2)

(1)(2) => a = 0,01 (mol); b = 0,02 (mol)

m_Fe = 0,01.56 = 0,56 (g)

m_Mg = 0,02.24 = 0,48 (g)

b) n_{HCl(lý thuyết)} = 2a + 2b = 0,06 (mol)

=> \(n_{HCl\left(tt\right)}=\dfrac{0,06.110}{100}=0,066\left(mol\right)\)

=> \(V_{dd.HCl\left(tt\right)}=\dfrac{0,066}{0,1}=0,66\left(l\right)\)

Đúng(1)

NT

Ngọc Trần

5 tháng 8 2015 - olm

Cho 6,4g hỗn hợp A gồm Fe và Mg phản ứng với 100g dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ được 3,584 lít (đkc) và dung dịch B a, tính % theo khối lượng mỗi chất có trong A b, tính C% của từng muối trong dung dịch B c, đốt cháy 6,4g hỗn hợp A ở trên với hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không có khí dư). Hòa tan...

Đọc tiếp

#Toán lớp 9

0

NA

ngô anh kiệt

31 tháng 3 2022

) Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 0.1M. Sau phản ứng thu được 7,84 lít khí H₂ (đktc)

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

b.Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

#Hóa học lớp 10

1

B

Buddy

31 tháng 3 2022

Fe+2HCl->Fecl2+H2

x-----2x-----------------x

Mg+2Hcl->MgCl2+h2

y-------2y----------------y

a)

ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=10,2\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\)

=>x=0,05625 , y=0,29375

=>m Fe=0,05625.56=3,15g

=>m Mg=7,05g

=>VHCl=\(\dfrac{0,05625.2+0,29375.2}{0,1}\)=7l=7000ml

Đúng(1)

NP

Nguyễn Phúc Hải An

12 tháng 11 2021

Hòa tan hết 21g hỗn hợp nhôm và nhôm oxit bằng một lượng vừa đủ axit clohidric 7.3% thấy thoát ra 13.44 lit khí (đktc). Tính khối lượng muối nhôm thu được sau phản ứng? (Tự luận nhé)

#Hóa học lớp 9

0

TT

Thị Thông Nguyễn

11 tháng 10 2021

hòa tan hoàn toàn 13,2(g) hỗn hợp hai bột ZnO và Al₂O₃vào 250 (ml) dung dịch HCl 2M (vừa đủ)

a) tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

b) tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

#Hóa học lớp 9

0

TH

Trang Hoàng

30 tháng 10 2016

HELPPP MEEEE- Đề thi Hsg cơ mà mình hs dốt nátttttt~.~""1 ,Hòa tan 6.02 g hỗn hợp Na và Na2O vào m g H2O được 200 g dd A. Cô cạn dd A thu được 8,8 g chất rắn khana, tính thành phần % mỗi chất trong hỗn hợp?b, m=?2 ,Để hòa tan 32 g oxit của 1 kim loại R(III) cần dùng 168 g dd H2SO4 35%a, Kim loại Rb, C% của chất tan trong dd sau PỨc, m của tinh thể R2(SO4)3.10H2O tạo được khi làn khan dd...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TT

Trần Trương Ngọc Hân

23 tháng 4 2017

Mấy bạn giúp mình đi :(

Đúng(0)

HP

Hau Phuc

13 tháng 12 2023

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp A gồm (Fe và Fe2O3) vào dung dịch H2SO4 loãng 0,46M dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khi H2 (đktc).a/ Viết các phương trình hóa học.b/ Tính % theo khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp A.c/ Tính thể tích H2SO4 loãng tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

13 tháng 12 2023

\(a,Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{12,8}.100\%=87,5\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=100\%-87,5\%=12,5\%\\ c,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12,8-11,2}{160}=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=n_{Fe}+3n_{Fe_2O_3}=0,2+3.0,01=0,23\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,23}{0,46}=0,5\left(M\right)\)

Đúng(1)

NN

Nguyễn Nhi

5 tháng 1 2021

Hòa tan một lượng kẽm vào dung dịch axit clohiđric vừa đủ thu được muối kẽm clorua và2,24 lít khí hiđro ở đktc. a)hãy viết phương trình hóa học. tính số mol axit clohiđric đã tham gia phản ứng. b)hãy tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng.(cho biết Zn=65)

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

5 tháng 1 2021

a)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

b)

\(n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\)

Theo PTHH : \(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)\)

c)

Ta có :

\(n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13.6(gam)\)

Đúng(2)

M

Mikey

30 tháng 6 2021

Cho 12,6g muối Na2SO3 tác dụng với1 lượng vừa đủ dd axit H2SO4 thì thu đc khí A. Dẫn toàn bộ khí A vào 1,4 lít đ Ca(OH)2 0,1M

a) Tính thể tích khí A đktc?

b) Tính khối lượng các chất sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

30 tháng 6 2021

a) PTHH: \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Na_2SO_3}=\dfrac{12,6}{126}=0,1\left(mol\right)=n_{SO_2}\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=1,4\cdot0,1=0,14\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo muối trung hòa

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaSO_3}=0,1\left(mol\right)=n_{Ns_2SO_4}\\n_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_3}=0,1\cdot120=12\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,1\cdot142=14,2\left(g\right)\\m_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,04\cdot74=2,96\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

KH

Kiêm Hùng

30 tháng 6 2021

\(n_{Na_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\)

(mol) 0,1 0,1 0,1 0,1

\(a.V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b.n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,14\left(mol\right)\)

Do \(\dfrac{n_{OH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,28}{0,1}=2.8>2\rightarrow\) Tạo muối trung hòa và Ca(OH)₂dư 0,04(mol)

\(PTHH:Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

(mol) 0,1 0,1 0,1 0,1

\(m_{Ca\left(OH\right)_2\left(du\right)}=0,04.74=2,96\left(g\right)\\ m_{CaSO_3}=12\left(g\right)\\ m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP