Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chọn C
m2 gam X có thể phản ứng với HC1 tạo H2 Þ Có Al dư Þ nAl dư = 0,03/1,5 = 0,02
Vì AI dư Þ Toàn bộ Ag+ và Cu2+ đã bị khử hết về kim loại đơn chất
BTE Þ 3nAl phản ứng = 0,03x2 + 0,03 = 0,09 Þ nAl phản ứng = 0,03
Vậy m1 = (0,03 + 0,02)x27 = 1,35; m2 = 0,02x27 + 0,03x64 + 0,03x108 = 5,7
Đáp án A
Vì Al(OH)3 là 1 hyđroxit lưỡng tính
⇒ có thể tác dụng với axit và bazo.
Cho X vào HCl mà tạo khí thì trong X chắc chắn có Al (do Cu và Ag không phản ứng với HCl).
Do có Al nên Cu2+ và Ag+ phản ứng hết.
Số mol Al ban đầu:
Đáp án A
Do X tác dụng được với HCl ⇒ Al dư. Bảo toàn electron: nAl dư = 0,01 mol.
Bảo toàn gốc NO3: nNO3–/dung dịch sau = 0,09 mol. Bảo toàn điện tích: nAl3+ = 0,03 mol.
► Bảo toàn nguyên tố Al: m1 = 27 × (0,03 + 0,01) = 1,08(g). Lại có :
X gồm 0,03 mol Cu; 0,03 mol Ag và 0,01 mol Al dư ||⇒ m2 = 5,43(g)
⇒ chọn A
Chọn đáp án A
Chất rắn X có thể có Al, Cu và chắc chắn có Ag.
Cho X vào HCl mà tạo khí thì trong X chắc chắn có Al (do Cu và Ag không phản ứng với HCl).
Do có Al nên Cu2+ và Ag+ phản ứng hết.
Số mol Al ban đầu:
⇒ Chọn A
Thứ tự p/ư xảy ra
Al+ 3AgNO3------>Al(NO3)3+ 3Ag↓ (1)
0.01....0.03...................0.01........0.03
2Al+ 3Cu(NO3)2------>2Al(NO3)3+ 3Cu↓ (2)
0.02......0.03.....................0.02............0.03
Vì có khí H2 thoát ra chứng tỏ Al dư
2Al+ 6HCl-------> 2AlCl3+ 3H2(3)
0.01.....0.03..............0.01......0.015
nH2=0.015 mol
nAgNO3=nCu(NO3)2=0.03 mol
Ta có: ΣnAl=0.01+0.02+0.01=0.04 mol
=> m1=0.04*27=1.08 g
Rắn X gồm Cu, Ag và Al dư
=>m2=0.03*64+0.03*108+0.01*27=5.43 g
Đáp án C
Dung dịch Y chứa Mg2+ (x mol), Fe2+ (y mol), Cl- (0,06 mol) và NO3- (0,13 mol)
Ta có:
