Cho 4,15 gam Fe, Al ở dạng bột tác dụng với 200ml dd CuSO4 0,525M. Khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy ra hhoàn toàn thu được kết tủa A. Đem lọc rửa kết tủa A thu được hai kim loại có khối lượng 7,84gam và dd nước lọc B. Để hòa tan hoàn toàn kết tủa A cần ít nhất bao nhiêu ml dd HNO3 2M chỉ giải phóng khí NO
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
7 tháng 2 2019
n C u S O 4 = 0,525.0,2 = 0,105 m o l
Vì thu được kết tủa là 2 kim loại nên Fe còn dư.
Suy ra, kết tủa là Fe dư và C u , C u S O 4 phản ứng hết.
Gọi a, b, c là số mol của Al phản ứng, Fe phản ứng và Fe dư.
Từ phương trình phản ứng và dữ kiện đề bài cho, ta lập được hệ phương trình:
3 2 a + b = n C u S O 4 a .27 + b .56 + c .56 = m K L 3 2 a .64 + b .64 + c .56 = m k e t t u a ⇔ 3 2 a + b = 0,105 27 a + 56 b + 56 c = 4,15 96 a + 64 b + 56 c = 7,84
⇔ a = 0,05 b = 0,03 c = 0,02
Vậy n A l = 0 , 05 m o l ; n F e b đ = b + c = 0 , 05 m o l .
Đáp án C
3 tháng 5 2018
Đáp án C
Phản ứng xảy ra với Al trước, sau đó đến Fe. Theo giả thiết, kim loại sinh ra là Cu (kim loại hóa trị II).
Gọi x là số mol Al, y là số mol Fe phản ứng và z là số mol Fe dư:
Ta có:
27x + 56(y + z) = 4,15 (1)
3x/2 + y = 0,280.525 = 0,105 (mol) (2)
64(1,5x + y) + 56y = 7,84 (3)
Phản ứng:
24 tháng 4 2019
Đáp án C.
Chất rắn sau phản ứng gồm 2 kim loại → 2 kim loại đó là Cu và Fe , Al đã phản ứng hết → CuSO4 không dư → nCu = 0,105 mol => m= 6,72 gam → còn 1,12 gam là của Fe .
Phản ứng : Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO +2H2O
nFe = 0,02 mol → nHNO3= 0,08 mol .
n F e 3 + = 0,02 mol
chú ý phản ứng: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
⇒ 0,01 mol Cu + 0,02 mol Fe3+ → 0,01 mol Cu2+ và 0,02 mol Fe2+ )
Để HNO3 cần dùng là tối thiểu thì cần dùng 1 lượng hòa tan vừa đủ 0,105 – 0,01 = 0,095 mol Cu
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Từ đây tính được nHNO3= 0,095. 8 3 = 0,253 mol
→ tổng nHNO3 đã dùng là 0,253 + 0,08 = 0,333 mol
→ = 0,16667 lít = 166,67 ml
31 tháng 10 2017
Theo đề bài ta có : nCuSO4 = 0,2.0,525 = 0,105 (mol)
Ta có PTHH:
\(Fe+C\text{uS}O4->FeSO4+Cu\)
\(2Al+3CuSO4->Al2\left(SO4\right)3+3Cu\)
Theo 2 PTHH ta có : nCu = nCuSO4 = 0,105 (mol)
Ta có : mA = mFe(dư) + mCu(thu được) => mFe(dư) = 7,84-0,105.64 = 1,12(g) => nFe(dư) = \(\dfrac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Fe+4HNO3->Fe\left(NO3\right)3+NO\uparrow+2H2O\)
0,02mol...0,08mol
\(3Cu+8HNO3->3Cu\left(NO3\right)2+2NO\uparrow+4H2O\)
0,105mol..0,28mol
=> CMddHNO3 = \(\dfrac{\left(0,08+0,28\right)}{2}=0,18\left(l\right)\)
Vậy...
Kết tủa A gồm 2 kim loại là Cu và Fe dư → CuSO4 và Al phản ứng hết.
n(CuSO4) = 0,525.0,2 = 0,105mol
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố: n(Cu) = n(CuSO4) = 0,105mol
Khối lượng Fe dư:
m(Fe dư) = m(A) - m(Cu) = 7,84 - 0,105.64 = 1,12g
Gọi x, y là số mol Al và Fe tham gia pư:
m(hh KL) = m(Al) + m(Fe pư) + m(Fe dư) = 27x + 56y + 1,12 = 4,15g
Cho hh kim loại vài dung dịch CuSO4
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
x 3x/2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
y y
n(CuSO4) = 3x/2 + y = 0,105mol
→ x = 0,05mol và y = 0,03mol
Khối lượng mỗi kim loại:
m(Al) = 0,05.27 = 1,35g
m(Fe) = m(Fe pư) + m(Fe dư) = 56.0,03 + 1,12 = 2,8g
A chứa 2 kim loại là Cu và Fe dư →Al phản ứng hết,Fe phản ứng một phần ,Cu2 bị khử hết
Đặt a,b,c là số mol Al , Fe phản ứng và Fe dư
→ 27a + 56(b+c) = 4,15
bảo toàn electron → 3a + 2b = 0,105.2
mA= 56c + 0,105.64 = 7,84
Giả hệ → a=0,05 ; b=0,03 ; c=0,02
A gồm Cu (0,105)và Fe dư(0,02)
bảo toàn electron: 2ncu + 3nFe dư = 3nNO
→ nNO = 0,09
→ nHNO3 = 4nNO = 0,36 mol
→ V=180ml