K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

2 tháng 10 2017

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,125.0,88=0,11mol\)

Cl2+H2\(\rightarrow\)2HCl

- Phần 1:Ba(OH)2+2HCl\(\rightarrow\)BaCl2+2H2O

nHCl=2.0,11=0,22mol

- Phần 2: HCl+AgNO3\(\rightarrow\)AgCl\(\downarrow\)+HNO3

nAgCl=nHCl=0,22mol

AgCl=\(\dfrac{31,57}{0,22}=143,5\)\(\rightarrow\)108+MCl=143,5\(\rightarrow\)MCl=35,5

Gọi % 35Cl=x, suy ra %37Cl là 100-x

\(\dfrac{x35+\left(100-x\right)37}{x+100-x}=35,5\)

\(\rightarrow\)3700-2x=3550\(\rightarrow\)2x=150\(\rightarrow\)x=75

%35Cl=75%, %37Cl=25%

6 tháng 2 2019

Gọi phần trăm số nguyên tử của C 17 35 l  là x, C 17 37 l  là (100 – x).

          Cl2    +    H2           ®    2HCl                               (1)

M ¯ C l = 35 x + 37 ( 100 − x ) 100 ⇒   x   =   75

Vậy thành phần phần trăm mỗi loại đồng vị của clo là : C 17 35 l (75% ) ; C 17 37 l (25%).

ĐÁP ÁN A

18 tháng 4 2017

Đáp án D

Gọi phần trăm số nguyên tử của   X 17 35 là x,  X 17 37 là (100 – x).

Vậy thành phần phần trăm mỗi loại đồng vị của clo là :  C 17 35 l (75% ) ;   C 17 37 l  (25%).

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,88\cdot0,125=0,11mol\)

PTHH: \(H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\)

\(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=2\cdot0,11=0,22mol\)

\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)

Ta có: \(n_{HCl}=n_{AgNO_3}=0,22mol\)

\(\rightarrow M_{AgCl}=\frac{31,57}{0,22}=143,5u\)

\(\rightarrow M_{Cl}=35,5u\)

\(Cl\left\{{}\begin{matrix}^{35}Cl:x\%\\^{37}Cl:y\%\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\frac{35x+37y}{x+y}=35,5\\x+y=100\end{matrix}\right.\Leftrightarrow}\left\{{}\begin{matrix}x=75\%\\y=25\%\end{matrix}\right.\)

Khúc cuối hình như bị lỗi 1 xíu nên bạn tự giải tiếp nha

21 tháng 7 2021

Gọi phần trăm số nguyên tử của \(^{35}Cl\) là x, \(^{37}Cl\)là (100 – x).

Cl2    +    H2 ------>   2HCl                               (1)

\(\overline{M_{Cl}}=\dfrac{35x+37\left(100-x\right)}{100}=35,5\)

=> x = 75

Vậy thành phần phần trăm mỗi loại đồng vị của clo là : 35Cl(75% ); 37Cl(25%).

1 tháng 9 2017

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là FeaOb

=> Fe2O3

30 tháng 3 2023

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_M=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) (trong 1 phần)  ⇒ 56x + MM.y = 5,56:2 (1)

Giả sử M có hóa trị n không đổi.

- Phần 2: \(n_{Cl_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)\)

PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(2M+nCl_2\underrightarrow{t^o}2MCl_n\)

Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}+\dfrac{n}{2}n_M=\dfrac{3}{2}x+\dfrac{n}{2}y=0,09\left(2\right)\)

- Phần 1: \(n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

+ TH1: M có pư với HCl.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}+\dfrac{n}{2}n_M=x+\dfrac{n}{2}y=0,07\left(3\right)\)

Từ (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\left(mol\right)\\ny=0,06\end{matrix}\right.\)

Thay vào (1), ta được: \(M_M.y=0,54\) \(\Rightarrow\dfrac{M_M.y}{n.y}=\dfrac{0,54}{0,06}\Rightarrow M_M=9n\)

Với n = 3 thì MM = 27 (g/mol) là thỏa mãn.

→ M là Al.

+ TH2: M không pư với HCl.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(x=n_{Fe}=n_{H_2}=0,07\left(mol\right)\)

Thay vào (1) ta được \(M_M.y=-1,14\) (vô lý vì MM và y đều là số dương)

Vậy: M là Al.