Cho 3,6g hỗn hợp gồm kali và một kim loại kiềm A tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít H2 ở 0,5 atm và 0oC
a) Khối lượng nguyên tử A lớn hơn hay nhỏ hơn kali
b) Bik số mol kim loại trong hỗn hợp lớn hơn 10% tổng số mol 2 kim loại vậy A là ngto nào
c) Xđ klg từng chất trong hỗn hợp ban đầu và hỗn hợp sản phẩm
Mong mb giải dễ hiểu dùm mình nha
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đề bài : n(H2)=2,24.0,50,082.273=0,05n(H2)=2,24.0,50,082.273=0,05 (mol) => M(tb hh) = 3,60,1=363,60,1=36 => A là Na hoặc Li . Vì n(A) > 10% tổng số mol 2 KL tức n(A) > 0,01 => A chỉ có thể là Na
32/ cho 12,2 g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl,thu được 2,24lit khí (đktc) .Khối lượng muối tạo ra sau phản ứng là??
=>Do hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp .Dùng tăng giảm khối lượng : m(muối) = 12,2 + 1,1 = 13,3 (g)
Đề bài : n(H2)=2,24.0,50:082.273=0,05(mol)
=> M(tb hh) = 3,6:0,1=36 => A là Na hoặc Li . Vì n(A) > 10% tổng số mol 2 KL tức n(A) > 0,01 => A chỉ có thể là Na
32/ cho 12,2 g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl,thu được 2,24lit khí (đktc) .Khối lượng muối tạo ra sau phản ứng là??
=>Do hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp .Dùng tăng giảm khối lượng : m(muối) = 12,2 + 1,1 = 13,3 (g)
n H2 = 1,12/22,4 = 0,05(mol)
Gọi n K = a(mol) ; n X = b(mol)
$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$
$2X + 2H_2O \to 2XOH + H_2$
n K + n X= a + b = 2n H2 = 0,1(mol)
=> n X = b > 0,1.10% = 0,01
Suy ra : 0,01 < b < 0,1
Ta có : 39a + Xb = 3,6
<=> 39(0,1 - b) + Xb = 3,6
<=> Xb - 39b = -0,3
<=> X = (-0,3 + 39b)/b
Với 0,01 < b < 0,1 thì 29 < X < 38
Vậy X không có giá trị X thỏa mãn
(Sai đề)
Gọi kim loại cần tìm là M. gọi số mol của K là x(mol), số mol của M là y(mol).
PT: K+ H2O ---> 1/2KOH + H2
M + H2O ----> MOH + 1/2 H2
dựa vào số mol khí thu được, ta có pt :
0.5(x+y)= 0.05 <=> x+y = 0.1
dựa vào khối lượng của hai chất ta có pt
39x+ My=3.6 (*)
mà y>10% tổng số mol tức là y>0.01
giờ ta dùng phương pháp chặn
giá trị nhỏ nhất của y là 0.01.=> x=0.09 thay x, y vào (*) => M=9.
giá trị lớn nhất của y là 0.1 => x=0, thay x,y vào (*) => M=36.
vậy ta có 9<M<36, mà M là kim loại kiềm, vậy M là Na(23).
Chúc em học tốt!!
\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: 2K + 2H2O → 2KOH + H2
Mol: x 0,5x
PTHH: 2M + 2H2O → 2MOH + H2
Mol: y 0,5y
TH1: x=10%(x+y) ⇒ 9x=y
Ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}39x+M_M.y=3,6\\0,5x+0,5y=0,05\\9x=y\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}39x+M_M.y=3,6\\x+9x=0,1\\9x=y\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}M_M=\dfrac{3,6-39.0,01}{0,09}=35,7\left(g/mol\right)\\x=0,01\\y=0,09\end{matrix}\right.\left(loại\right)\)
TH2: y=10%(x+y) ⇒ 9y=x
Ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}39x+M_M.y=3,6\\0,5x+0,5y=0,05\\9y=x\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}39x+M_M.y=3,6\\9y+y=0,1\\9y=x\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}M_M=\dfrac{3,6-39.0,09}{0,01}=9\left(g/mol\right)\\y=0,01\\x=0,09\end{matrix}\right.\left(loại\right)\)
Tham khảo:
nH2SO4=0.25*0.03=0.0075 mol
Dat n A =x mol ;n K = y mol
theo bài ra ta có x/y > 1/4 -> y < 4x (1)
2A + 2H2O ->2 AOH +H2
x mol..............x mol
2K+ 2 H2O -> 2 KOH + H2
y mol...............y mol
2AOH + H2SO4 -> A2SO4 + 2H2O
x mol......x/2 mol
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O
y mol.......y/2 mol
nH2SO4=x/2 + y/2 = 0.0075 -> x+y=0.075*2=0.015 mol (2)
từ (1 ) và (2) -> 4x + x > 0.015 -> x >0.003 mol (3)
m hỗn hợp = 39y + A*x =5.05 gam -> 39*4x + A*x>5.05 g -> x > 5.05 /(156+A ) (4)
từ (3) và (4) ->.........................
0,5atm và 0oC hình như là 44,8 lít đó.
Tính số mol H2 = 0,05 (mol )
Gọi M là KLTB của hai kim loại
\(M_A< \overline{M}< M_B\)
\(\overline{M}+H_2O\rightarrow\overline{M}OH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)
0,1 <-----------------------0,05
\(M_{\overline{M}}=\dfrac{3,6}{0,1}=36\)
=> \(M_A< 36< M_K\) (1)
Vậy khối lượng ngtử A < Kali
b) Theo gt: \(n_A>0,1.10\%=0,01\)
=> \(n_K< 0,09\)
=> \(m_K< 0,09.39=3,51\)
\(M_A>\dfrac{3,6-3,51}{0,01}=9\) (2)
(1)(2) \(\Rightarrow\) A là Natri
c) \(\left\{{}\begin{matrix}39x+23y=3,6\\0,5x+0,5y=0,05\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,08125\\y=0,01875\end{matrix}\right.\)
\(m_K=39.0,08125=3,16875\left(g\right)\)
\(m_{Na}=0,01875.23=0,43125\left(g\right)\)
sản phẩm tự thế số vô tính đi nha
Bài này mol hơi xấu nhỉ, nếu lấy TH kim loại A là Li thì mol sẽ đẹp