Đem trung hòa 600ml dd HCl 1M bằng dd NaOH 30%.
a) Tính m dd NaOH đã dùng.
b) Nếu thay dd NaOH 30% bằng dd Ca(OH)2 7.351% ( D= 1.045g/ml ) thì V dd Ca(OH)2 cần dùng là bnh?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
20 tháng 12 2021
\(n_{NaOH}=0,25.V\left(mol\right)\)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,5.V\left(mol\right)\)
=> \(n_{OH^-}=0,25.V+2.0,5.V=1,25V\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,55.2=1,1\left(mol\right)=>n_{H^+}=1,1\left(mol\right)\)
H+ + OH- --> H2O
1,1->1,1
=> 1,25.V = 1,1
=> V = 0,88(l)
LA
24 tháng 6 2018
a)PTHH:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
nHCl = 0,04 (mol) = nNaOH = nNaCl
=>VddNaOH = 0,04/0,1 = 0,4 (l) = 400 (ml)
Vdd = VddNaOH + VddHCl = 0,6 (l)
=>C(M) ≈ 0,067 (M)
b) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
nCa(OH)2 = nCaCl2 = (1/2)nHCl = 0,02 (mol)
(Nồng độ phần trăm = 25% ????)
mCa(OH)2 = 1,48 (g)
=>mdd(Ca(OH)2) = 5,92 (g)
mddHCl = 220 (g)
=>mdd = 225,92 (g)
mCaCl2 = 2,22 (g)
=>%mCaCl2 ≈ 0,98%
18 tháng 7 2017
Theo đề bài ta có : nHCl = 0,2.0,2=0,04(mol)
a) Ta có PTHH :
\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H2O\)
0,04mol.....0,04mol....0,04mol
Ta có :
\(V_{\text{dd}HCl\left(c\text{ần}-d\text{ùng}\right)}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4\left(lit\right)=400\left(ml\right)\)
CMNaCl = \(\dfrac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)\)
b) Theo đề bài ta có : mddHCl=\(200.1=200\left(g\right)\)
Ta có PTHH :
\(Ca\left(OH\right)2+2HCl\rightarrow CaCl2+2H2O\)
0,02mol...........0,04mol....0,02mol
Ta có :
\(m\text{dd}Ca\left(OH\right)2\left(c\text{ần}-d\text{ùng}\right)=\dfrac{0,02.74}{5}.100=29,6\left(g\right)\)
C%CaCl2 = \(\dfrac{0,02.111}{0,02.74+200}.100\%\approx1,102\%\)
Vậy..............
MN
20 tháng 7 2019
nH2SO4 = 0.2*1=0.2 mol
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O
0.4________0.2
mNaOH = 0.4*40=16g
2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
0.4______0.2
mKOH= 0.4*56=22.4g
mddKOH = 22.4*100/5.6=400g
VddKOH = 400/1.045=382.77ml
20 tháng 7 2019
\(n_{H_2SO_4}=0,2\times1=0,2\left(mol\right)\)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1)
a) Theo PT1: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaOH}=0,4\times40=16\left(g\right)\)
b) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (2)
Theo PT2: \(n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KOH}=0,4\times56=22,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddKOH}=\frac{22,4}{5,6\%}=400\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\frac{400}{1,045}=382,78\left(ml\right)\)
H
7 tháng 6 2021
a) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
b)
n H2SO4 = 0,03.1 = 0,03(mol)
n NaOH = 2n H2SO4 = 0,06(mol)
=> CM NaOH = 0,06/0,05 = 1,2M
c) $H_2SO_4 + 2KOH \to K_2SO_4 + 2H_2O$
n KOH = 2n H2SO4 = 0,06(mol)
=> m KOH = 0,06.56 = 3,36 gam
=> m dd KOH = 3,36/5,6% = 60(gam)
=> V dd KOH = m/D = 60/1,045 = 57,42(ml)
nHCl=CM.V=1.0,6=0,6(mol)
Pt: HCl+ NaOH-> NaCl + H2O
cứ:1.............1.............1 (mol)
vậy:0,6----->0,6------>0,6(mol)
=> mNaOH=0,6.40=24(g)
\(\Rightarrow m_{ddNaOH}=\dfrac{m_{NaOH}.100\%}{C\%}=\dfrac{24.100}{30}=80\left(g\right)\)
b) Nếu thay NaOH bằng Ca(OH)2 thì ta có PT:
PT: 2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 +2H2O
Cứ:2................1.................1 (mol)
Vậy: 0,6------->0,3----------->0,3(mol)
=> mCa(OH)2=n.M=0,3.74=22,2(g)
\(\Rightarrow m_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{m_{Ca\left(OH\right)_2}.100\%}{C\%}=\dfrac{22,2.100}{7,351}\approx302\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{m_{ddCa\left(OH\right)_2}}{D}=\dfrac{302}{1,045}\approx289\left(ml\right)=0,289\left(lít\right)\)