làm nguội 182,2 g dung dịch muối R2SO4 11,69% từ 1000C->200C thì xuất hiện một tinh thể. Lọc các tinh thể thì khối lượng dung dịch còn lại =150g với nồng độ 4,73%. Đem lượng trên hòa tan vào dung dịch...

CT

Châu Trần

21 tháng 7 2017

làm nguội 182,2 g dung dịch muối R2SO4 11,69% từ 1000C->200C thì xuất hiện một tinh thể. Lọc các tinh thể thì khối lượng dung dịch còn lại =150g với nồng độ 4,73%. Đem lượng trên hòa tan vào dung dịch BaCl2 dư xuất hiện 23,3 g kết tủa. a) Xác định tên KL R b) Muối kết tinh là muối ngậm H2O có công thức R2SO4.nH2O. Tìm n. (tinh thể...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

TK

Trần Khánh Linh

19 tháng 8 2020

Làm nguội 182,2 gam dd M2SO4 có nồng độ 11,69% từ 100oC xuống 20oC thì xuất hiện một số tinh thể. Lọc các tinh thể, dung dịch còn lại có khối lượng bằng 150 gam và nồng độ 4,73%. Đem lượng tinh thể trên hòa tan trong dung dịch BaCl2 dư thấy xuất hiện 23,3 gam kết tủa. - Xác định tên kim loại. - Muối kết ttinh ở dạng ngậm nước là M2SO4.xH2O. Tìm x ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

19 tháng 8 2020

Ở 100 độ C:

mM2SO4 trong dd=182.2.11.69/100=21.3g

Ở 20 độc C:

M2SO4 trong dd=150.4.73/100=7.1g

mM2SO4 tách ra khi làm lạnh=21.3-7.1=14.2g

mdd giảm khi làm lạnh=mM2SO4.xH2O=182.2-150=32.2g

PTHH :

M2SO4+BaCl2-->BasO4+2MCl

0.1<------0.1

M(M2SO4)=14.2/0.1=142

=> 2M+96=142

< = > M=23

Vậy M là Natri (23)

b)

mH2O=32.2-14.2=18g

nH2O=1mol

Na2SO4.xH2O-->Na2SO4+xH2O

-------------------------0.1----------1

=>x=1/0.1=10.

=>CT tinh thể: Na2SO4.10H2O

Đúng(1)

5P

5 Phạm Trịnh Thảo Bình 8/5

23 tháng 12 2022

Hòa tan 16,8g MgCO3 vào 150g dung dịch HCl. Sau phản ứng đem cô cạn sẽ được một m(g) muối khan a. Tính m(g)?Nồng độ C% dung dịch sau phản ứng? b. Cho toàn bộ khí sinh ra qua dung dịch nước vôi trong 3M. Tính khối lượng kết tủa và thể tích dung dịch nước vôi trong

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

23 tháng 12 2022

a) $n_{MgCO_3}=\dfrac{16,8}{84}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: MgCO₃ + 2HCl ---> MgCl₂ + CO₂ + H₂O

0,2--------------------->0,2----->0,2

=> $m=m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)$

$m_{\text{dd}.sau.p\text{ư}}=150+16,8-0,2.44=158\left(g\right)$

=> $C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{158}.100\%=12,025\%$

b) CO₂ + Ca(OH)₂ ---> CaCO₃ + H₂O

0,2----->0,2------------>0,2

=> $\left\{{}\begin{matrix}m_{kt}=m_{CaCO_3}=0,2.100=20\left(g\right)\\V_{\text{dd}Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2}{3}=\dfrac{1}{15}\left(l\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

TT

Trần Thảo Nhi

28 tháng 3 2018 - olm

Câu 1: Tính khối lượng muối NaNO3 cần lấy để khi hòa tan vào 170 g nước thì thu được dung dịch có nồng độ 15 %

Câu 2: Hòa tan 75 g tinh thể CuSO4.5H2O vào trong nước thu được 900 ml dd CuSO4. Tính CM dd này

Câu 3: Khối lượng riêng dd CuSO4 là 1,206 g/ml. Đem cô cạn 414,594 ml dd này thu được 140,625 g tinh thể CuSO4.5H2O . Tính nồng độ mol và nồng độ % dd nói trên.

#Toán lớp 8

2

J

Jinkowa

28 tháng 3 2018

Câu 1 :

Khối lượng dung dịch là : $m_{ct}+170$

Gọi khối lượng muối $NaNO_3$cần dùng là x

Ta có :$m_{ct}=\frac{C\%.m_{dd}}{100}$

hay $x=\frac{15.\left(x+170\right)}{100}$

Ta tính được x=30 (g)

Vậy khối lượng $NaNO_3$cần lấy là 30 g

Đúng(1)

J

Jinkowa

28 tháng 3 2018

Câu 2 :

Số mol $CuSO_4.5H_2O$là :

$n_{CuSO_4.5H_2O}=\frac{m}{M}=\frac{75}{250}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{CuSO_4}=0,3\left(mol\right);V_{dd}=900ml=0,9l$

$C_{M_{dd}}=\frac{n}{V}=\frac{0,3}{0,9}=\frac{1}{3}M$

Vậy...

Đúng(0)

KL

Khang Ly

22 tháng 5 2021

Câu 1.1:Dùng một lượng vừa đủ dd H2SO4 20% đun nóng để hòa tan a mol CuO.Sau phản ứng làm nguội dd đến 1000C thì khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách ra khỏ dung dịch là 30,7 gam.Biết rằng độ tạn của dd CuSO4 ở 1000C là 17,4gam.Tìm aCâu 1.2:Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X chứa hỗn hợp các este có công thức(RCOO)3C3H5 và các axit béo RCOOH với R là C17H35 hoặc C15H31.Sau phản ứng thu đc 13,44 lít CO2(đktc) và 10,44gam...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

H

hnamyuh

22 tháng 5 2021

Câu 1 :

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO4 + H_2O$
n CuSO4 = n H2SO4 = n CuO = a(mol)

m dd H2SO4 = a.98/20% = 490a(gam)

m dd = 80a + 490a = 570a(gam)

n CuSO4.5H2O = 30,7/250 = 0,1228(mol)

Sau khi tách tinh thể :

n CuSO4 = a - 0,1228(mol)

m dd = 570a - 30,7(gam)

Áp dụng CT : C% = S/(S + 100) .100%. Ta có :

$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{160(a-0,1228)}{570a-30,7}.100\% = \dfrac{17,4}{100+17,4}.100\%\\ \Rightarrow a = 0,2(mol)$

Đúng(1)

H

hnamyuh

22 tháng 5 2021

Câu 1.2 :

Gốc R đều là gốc no.

n CO2 = 13,44/22,4 = 0,6(mol)

n H2O = 10,44/18 = 0,58(mol)

Khi đốt cháy hợp chất hữu cơ chứa C,H,O , ta có :

n CO2 - n H2O = (k -1).n X , trong đó k là độ bất bão hòa

Ta thấy este có k = 3(3 liên kết pi trong gốc -COO-) , axit có k = 1( 1 liên kết pi trong gốc -COOH)

Do đó :

n CO2 - n H2O = 0,6 - 0,58 = (3 - 1).n este + (1 -1).n axit

Suy ra n este = 0,05(mol)

n este pư = 0,05.90% = 0,045(mol)

$(RCOO)_3C_3H_5 + 3NaOH \to 2RCOONa + C_3H_5(OH)_3$

n glixerol = n este pư = 0,045(mol)

m glixerol = 0,045.92 = 4,14(gam)

Đúng(0)

P

pokiwar

24 tháng 8 2018 - olm

a)

hòa tan 6g CuSO4 vào nước thì được dung dịch CuSO4 15%.tính thể tích dung dịch biết D dung dịch CuSO4 = 1,15 g/ml

b) hòa tan 6,9g Na vào 150g nước thì thu đc dung dịch bazo kiềm . nồng độ phần trăm của dung dịch này là :)

c) hòa tan 75 g tinh thể CuSO4 ngậm 5H2O được 900ml dung dịch H2SO4. Tính nồng đôh mol của dung dịch này

#Toán lớp 8

0

DC

๖ۣۜDεsтяσүєгᴳᵒᵈ(Team Chemistry)

1 tháng 2 2020 - olm

Pha trộn m1(g) dung dịch chứa chất tan X nồng độ C1% với m2 (g) dung dịch cũng chứa chất tan X nồng độ C2%, thu được dung dịch có nồng độ C3%. Thiết lập biểu thức liên hệ giữa m1, m2, C1, C2, C3.2. Khi cho 2 gam MgSO4 khan vào 200 gam dung dịch MgSO4 bão hòa ở $^{ }t^o$ C đã làm cho m gam muối kết tinh lại. Nung m gam tinh thể muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi, được 3,16 gam MgSO4 khan. Xác...

Đọc tiếp

#Toán lớp 5

1

DT

ʚ๖ۣۜ Đinh ♕Tất♕ Kiên♕ঌ(๖ۣۜTεαмঌ๖ۣۜT...

2 tháng 2 2020

lớp 5 ?

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 10 2018

Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa R 2 S O 4 từ 80 o C xuống 10 o C thì có 395,4 gam tinh thể R 2 S O 4 . n H 2 O tách ra khỏi dung dịch (trong đó R là kim loại kiềm và n nguyên, thỏa mãn điều kiện 7< n < 12). Biết độ tan của R 2 S O 4 ở 80 o C và ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

21 tháng 10 2018

Chọn B

Độ tan của R 2 S O 4 ở 80 o C là 28,3 gam

→ Trong 1026,4 gam dung dịch có

m R 2 S O 4 = 1026,4.28,3 100 + 28,3 = 226,4 g

Vậy kim loại R là Na.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 11 2017

Cho 50g dung dịch A chứa 1 muối halogen kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 9,40g kết tủa. Mặt khác, dùng 150g dung dịch A trên phản ứng với dung dịch Na2CO3 dư thì thu được 6,30g kết tủa. Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, khí thoát ra cho vào 80g dung dịch KOH 14,50%. Sau phản ứng nồng độ dung dịch KOH giảm còn 3,80%. Xác định công thức phân tử của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 11 2017

Đáp án C

Gọi công thức muối cần tìm là MX2.

Khi cho 150 gam dung dịch X tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư có phản ứng:

Do đó khí hấp thụ vào dung dịch KOH là CO2.

Vì sau phản ứng trong dung dịch vẫn còn KOH nên sản phẩm tạo thành là K2CO3:

= 0,75

Đúng(0)

ND

Nguyen Dai Namm

3 tháng 3 2021

Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa R2SO4.nH2O (trong đó R là kim loại kiềm và n nguyên, thỏa điều kiện 7< n < 12) từ 800C xuống 100C thì có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách ra khỏi dung dịch. Tìm công thức phân tử của Hiđrat (tinh thể ngậm nước) nói trên. Biết độ tan của R2SO4 ở 800C và 100C lần lượt là 28,3 gam và 9...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP