cho 2,24g bột Fe vào 200ml dd gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M . khuấy đều để pư xra hoàn toàn thu đc chất rắn A và dd B . tính khối lượng chất rắn A và nồng độ mol của dd B
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
20 tháng 8 2021
a) m rắn=4,08 gam
b) CM Cu(NO3)2 dư=0,35M; CM Fe(NO3)2=0,2M
c) V NO2=1,792 lít
Giải thích các bước giải:
Ta có: nAgNO3=0,2.0,1=0,02 mol; nCu(NO3)2=0,5.0,2=0,1 mol; nFe=2,24/56=0,04 mol
Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag
Vì nAgNO3=0,02 mol; nFe =0,04 -> Fe dư -> tạo ra 0,02 mol Ag và Fe phản ứng 0,01 mol -> dư 0,03 mol
Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu
Vì Cu(NO3)2=0,1 mol; nFe =0,03 mol -> Cu(NO3)2 dư =0,07 mol ; nCu=0,03 mol
Rắn thu được gồm Ag 0,02 mol và Cu 0,03 mol -> m rắn=4,08 gam
Dung dịch sau phản ứng chứa Cu(NO3)2 dư 0,07 mol và Fe(NO3)2 0,04 mol (Bảo toàn Fe)
-> CM Cu(NO3)2=0,07/0,2=0,35M; CM Fe(NO3)2=0,04/0,2=0,2M
Hòa tan rắn bằng HNO3 đặc
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
-> nNO2=nAg + 2nCu=0,02+0,03.2=0,08 mol -> V NO2=0,08.22,4=1,792 lít
2 tháng 2 2020
a,
Fe phản ứng với AgNO3 trước Cu(NO3)2
nFe= 0,04 mol
nAgNO3= 0,02 mol
nCu(NO3)2= 0,1 mol
Fe+ 2AgNO3 \(\rightarrow\)Fe(NO3)2+ 2Ag
Spu, AgNO3 hết, dư 0,03 mol Fe, tạo ra 0,01 mol Fe(NO3)2, 0,02 mol Ag
Fe+ Cu(NO3)2 \(\rightarrow\) Fe(NO3)2+ Cu
Spu, Fe hết. Dư 0,07 mol Cu(NO3)2, tạo ra 0,03 mol Fe(NO3)2, 0,03 mol Cu
Vậy:
A chứa 0,02.108= 2,16g Ag; 0,03.64= 1,92g Cu
\(\%_{Ag}=\frac{2,16.100}{2,16+1,92}=52,94\%\)
%Cu= 47,06%
B chứa 0,01+0,03=0,04mol Fe(NO3)2, 0,07 mol Cu(NO3)2
CM Fe(NO3)2= \(\frac{0,04}{0,2}\)= 0,2M
CM Cu(NO3)2= \(\frac{0,07}{0,2}\)= 0,35M
b,
2Fe(NO3)2 \(\underrightarrow{^{to}}\) 2FeO+ 4NO2+ O2
\(\rightarrow\) Nung 0,04 mol Fe(NO3)2 tạo 0,04 mol FeO; 0,08 mol NO2; 0,02 mol O2
2Cu(NO3)2\(\underrightarrow{^{to}}\) 2CuO+ 4NO2+ O2
\(\rightarrow\) Nung 0,07 mol Cu(NO3)2 tạo 0,07 mol CuO; 0,14 mol NO2; 0,035 mol O2
m= 0,04.72+ 0,07.80= 8,48g
V= 22,4.(0,08+0,02+0,14+0,035)= 6,16l
1 tháng 1 2019
Đáp án D.
Sau khi pư kết thúc thu đc dd A với màu xanh đã nhạt 1 phần à Fe đã phản ứng hết với AgNO3 và phản ứng với một phần Cu(NO3)2.
Gọi số mol Cu(NO3)2 phản ứng là x mol.
Fe + 2AgNO3 à Fe(NO3)2 + 2Ag
0,06ß 0,12 à 0,12
Fe + Cu(NO3)2 à Fe(NO3)2 + Cu
x ß x à x
Vậy mtăng = 0,12.108 + x.64 – 0,06.56 – x.56 = 10,4 ó x = 0,1 mol
Vậy khối lượng đinh sắt ban đầu là: mFe = 0,1.56 + 0,06.56 = 8,96 gam.
21 tháng 12 2021
\(n_{Zn}=\dfrac{4,55}{65}=0,07(mol)\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ a,n_{HCl}=0,14(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,14}{0,2}=0,7M\\ b,n_{H_2}=0,07(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,07.22,4=1,568(l)\\ c,n_{ZnCl_2}=0,07(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,07.136=9,52(g)\\ c,ZnCl_2+2AgNO_3\to 2AgCl\downarrow+Zn(NO_3)_2\)
\(m_{dd_{ZnCl_2}}=200.0,8+4,55-0,07.2=164,41(g)\\ n_{AgCl}=0,14(mol);n_{Zn(NO_3)_2}=0,07(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Zn(NO_3)_2}=\dfrac{0,07.189}{164,41+200-0,14.143,5}.100\%=3,84%\)
Ta có; \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,04\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=0,02\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(Fe\left(0,01\right)+2AgNO_3\left(0,02\right)\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2\left(0,01\right)+2Ag\left(0,02\right)\)
\(Fe\left(0,03\right)+Cu\left(NO_3\right)_2\left(0,03\right)\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2\left(0,03\right)+Cu\left(0,03\right)\)
Dung dịch B sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(NO_3\right)_2:0,01+0,03=0,04\left(mol\right)\\Cu\left(NO_3\right)_2\left(dư\right)=0,1-0,03=0,07\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(V_{ddsau}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)
Suy ra nồng độ mol
Chất rắn A: \(\left\{{}\begin{matrix}Ag:0,02\left(mol\right)\\Cu:0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_A=0,02.108+0,03.64=4,08\left(g\right)\)
Câu này bạn tính hết số mol ra, viết pt, rồi tính theo bài toán dư hết -> đẩy số mol của chất hết sang. Giờ đang bận nên nói gọn vậy nha