a, tính số mol của 13g Zn và đó là khối lượng của bao nhiêu nguyên tử Zn?
b, phải lấy bao nhiêu g Cu để có số nguyên tử đúng bằng nguyên tử Zn trên?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
10 tháng 1 2022
\(n_{Zn}=\dfrac{17,55}{65}=0,27\left(mol\right)\)
Số nguyên tử Cu = 2/3 Số nguyên tử Zn
=> \(n_{Cu}=\dfrac{2}{3}.n_{Zn}=\dfrac{2}{3}.0,27=0,18\left(mol\right)\)
KL Cu cần lấy: \(m_{Cu}=64.0,18=11,52\left(g\right)\)
28 tháng 2 2023
1)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ A_{Zn}=0,2.6.10^{23}=12.10^{23}\left(\text{nguyên tử}\right)\)
Để \(A_{Cu}=A_{Zn}\Rightarrow n_{Cu}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
2)
A: SO3
B: H2O
C: H2SO4
D: Fe
E: FeSO4
F: CaO
G: H2
K: O2
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ 2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
NS
1
15 tháng 1 2022
a: \(n_{O_2}=\dfrac{4.8}{32}=0.15\left(mol\right)\)
10 tháng 1 2022
a) \(n_{O_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4.8}{32}=0,15\left(mol\right)\)
b) \(0,15.6.10^{23}=0,9.10^{23}\)
TK
1 tháng 1 2021
\(1,+n_{fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
số nguyên tử của Fe là 0,1.6.10\(^{23}\)=0,6.10\(^{23}\)
=> số nguyên tử của Zn là 3.0,6.10\(^{23}\)=1,8.10\(^{23}\)
+ n\(_{zn}\)= \(\dfrac{1,8.10^{23}}{6.10^{23}}\)=0,3 mol
=> m \(_{Zn}\)=0,3.65=19,5g ( đpcm)
TP
31 tháng 8 2021
a) Số nguyên tử Zn bằng số phân tử có trong 5,6 lít khí H2
=> \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\)
b) Số phân tử bằng số nguyên tử có trong 5,4 gam Al
=> \(n_{NaOH}=n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)
TK
1 tháng 1 2021
a, n\(_{MgO}\)=\(\dfrac{24}{40}\)=0,6 mol (đpcm)
=>ptử MgO = 0,6.6.10\(^{23}\)=3,6.10\(^{23}\)(đpcm)
+ ptu HCl = 2.3,6.10\(^{23}\)=7,6.10\(^{23}\)
n\(_{_{HCL}}\)=\(\dfrac{7,6.10^{23}}{6.10^{23}}\) \(\approx1,27\)mol
m\(_{HCl}\)=1,27.36,5\(\approx\)46,4g( dpcm)
5 tháng 4 2017
a) Ta có:
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Số nguyên tử Zn:
\(0,2.6.10^{23}=1,2.10^{23}\left(nguyêntử\right)\)
b) Nếu như số nguyên tử Cu bằng số nguyên tử Zn khi số mol của Cu bằng số mol của Zn.
=> \(n_{Cu}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng Cu cần lấy:
\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
a) số mol của 13g Zn là :
nZn=\(\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
=> số nguyên tử Zn là :
N = 0,2.6.1023 = 1,2.1023 ( nguyên tử )
b) Để có số nguyên tử Cu = số nguyên tử Zn thì số mol của Cu phải bằng 0,2 mol
=> mCu=0,2.64=12,8 (g)
Vậy cần 12,8g Cu để có só nguyên tử đúng bằng nguyên tử Zn
a) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ Số nguyên tử Zn = 0,2.6.1023 = 1,2.1023
b) Theo gt: Số nguyên tử Cu = Số nguyên tử Zn = 1,2.1023
⇒ \(n_{Cu}=\dfrac{\text{1,2.10^{23} }}{6.10^{23}}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)