Question

[Tương Lục]

Cho 14 gam hỗn hợp A gồm: Ag , Al ,Cu vào dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư).Sau

phản ứng thu được chất rắn B, dung dịch D và 8,064 lít khí H 2 ( điều kiện tiêu chuẩn).

a.Viết phương trình phản ứng xảy ra ?

b.Tính khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A ? Biết rằng m Cu gấp ba lần m Ag .

c.Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 24,5% đã dùng? Biết rằng người ta dùng dư 15%

d. Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng ?

Answer 1

[ttnn]

a/ Chỉ có Al tan , Ag và Cu không t/d

PTHH :2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

mol :0,24....0,36...........0,12.............0,36

b/ Có : n_H2 = 8,064_/22,4 = 0,36(mol)

m_Al = 0,24 . 27 =6,48(g)

=> m_{(Cu + Ag)} = 14 - 6,48 = 7,52(g)

Đặt m_Ag = a (g) => m_Cu = 3a(g)

=> a + 3a = 7,52

=> a = 1,88(g)

Do đó : \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=6,48\left(g\right)\\m_{Ag}=a=1,88\left(g\right)\\m_{Cu}=3a=3.1,88=5,64\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c/ m_{H2SO4 (Pứ)} = 0,36 . 98 =35,28(g)

=> m_{dd H2SO4} (Pứ)= \(\dfrac{35,28.100\%}{24,5\%}=144\left(g\right)\)

mà cần dùng dư 15 % so với lý thuyết

=> m_{dd H2SO4 (cần dùng)} = 144 + 15%. 144 =165,6(g)

d/ Vì t/d với dd H₂SO₄ loãng dư

=> dd D gồm \(\left\{{}\begin{matrix}H_2SO_4dư\\Al_2\left(SO_4\right)_3\end{matrix}\right.\)

Theo ĐLBTKL :

m_{dd sau pứ} = m_Al + m_{dd H2SO4} - m_H2 = 6,48 + 165,6 - 0,36.2 =171,36(g)

=> C%_{Al2(SO4)3 / dd D} = \(\dfrac{0,12.342}{171,36}.100\%=23,95\%\)

Do dùng dư 15% so với lý thyết

=> m_{H2SO4 (dư )} = 15% . 35,28 =5,292(g)

=> C%_{H2SO4 / dd D = \(\dfrac{5,292}{171,36}.100\%=3,1\%\)}

Answer 2

[Rain Tờ Rym Te]

\(n_{H2} = \dfrac{8,064}{22,4} = 0,36 (mol)\)

( \(H_{2}SO_{4}\) loãng nên Ag, Cu không tác dụng được )
Pt : \(2Al + 3H_{2}SO_{4} ​\rightarrow Al_{2}(SO_{4}) _{3} + 3H_{2}\)

2 mol 3 mol 3 mol

0,24 mol<--- 0,36 mol <--- 0,36 mol

\(\Rightarrow m_{Al} = 0,24 .27 =6,48 (g)\)

Theo gt: \(m_{Cu} = 3m_{Ag}\)
\(\Rightarrow m_{Ag} + m_{Cu} + m_{Al} = 14\)

\(\Leftrightarrow m_{Ag} + 3m_{Ag} + 6,48 = 14\)

\(\Leftrightarrow 4m_{Ag} = 7,52 \)

\(\Leftrightarrow m_{Ag} = 1,88 (g)\)

\(\Rightarrow m_{Cu} = 3m_{Ag} = 3.1,88 =5,64 (g)\)

\(m_{H_{2}SO_{4}} = \dfrac{0,36.98.100}{24,5} = 144(g)\) (1 )

Vì dùng dư 15% => 100 + 15 = 1,15 (2)

(1)(2) => \(m_{{dd}_{H_{2}SO_{4}}} = 144.1,15 = 165,6 (g)\)

\(m_{dd\left(spu\right)}=m_{Al}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}\)

= 6,48 + 165,6 - 0,36.2

= 171,36 (g)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,36.342.100}{171,36}=20,58\%\)