K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

20 tháng 8 2021

\(1/\\ Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\\ Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2\\ n_{HCl}=5.0,1=0,5(mol)\\ n_{Fe}=a(mol)\\ n_{Mg}=b(Mol)\\ m_{hh}=56a+24b=9,2(1)\\ n_{HCl}=2a+2b=0,5(2)\\ (1)(2)\\ a=0,1\\ b=0,15\\ \%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{9,2}.100=60,86\%\\ \%m_{Mg}=100-60,86=39,13\%\)

20 tháng 8 2021

Bài 2 : 

Gọi $n_{Al} =a (mol) ; n_{Ba} = b(mol) \Rightarrow 27a + 137b = 16,4(1)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Ba + H_2SO_4 \to BaSO_4 + H_2$
$n_{H_2SO_4} = 1,5a + b = 0,15.1,667 = 0,25(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

$n_{BaSO_4} = b = 0,1(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,1.233 = 23,3(gam)$

16 tháng 8 2021

1) Pt :                            Fe + 2HCl → FeCl2 + H2\(|\)

                                       1        2            1         1

                                       a        2a

                                      Mg + 2HCl → MgCl2 + H2\(|\)

                                        1        2             1          1

                                         b       2b

                                       Gọi a là số mol của Fe

                                              b là số mol của Mg

Theo đề ta có :                      mFe + mMg = 9,2 (g)

                                   ⇒ nFe . MFe + nMg . MMg = 9,2 g

                                           ⇒  56a + 24b = 9,2g (1)

                                                   100ml = 0,1l

                                 Số mol của dung dịch axit clohidric

                            CMHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=5.0,1=0,5\left(mol\right)\)

                                               ⇒ 2a + 2b = 0,5 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                56a + 24b = 9,2

                                                  2a + 2b = 0,5

                                                 ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

                                          Khối lượng của sắt

                                            mFe = nFe . MFe

                                                    = 0,1. 56

                                                    = 5,6 (g)

                                        Khối lượng của magie

                                          mMg = nMg . MMg

                                                  = 0,15. 24

                                                  = 3,6 (g)

                        0/0Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{5,6.100}{9,2}=60,87\)0/0

                        0/0Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,6.100}{9,2}=39,13\)0/0

 Chúc bạn học tốt

16 tháng 8 2021

2)  Pt :                       2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2\(|\)

                                   2           3                  1              3

                                   a           3a

                                    Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2\(|\)

                                     1           1              1          1

                                     b          1b

                                           Gọi a là số mol của Al

                                                  b là số mol của Ba

Theo đề ta có :                       mAl + mBa  = 16,4 (g) 

                                        ⇒ nAl . MAl + nBa . MBa = 16,4 g

                                               ⇒  27a + 137b = 16,4g (1)

                                                    150ml = 0,15l

                                         Số mol của dung dịch axit sunfuric

                    CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,667.0,15=0,25\left(mol\right)\)

                                              ⇒ 3a + 1b = 0,25 (2)

 Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                   27a + 137b = 16,4

                                                     3a + 1b = 0,25

                                                   ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,11\end{matrix}\right.\)

                                              Khối lượng của nhôm

                                                 mAl = nAl . MAl

                                                        = 0,05 . 27

                                                        = 1,35 (g)

                                              Khối lượng của bari

                                                mBa = nBa . MBa

                                                        = 0,11 . 137

                                                        = 15,07 (g)

                              0/0Al = \(\dfrac{m_{Al}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,35.100}{16,4}=8,23\)0/0

                             0/0Ba = \(\dfrac{m_{Ba}.100}{m_{hh}}=\dfrac{15,07.100}{16,4}=95,73\)0/0

 Chúc bạn học tốt

14 tháng 5 2021

n Al = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 27a + 56b = 20,65(1)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

a...........1,5a............0,5a............1.5a..(mol)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b...........b..............b............b......(mol)

=> n H2 = 1,5a + b = 0,725(2)

Từ 1,2 suy ra a = 0,35 ; b = 0,2

Suy ra :

%m Al = 0,35.27/20,65  .100% = 45,76%
%m Fe = 100% -45,76% = 54,24%

m H2SO4 = (1,5a + b).98 = 71,05 gam

m muối = m kim loại + m H2SO4 -m H2 = 20,65 + 71,05 -0,725.2 = 90,25 gam

Bài 1: Trình bày cách nhận biết các dd Ba(OH)2; NaOH; HCl; H2SO4 mà chỉ sử dụng giấy quỳ tím.Bài 2: Hòa tan 1,2g hỗn hợp gồm Fe và Cu vào 10g dd HCl dư thu được 0,224 lít khí (đktc)a) tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầub) tính nồng dộ phần trăm của dd axit HCl cần dùng vừa đủBài 3: Hòa tan 8,8g hh gồm bột sắt và bột đồng bằng lượng dư dd H2SO4 loãng thu đc 2,24 lít khí sinh ra ( đktc) và...
Đọc tiếp

Bài 1: Trình bày cách nhận biết các dd Ba(OH)2; NaOH; HCl; H2SO4 mà chỉ sử dụng giấy quỳ tím.

Bài 2: Hòa tan 1,2g hỗn hợp gồm Fe và Cu vào 10g dd HCl dư thu được 0,224 lít khí (đktc)

a) tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) tính nồng dộ phần trăm của dd axit HCl cần dùng vừa đủ

Bài 3: Hòa tan 8,8g hh gồm bột sắt và bột đồng bằng lượng dư dd H2SO4 loãng thu đc 2,24 lít khí sinh ra ( đktc) và chất rắn X

a) tính phần trăm khối lượng các kim loại có trong hh

b) hòa tan hoàn toàn chất rắn X bằng dd H2SO4 đặc, thì thu được bao nhiêu lít khí bay ra ( đktc)

giúp mik vs nhé, làm được bài nào trong 3 bài này thì cố gắng làm giúp mik nhé, lm hết đc thì càng tốt. thank you so much

giúp mik vs, cảm ơn rất nhiều

3

Bài 1:

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.

- Dùng quỳ tím cho vào các dung dịch:

+ Hóa xanh -> dd Ba(OH)2 và dd NaOH (Nhóm I)

+ Hóa đỏ -> dd HCl và dd H2SO4 (Nhóm II)

- Nhỏ vài giọt dung dịch Na2SO4 vào các dd nhóm I, quan sát:

+ Có kết tủa trắng BaSO4 => dd Ba(OH)2 

+ Không có kết tủa => dd NaOH

PTHH: Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2 NaOH

- Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào nhóm II, quan sát:

+ Có kết tủa trắng BaSO4 => dd H2SO4

PTHH: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO + 2 HCl

+ Không có kết tủa => dd HCl

Bài 3:

\(a.n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{8,8}.100\approx63,636\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}\approx36,364\%\\ b.2Fe+6H_2SO_4\left(đặc,nóng\right)\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ Cu+2H_2SO_4\left(đặc,nóng\right)\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ n_{SO_2\left(tổng\right)}=\dfrac{3}{2}.n_{Fe}+n_{Cu}=\dfrac{3}{2}.0,1+\dfrac{8,8-5,6}{64}=0,2\left(mol\right)\\ V_{SO_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

31 tháng 7 2023

\(a)n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ n_{Al}=a;n_{Fe}=b\\ \left\{{}\begin{matrix}1,5a+b=0,2\\27a+56b=5,5\end{matrix}\right.\\ a=0,1\\ b=0,05\\ \%_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,5}\cdot100=49\%\\ \%_{Fe}=100-49=51\%\\ b)n_{HCl\left(1\right)_{ }}=0,1\cdot\dfrac{6}{2}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(2\right)}=0,05.2=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,3+0,1=0,4\left(mol\right)\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0,5}=0,8M\)

31 tháng 7 2023

a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow27a+56b=11\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(3a+2b=0,4\cdot2=0,8\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{muối}=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}=0,2\cdot133,5+0,1\cdot127=39,4\left(g\right)\)

c) Bảo toàn electron: \(3\cdot0,2+3\cdot0,1=2n_{SO_2}\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=0,45\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,45\cdot22,4=10,08\left(l\right)\)

23 tháng 4 2021

a) Gọi nAl = x, nFe = y

Có 27x + 56y = 11 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.0,4 (2)

Từ 1 và 2 => x = 0,2, y = 0,1

\(\%mAl=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\)

\(\%mFe=100-49,09=50,91\%\)

b) BTKL: 

m muối = mkim loại + mHCl - mH2

= 11 + 0,4.2.36,5 - 0,4.2 = 39,4g

c) 

Bảo toàn e

Al => Al+3 + 3e                                  S+6 + 2e => S+4

0,2               0,6                                             2x          x

Fe => Fe+3 + 3e

0,1                  0,3

=> 2x = 0,6 + 0,3 => x = 0,45 mol

=> VSO2 = 0,45.22,4 = 10,08 lít

 

27 tháng 9 2021

Đặt: \(\left\{{}\begin{matrix}x=n_{Fe}\left(mol\right)\\y=n_{Al}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\sum m_{hh}=11\left(g\right)\Rightarrow56x+27y=11\left(1\right)\)

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....x\rightarrow..2x........x......x\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....y\rightarrow..3y.........y......1,5y\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow x+1,5y=0,4\left(2\right)\)

\(\xrightarrow[\left(2\right)]{\left(1\right)}\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

a) \(\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,1}{11}=51\%\)

\(\rightarrow\%m_{Al}=49\%\)

b) \(\sum m_{ctHCl}=\left(2.0,1+3.0,2\right).36,5=29,2\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{29,2.100\%}{10\%}=292\left(g\right)\)

c) \(m_{H_2\uparrow}=\left(1.0,1+1,5.0,2\right).2=0,8\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupu}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2\uparrow}=11+292-0,8=302,2\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{302,2}.100=4,2\%\\ C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{302,2}.100=8,8\%\)

27 tháng 9 2021

Đặt: {x=nFe(mol)y=nAl(mol){x=nFe(mol)y=nAl(mol)

∑mhh=11(g)⇒56x+27y=11(1)∑mhh=11(g)⇒56x+27y=11(1)

PTHH:Fe+2HCl→FeCl2+H2↑(mol)....x→..2x........x......xPTHH:2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(mol)....y→..3y.........y......1,5yPTHH:Fe+2HCl→FeCl2+H2↑(mol)....x→..2x........x......xPTHH:2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(mol)....y→..3y.........y......1,5y

nH2=8,9622,4=0,4(mol)⇒x+1,5y=0,4(2)nH2=8,9622,4=0,4(mol)⇒x+1,5y=0,4(2)

(1)−→(2){x=0,1y=0,2→(2)(1){x=0,1y=0,2

a) %mFe=56.0,111=51%%mFe=56.0,111=51%

→%mAl=49%→%mAl=49%

b) ∑mctHCl=(2.0,1+3.0,2).36,5=29,2(g)∑mctHCl=(2.0,1+3.0,2).36,5=29,2(g)

mddHCl=29,2.100%10%=292(g)mddHCl=29,2.100%10%=292(g)

c) mH2↑=(1.0,1+1,5.0,2).2=0,8(g)mH2↑=(1.0,1+1,5.0,2).2=0,8(g)

mddsaupu=mhh+mddHCl−mH2↑=11+292−0,8=302,2(g)mddsaupu=mhh+mddHCl−mH2↑=11+292−0,8=302,2(g)

 

17 tháng 12 2020

nH2= 0,15(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x______2x_______x________x(mol)

Fe+ 2 HCl ->FeCl2 + H2

y____2y______y___y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=5,2\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

mMg=0,1.24=2,4(g)

=> \(\%mMg=\dfrac{2,4}{5,2}.100\approx46,154\%\\ \Rightarrow\%mFe\approx53,846\%\)

12 tháng 12 2023

\(a,n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,2mol\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2g\\ m_{Cu}=25-11,2=13,8g\\ b,\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{25}\cdot100=44,8\%\\ \%m_{Cu}=100-44,8=55,2\%\)
c, Gọi CTHH của sắt là \(Fe_xO_y\)

\(Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow[t^0]{}xFe+yH_2O\\ \Rightarrow n_{Fe_xO_y}=n_{H_2}:y\\ \Leftrightarrow\dfrac{11,6}{56x+16y}=\dfrac{0,2}{y}\\ \Leftrightarrow11,6y=11,2x+3,2y\\ \Leftrightarrow11,6y-3,2y=11,2x\\ \Leftrightarrow8,4y=11,2x\\ \Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{8,4}{11,2}=\dfrac{3}{4}\\ \Rightarrow x=3;y=4\\ \Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)

31 tháng 12 2020

\(n_k=n_{H_2}=0,125\left(mol\right)\)

a,b, \(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

.............0,125...0,125....................0,125...

\(\Rightarrow m_{Fe}=7\left(g\right)\)

Do Cu không phản ứng với H2SO4 .

\(\Rightarrow m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=10-7=3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=70\%\\\%Cu=30\%\end{matrix}\right.\)

c, Có : \(m_{dd}=m_{Fe}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=206,75\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd}}.100\%\approx5,925\%\)

9 tháng 10 2021

Bạn có thể chỉ cho mik tại sao mdd=mfe + mddH2SO4 -mH2 ko ạ,với lại ko có m H2