Cho 7.8 g Kali tác dụng hết với Oxi. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích khí Oxi tham gia phản ứng. (đktc) c) Toàn bộ sản phẩm đem hòa tan hết với nước thì thu được 1...

NP

ngoc phuong

10 tháng 5 2017

Cho 7.8 g Kali tác dụng hết với Oxi. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích khí Oxi tham gia phản ứng. (đktc) c) Toàn bộ sản phẩm đem hòa tan hết với nước thì thu được 160 d dung dịch A. Tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch A. d) Cần thêm bao nhiêu g Kali vào A để nồng độ dung dịch tăng thêm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

TD

Trần Dương

10 tháng 5 2017

a ) 4K + O₂ $\rightarrow$ 2K₂O

b ) $n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)$

4K + O₂ $\rightarrow$ 2K₂O

Theo phương trình : 1 mol Kali tác dụng hết với 1 mol khí Oxi .

Theo bài ra : 0,2 mol Kali tác dụng hết với 0,2 mol khí Oxi .

$\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

Đúng(0)

C

Cheewin

10 tháng 5 2017

Bài này , có bạn khác ra câu hỏi rồi , bạn mà gửi lại câu này nữa thì sẽ làm lộn xộn diễn đàng mất

Đúng(0)

BC

Big City Boy

9 tháng 5 2021

Cho 4,6g kim loại natri tác dụng hết với khí oxi. a. Viết PTHH của phản ứng b. Tính thể tích oxi tham gia phản ứng ở đktc c. lấy toàn bộ sản phẩm đem hòa tan hết trong nước thì thu được 160g dung dịch A. tính nồng độ phần % của dung dịch A.d) Cần thêm bao nhiêu gam Na vào A để nồng độ dung dịch tăng thêm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

9 tháng 5 2021

$a) 4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O\\ b) n_{Na} = \dfrac{4,6}{23} = 0,2(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{4}n_{Na} = 0,05(mol)\\ V_{O_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)\\ c) Na_2O + H_2O \to 2NaOH\\ n_{NaOH} = n_{Na} = 0,2(mol)\\ C\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{160}.100\% = 5\%\\ d)$

$n_{Na\ thêm} = x(mol)\\ 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ n_{NaOH} = n_{Na} = x(mol)\\ n_{H_2} =0,5x(mol)\\ \Rightarrow m_{dd} = 23x + 160 -0,5x.2 = 22x + 160(gam)\\ \Rightarrow C\% = \dfrac{0,2.40 + 40x}{22x + 160}.100\% = 5\% + 5\%\\ \Rightarrow x = \dfrac{40}{189}\\ m_{Na} = \dfrac{40}{189}.23 = 4,87(gam)$

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

9 tháng 5 2021

$n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)$

$4Na+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2Na_2O$

$0.2.....0.05.........0.1$

$V_{O_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)$

$Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH$

$0.1.......................0.2$

$m_{NaOH}=0.2\cdot40=8\left(g\right)$

$C\%_{NaOH}=\dfrac{8}{160}\cdot100\%=5\%$

Để C% tăng thêm 5%

$Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2$

$a...............a.......0.5a$

$m_{NaOH}=40a\left(g\right)$

$m_{dd_{NaOH}}=23a+160-0.5a\cdot2=22a+160\left(g\right)$

$C\%_{NaOH}=\dfrac{40a+8}{22a+160}\cdot100\%=5\%$

$\Rightarrow a=0$

=> Sai đề

Đúng(2)

AT

Anh Thư

23 tháng 4 2022

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam Natri thì cần V lít khí oxi đo ở (đktc).a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra b) Tính thể tích của khí Oxi đã dùngc) Toàn bộ sản phẩm đem hòa tan hết trong nước thì thu được 180g dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: (Cu = 64, O = 16, H = 1, Na =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đỗ Tuệ Lâm

23 tháng 4 2022

$nNa=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)$

$4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O$

4 1 2 (mol)

0,3 0,075 0,15

$VO_2=0,075.22,4=1,68\left(l\right)$

$Na_2O+H_2O\rightarrow2NaO H$

1 1 2 (mol)

0,15 0,15 0,3 (mol)

$m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)$

$C\%_{ddA}=\dfrac{12.100}{180}=6,67\%$

Đúng(2)

HK

Hoàng Khánh Nam

26 tháng 4 2023

Cho 7,8 gam Kali tác dụng hết với khí Oxi vừa đủ. Toàn bộ sản phẩm cho tác dụng với nước thu được Kali hidroxit

a) Viết PTHH minh họa phản ứng xảy ra?

b) Tính thể tích khí Oxi ( ở đktc ) cần dùng?

c) Tính khói lượng Kali hidroxit thu được?

Giúp tui vs !!!!!

#Hóa học lớp 8

2

Y

YangSu

26 tháng 4 2023

$n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)$

$a,PTHH:4K+O_2\rightarrow2K_2O$

$0,2:0,05:0,1\left(mol\right)$

$K_2O+H_2O\rightarrow2KOH$

$0,1:0,1:0,2\left(mol\right)$

$b,V_{O_2}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

$c,m_{KOH}=n.M=0,2.\left(39+16+1\right)=0,2.56=11,2\left(g\right)$

Đúng(3)

1D

12 Duy Khang

26 tháng 4 2023

$n_{K} = \frac{m}{M} = \frac{7, 8}{39} = 0, 2 (m o l)$

$a, P T H H : 4 K + O_{2} \to 2 K_{2} O$

$0, 2 : 0, 05 : 0, 1 (m o l)$

$K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H$

$0, 1 : 0, 1 : 0, 2 (m o l)$

$b, V_{O_{2}} = n .22, 4 = 0, 05.22, 4 = 1, 12 (l)$

$c, m_{K O H} = n . M = 0, 2. (39 + 16 + 1) = 0, 2.56 = 11, 2 (g)$

Đúng(0)

HN

Hương Nguyễn Long Thùy

10 tháng 5 2017

Cho 7.8 g Kali tác dụng hết với Oxi. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích khí Oxi tham gia phản ứng. (đktc) c) Toàn bộ sản phẩm đem hòa tan hết với nước thì thu được 160 d dung dịch A. Tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch A. d) Cần thêm bao nhiêu g Kali vào A để nồng độ dung dịch tăng thêm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

4

MT

Mai Thành Đạt

10 tháng 5 2017

a)PTHH:$4K+O_2\underrightarrow{t^0}2K_2O$(1)

$n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2mol=>n_{O_2}=\dfrac{1}{4}n_K=0,05mol$

b) PTHH: $K_2O+H_2O\rightarrow2KOH$(2)

theo PTHH (1) => $n_{K_2O}=0,1mol$=> $n_{KOH}=0,2mol$

=> $m_{KOH}=0,2.56=11,2gam$

C%=$\dfrac{11,2}{160}.100\%=7\%$

c) gọi x là KL KOH cần thêm vào dd A

ta có: $\dfrac{11,2+x}{160+x}.100\%=12\%\rightarrow x=9,1gam$

vậy cần thêm vào 9,1gam KOH

Đúng(0)

C

Cheewin

10 tháng 5 2017

n_K=m/M=7,8/39=0,2(mol)

PT:

2K + O₂ -t⁰-> 2K₂O

2............1..............2 (mol)

0,2 -> 0,1 -> 0,2 (mol)

b) V_O2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)

c) PT:

K₂O + H₂O -> 2KOH + H₂$\uparrow$

1.............1................2..........1 (mol)

0,2 -> 0,2 -> 0,4 -> 0,2 (mol)

=> m_KOH=n.M=0,4.56=22,4(gam)

$\Rightarrow C\%_{ddA}=\dfrac{m_{KOH}.100\%}{m_{ddKOH}}=\dfrac{22,4.100}{160}=14\left(\%\right)$

d) C% _mới= C%_{d d A} + C%_tăng=14+5=19(%)

Gọi x(g) là khối lượng K cần thêm vào

Vậy $19=\dfrac{\left(x+22,4\right).100}{160}$

$\Leftrightarrow3040=100x+2240$

$\Leftrightarrow100x=800$

=> x=8(g)

Vậy cần thêm 8 gam Kali vào A để nồng độ dung dịch tăng thêm 5 %

Đúng(0)

HP

Hồng Phượng

24 tháng 4 2021

Đốt cháy hoàn toàn 11,5 gam Natri trong bình chứa khí oxi, người ta thu được Natri oxit a/ Viết phương trình phản ứng, và tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng? b/ Cho toàn bộ sản phẩm thu được ở trên vào nước thì được 250ml dung dịch A. tính nồng độ mol của dung dịch A ,và cho biết A thuộc loại hợp chất cô cơ nào?

#Hóa học lớp 8

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

25 tháng 4 2021

a)

nNa = 11,5 : 23 = 0,5 mol

4Na + O₂ → 2Na₂O

Theo tỉ lệ phương trình => nO₂ phản ứng = 1/4nNa = 0,5 : 4 = 0,125 mol

=> VO₂ phản ứng = 0,125.22,4 = 2,8 lít.

b)

Na₂O + H₂O → 2NaOH

nNa₂O = 1/2 nNa = 0,25 mol

=> nNaOH = 2nNa₂O = 0,5 mol

<=> C_NaOH= 0,5 : 0,25 = 2M. Và A thuộc loại hợp chất bazơ.

Đúng(0)

N

Name

17 tháng 3 2023

đốt cháy hong toàn 50,4 g sắt trong bình chứa khí oxi thu được oxit sắt từ (Fe3O4) a. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra b. Tính thể tích khí O2 ( ở đktc) đã tham gia phản ứng c. Tính khối lượng sản phẩm thu được d. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thì thu được 1 thể tích khí O2 ( ở đktc) bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

17 tháng 3 2023

a, $3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

b, Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{50,4}{56}=0,9\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)$

c, $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,3.232=69,6\left(g\right)$

d, $2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

Theo PT: $n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=0,4.122,5=49\left(g\right)$

Đúng(2)

C

Cihce

17 tháng 3 2023

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{50,4}{56}=0,9\left(mol\right)$

$a.PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

3 2 1

0,9 0,6 0,3

$b.V_{O_2}=n.24,79=0,6.24,79=14,874\left(l\right)$

$c.m_{Fe_3O_4}=n.M=0,3.\left(56.3+16.4\right)=69,6\left(g\right)$

$d.V_{O_2}=14,874\left(l\right)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

2 2 3

0,6 0,6 0,9

$m_{KClO_3}=n.M=0,6.\left(39+35,5+16.3\right)=55,5\left(g\right).$

Đúng(0)

NT

nguyen tri dung

6 tháng 2 2021

Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam sắt trong bình chứa khí oxi, sau phản ứng thu được chất rắn màu nâu đỏ.

a) Viết phương trình hoá học xảy ra.

b) Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng (ở đktc).

c) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

6 tháng 2 2021

n_Fe = 16.8/56 = 0.3 (mol)

3Fe + 2O₂ -to-> Fe₃O₄

0.3......0.2...........0.1

VO2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

mFe3O4 = 0.1*232 = 23.2 (g)

Đúng(1)

DH

Diệu Huyền

6 tháng 2 2021

Nhanh the anh oi tu tu thoi

Đúng(0)

DR

Dung Ri

18 tháng 2 2016

Đốt cháy hoàn toàn 18,6g Photpho trong bình chứ oxi. Thu được một chất bột màu trắng là Photpho (V) oxit.

a.Viết phương trình phản ứng

b.tính thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia phản ứng

c.cho 1 lượng nước dư vòa bình lắc đều sau khi hòa tan hết bột trắng chất lỏng trong bình có thể làm giấy quỳ tím hóa đỏ. Viết PTPƯ. Tính khối lượng sản phẩm mới sinh ra

#Mẫu giáo

3

TT

tran thi phuong

18 tháng 2 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

NH

Nguyễn hiền

18 tháng 2 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

NQ

Như Quỳnh

13 tháng 5 2021

5: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho cần V lít khí oxi ( đktc).

a. Viết pthh

b. Tính V

c. Đem toàn bộ sản phẩm hòa tan hết trong nước thu được 120 gam dung dịch axit

- Viết phương trình hóa học xảy ra.

- Tính nồng độ % của dung dịch axit tạo thành

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

13 tháng 5 2021

Bài 5:

Ta có: $n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)$

a, PT: $4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5$

_____0,2__0,25__0,1 (mol)

b, V_O2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

c, PT: $P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4$

______0,1______________0,2 (mol)

$\Rightarrow m_{H_3PO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{19,6}{120}.100\%\approx16,33\text{ }\%$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP