Từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% FeS2, người ta có thể sản xuất được bao nhiêu gam dung dịch axit H2SO4 98%, nếu hiệu xuất đó là 90%.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
16 tháng 10 2017
Đáp án C.
FeS2→ 2H2SO4
0,08 ← 0,16 (mol)
H% = 0,08.100/0,1= 80%
3 tháng 10 2021
Đổi 1,2 tấn = 1200 kg
Ta có: \(n_{FeS_2}=\dfrac{1200}{120}=10\left(kmol\right)\)
Bảo toàn Lưu huỳnh: \(n_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=2n_{FeS_2}=20\left(kmol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(thực\right)}=\dfrac{20\cdot98}{50\%}\cdot80\%=3136\left(kg\right)=3,136\left(tấn\right)\)
DN
1
TP
20 tháng 9 2019
\(m_{FeS_2}=3.60\%=1,8\left(tấn\right)\)
Sơ đồ cả quá trình tạo H2SO4
FeS2 \(\rightarrow\) 2SO2 \(\rightarrow\) 2SO3 \(\rightarrow\) 2H2SO4
Giả sử: 120 tấn---------------------->196 tấn
1,8 tấn------------------------> x tấn
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=x=\frac{1,8.196}{120}=2,94\left(tấn\right)\)
Vì H=95% => \(m_{H_2SO_4}=2,94.95\%=2,793\left(tấn\right)\)
MN
11 tháng 7 2021
\(m_S=1000\cdot98\%=980\left(kg\right)\)
\(n_S=\dfrac{980}{32}=30.625\left(kmol\right)\)
\(S\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\)
\(30.625.........................30.625\)
\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{30.625\cdot98}{98\%}=3062.5\left(kg\right)\)
\(m_{dd_{H_2SO_4\left(tt\right)}}=3062.5\cdot98\%=3001.25\left(kg\right)\)
mFeS2=1,6 . \(\dfrac{60}{100}\) =0,96 tấn
Sơ đồ: FeS2--->2SO2--->2SO3--->2H2SO4
0,96 tấn 1,568 tấn
H=\(\dfrac{mtt}{mlt}\times100\%\) => mtt=H . mlt: 100% =90% .1,568:100%
=1,4112 tấn
Vậy từ 1,6 tấn quặng người ta điều chế đc 1,4112 tấn H2SO4
khối lượng theo lí thuyết của axit sunfuric là 1,568 ở pt . Mình ấn máy bị lỗi mong bạn thông cảm