Qúa trình sản xuất axit H2SO4 từ quặng pirit diễn ra 3 giai đoạn theo sơ đồ sau: FeS2 $\rightarrow$ SO2 $\rightarrow$ SO3 $\rightarrow$ H2SO4 Hiệu suất mỗi giai đoạn lần lượt là 70%, 80%, 90%....

LT

Lê Thiên Anh

4 tháng 5 2017

Qúa trình sản xuất axit H2SO4 từ quặng pirit diễn ra 3 giai đoạn theo sơ đồ sau: FeS2 $\rightarrow$ SO2 $\rightarrow$ SO3 $\rightarrow$ H2SO4 Hiệu suất mỗi giai đoạn lần lượt là 70%, 80%, 90%. Hỏi từ 250 tấn quặng pirit chứa 60% FeS2 có chế được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NK

Như Khương Nguyễn

7 tháng 6 2017

$m_{FeS_2}=\dfrac{250.60}{100}=150\left(tấn\right)$

$\Rightarrow n_{FeS_2}=1,25\left(tấn-mol\right)$

Ta có PTHH :

$4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^0}2Fe_2O_3+8SO_2\left(1\right)$

Mà theo bài ra ta có ;

- $H=70\%$

$\Rightarrow n_{SO_2}=1,75\left(tấn-mol\right)$

$2SO_2+O_2\underrightarrow{450^0-V_2O_5}2SO_3\left(2\right)$

$-H=80\%$

$\Rightarrow n_{SO_3}=1,4\left(tấn-mol\right)$

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\left(3\right)$

$-H=90\%$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=1,26\left(tấn-mol\right)$

$\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1,26.98.100}{98}=126\left(tấn\right)$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 10 2017

Trong công nghiệp người ta sản xuất axit sunfuric theo sơ đồ sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4. Người ta sử dụng 15 tấn quặng pirit sắt (chứa 80% FeS2) để sản xuất ra 39,2 tấn dung dịch H2SO4 40%. Vậy hiệu suất chung cho cả quá trình sản xuất axit sunfuric từ quặng trên là: A. 40%. B. 60%. C. 80%....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 10 2017

Đáp án C.

FeS₂→ 2H₂SO₄

0,08 ← 0,16 (mol)

H% = 0,08.100/0,1= 80%

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 7 2017

Trong công nghiệp người ta sản xuất axít sunfuric theo sơ đồ sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 . Người ta sử dụng 15 tấn quặng pirit sắt (chứa 80% FeS2) để sản xuất ra 39,2 tấn dung dịch H2SO4 40%. Vậy hiệu suất chung cho cả quá trình sản xuất axít sunfuric từ quặng trên là: A. 40% B. 60% C. 80%...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 7 2017

Đúng(2)

HG

Hương Giang

20 tháng 1 2022

trong công nghiệp người ta điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS2 theo sơ đồ sau FeS2->SO2->SO3->H2SO4.tính khối lượng H2SO4 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2 .Biết hiệu của cả quá trình là 80%

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

20 tháng 1 2022

$m_{FeS_2}=0.6\left(tấn\right)=0.6\cdot10^3\left(kg\right)$

$n_{FeS_2}=\dfrac{0.6\cdot10^3}{120}=\dfrac{10^3}{200}\left(kmol\right)$

Dựa vào sơ đồ phản ứng :

$n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=2\cdot\dfrac{10^3}{200}=\dfrac{10^3}{100}=10\left(kmol\right)$

$m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=10\cdot\dfrac{98}{80\%}=1225\left(kg\right)$

$m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1225}{98\%}=1250\left(kg\right)=12.5\left(tấn\right)$

Đúng(1)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

20 tháng 1 2022

$m_{FeS_2}=\dfrac{1.60}{100}=0,6\left(tấn\right)$

=> $m_{FeS_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,6.80}{100}=0,48\left(tấn\right)$

Cứ 1 mol FeS₂ điều chế được 2 mol H₂SO₄

=> 120g FeS₂ điều chế được 196g H₂SO₄

=> 0,48 tấn FeS₂ điều chế được 0,784 tấn H₂SO₄

=> $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,784.100}{98}=0,8\left(tấn\right)$

Đúng(1)

AH

An Hy

15 tháng 4 2017

Tôi cần ngươì giải và giải thích giúp tôi bài này ; BT; Qúa trình sản xuất axit H2SO4 tưf quăngj pirit diễn ra 3 giai đoạn theo sơ đồ sau : FeS2 -to-> SO2 -to,xt-> SO3 -> H2SO4 Hiệu suất mỗi giai đoạn lần lươtj là 70%, 80%, 90%. hỏi tưf 250 tấn quăngj pirit chưá 60% FeS2 có thể điều chế đươcj bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 98% ơ@Cẩm Vân Nguyễn Thị, Ơ@Rainbow, ơ@Võ Đông Anh Tuấn, ơ@Đưcs MINH,.... THANKS A LOTS...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

NT

Nguyễn Thị Kiều

15 tháng 4 2017

$mFeS_2=\dfrac{250.60}{100}=150\left(g\right)$

$=>nFeS_2=1,25(tấn -mol)$

$4FeS_2+11O_2-t^o->2Fe_2O_3 +8SO_2$$(1)$

Vì $H=70$$\%$

$\Rightarrow n_{SO_2}=1,75$$(tấn -mol)$

$2SO_2+O_2-( 450^oC- V_2O_5)->2SO_3$$(2)$

Vì $H=80\%$

$\Rightarrow n_{SO_3}=1,4$$(tấn-mol)$

$SO_3+H_2O--->H_2SO_4$$(3)$

Vì $H=90\%$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=1,26$$(tấn-mol)$

$\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1,26.98.100}{98}=126$$(tấn)$

Đúng(0)

AH

An Hy

15 tháng 4 2017

Hoàng Tuấn Đăng. Hung nguyen. Thành Đạt . Định Quang ( Real )

Đặng Quỳnh Ngân

Đúng(0)

MA

Mai Anh

18 tháng 1 2019

Từ một tấn quặng pirit sắt chứa 20% tạp chất, điều chế H2SO4 theo phương pháp tiếp xúc theo các giai đoạn sau:

FeS2 --90%--> SO2 --64%--> SO3 --80%--> H2SO4

Tính khối lượng dd H2SO4 72% điều chế được?

#Hóa học lớp 9

1

LH

Linh Hoàng

18 tháng 1 2019

m_FeS2 = 1.$\dfrac{80}{100}$ = 0,8 tấn

n_FeS2 = $\dfrac{0,8}{120}$ = $\dfrac{1}{150}$ mol/ tấn

2FeS₂ + $\dfrac{11}{2}$O₂ $^{to}\rightarrow$ Fe₂O₃ + 4SO₂ $\uparrow$

$\dfrac{1}{150}$-------------------------->$\dfrac{1}{75}$

- do H = 90% => n_{SO2(thực tế)} = $\dfrac{1}{75}.\dfrac{90}{100}$ = 0,012mol/tấn

2SO₂ + O₂ $^{to}\rightarrow$ 2SO₃

0,012------------>0,012

- do H = 64 % => n_{SO3(thực tế)} = 0,012. $\dfrac{64}{100}$ = 0,00768 mol/ tấn

SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

0,00768------->0,00768

- do H = 80 % => n_H2SO4 = 0,00768 . 80% = 0,006144 mol/tấn

=> m_H2SO4 = 0,006144 . 98 = 0,602112 tấn = 602,112 kg

=>m_H2SO4(72%) = 602,112 . 72% = 433,52064 kg

Đúng(1)

PT

Phương Thảoo

10 tháng 1 2022

Tại sao mFeS2=1×80/100 ạ. 80/100 ở đâu ạ

Đúng(0)

C

Cindy

22 tháng 7 2021

Từ một tấn quặng pirit sắt chứa 20% tạp chất, điều chế H2SO4 theo phương pháp tiếp xúc theo các giai đoạn sau:

FeS2 --90%--> SO2 --64%--> SO3 --80%--> H2SO4

Tính khối lượng dd H2SO4 72% điều chế được?

#Hóa học lớp 8

3

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

22 tháng 7 2021

m(FeS2)=(100%-20%).1=0,8(tấn)

4 FeS2 + 11 O2 -to,xt-> 2 Fe2O3 + 8 SO2

$mSO2\left(LT\right)=\dfrac{0,8.512}{480}=\dfrac{64}{75}\left(tấn\right)\\ \rightarrow mSO2\left(TT\right)=\dfrac{64}{75}.90\%=\dfrac{96}{125}\left(tấn\right)$

SO2 + 1/2 O2 $⇌$ SO3

$mSO3\left(LT\right)=\dfrac{\dfrac{96}{125}.80}{64}=\dfrac{24}{25}\left(tấn\right)\\ mSO3\left(TT\right)=\dfrac{24}{25}.64\%=\dfrac{384}{625}\left(tấn\right)$

SO3+ H2O -> H2SO4

$mH2SO4\left(LT\right)=\dfrac{\dfrac{384}{625}.98}{80}=\dfrac{2352}{3125}\left(tấn\right)\\ mH2SO4\left(TT\right)=\dfrac{2352}{3125}.80\%=\dfrac{9408}{15625}\left(tấn\right)$

=> $mddH2SO4\left(72\%\right)=\dfrac{\dfrac{9408}{15625}.100}{72}=0,836\left(tấn\right)$

Đúng(5)

LA

Lê Anh Phúc

12 tháng 2 2023

m(FeS2)=(100%-20%).1=0,8(tấn)

4 FeS2 + 11 O2 -to,xt-> 2 Fe2O3 + 8 SO2

$m S O 2 (L T) = \frac{0, 8.512}{480} = \frac{64}{75} (t ấ n) \to m S O 2 (T T) = \frac{64}{75} .90 % = \frac{96}{125} (t ấ n)$

SO2 + 1/2 O2 $⇌$ SO3

$m S O 3 (L T) = \frac{\frac{96}{125} .80}{64} = \frac{24}{25} (t ấ n) m S O 3 (T T) = \frac{24}{25} .64 % = \frac{384}{625} (t ấ n)$

SO3+ H2O -> H2SO4

$m H 2 S O 4 (L T) = \frac{\frac{384}{625} .98}{80} = \frac{2352}{3125} (t ấ n) m H 2 S O 4 (T T) = \frac{2352}{3125} .80 % = \frac{9408}{15625} (t ấ n)$

=> $m d d H 2 S O 4 (72 %) = \frac{\frac{9408}{15625} .100}{72} = 0, 836 (t ấ n)$

Đúng(0)

CT

Chi Trần

24 tháng 8 2021

9. Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2  SO2  SO3  H2SO4 a) Viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện. b) Tính lượng axit H2SO4 điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2. Biết H% của quá trình là 80%.

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

24 tháng 8 2021

a)

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

b)

$m_{FeS_2} = 1000.60\% = 600(kg)$
$n_{FeS_2} = \dfrac{600}{120} = 5(kmol)$
$n_{FeS_2\ pư} = 5.80\% = 4(kmol)$

$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 8(kmol)$
$m_{H_2SO_4} = 8.98 = 784(kg)$

Đúng(1)

ND

Nguyễn Đặng Anh Tiến

22 tháng 12 2022

$4 F e S_{2} + 11 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$

$4 F e S_{2} + 11 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$
$2 S O_{2} + O_{2} \overset{t^{o}, x t}{\to} 2 S O_{3}$

$2 S O_{2} + O_{2} \overset{t^{o}, x t}{\to} 2 S O_{3}$
$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

b)

$m_{F e S_{2}} = 1000.60 % = 600 (k g)$

$m_{F e S_{2}} = 1000.60 % = 600 (k g)$
$n_{F e S_{2}} = \frac{600}{120} = 5 (k m o l)$

$n_{F e S_{2}} = \frac{600}{120} = 5 (k m o l)$
$n_{F e S_{2} p ư} = 5.80 % = 4 (k m o l)$

$n_{F e S_{2} p ư} = 5.80 % = 4 (k m o l)$

$n_{H_{2} S O_{4}} = 2 n_{F e S_{2}} = 8 (k m o l)$

$n_{H_{2} S O_{4}} = 2 n_{F e S_{2}} = 8 (k m o l)$
$m_{H_{2} S O_{4}} = 8.98 = 784 (k g)$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 5 2019

Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS2. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn axit sunfuric 98% thì cần m tấn quặng pirit trên và biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất H2SO4 là 90%. Gía trị của m là: A. 69,44 tấn B. 68,44tấn C. 67,44 tấn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 5 2019

Đáp án A

Đúng(0)

AX

Ănmày XàiIphone

12 tháng 1 2021

trong công nghiệp người ta điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS2 theo sơ đồ sau FeS2->SO2->SO3->H2SO4 a) hoàn thành sơ đồ trên bằng các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) b) tính khối lượng H2SO4 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2 .Biết hiệu của cả quá trình là 80%

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

12 tháng 1 2021

a)

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4SO_2\\ 2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3\\ SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

b)

$m_{FeS_2} = 1000.60\% = 600(kg)\\ n_{FeS_2} = \dfrac{600}{120} = 5(kmol)\\ \Rightarrow n_{FeS_2\ pư} = 5.80\% = 4(kmol)$

Bảo toàn nguyên tố với S : $n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 4.2 = 8(kmol)$

Suy ra :

$m_{H_2SO_4} = 8.98 = 784(kg)\\ \Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{784}{98\%} =800(kg)$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP