Câu 1.Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo ra Kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro.
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?
b/ Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0.5M đã phản ứng ?
c/ Cho một hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thấy thoát ra khí Hiđro đúng bằng lượng Hiđro thu được ở phản ứng trên. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại...
Đọc tiếp
Câu 1.Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo ra Kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro.
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?
b/ Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0.5M đã phản ứng ?
c/ Cho một hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thấy thoát ra khí Hiđro đúng bằng lượng Hiđro thu được ở phản ứng trên. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp, biết số mol của hai kim loại này trong hỗn hợp bằng nhau ?
( Cho O = 16; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65)
Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu được 12 g oxit. Xác định tên nguyên tố R trên.
(Cho biết Fe : 56; O : 16; K : 39; Cl: 35,5; Al : 27; H : 1 )
Câu 2 :
2R + O2 \(\rightarrow\) 2RO
Theo ĐLBTKL :
mR + mO2 = mRO
=> 7,2 + mO2 = 12
=> mO2 = 4,8(g) => nO2 = 4,8/32 = 0,15(mol)
Theo PT => nR = 2nO2 = 2 . 0,15 = 0,3(mol)
=> MR = m/n = 7,2/0,3 = 24(g)
=> R là Magie(Mg)
a, Ta có pthh
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Theo đề bài ta có
nZn=\(\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)
b, Theo pthh
nHCl=2nZn=2.0,05=0,1 mol
\(\Rightarrow V_{\text{dd}HCl}=\dfrac{n}{CM}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2l=200ml\)
Câu d hình như thiếu đề bạn Trương Duệ bạn phải cho trc khối lượng của hỗn hợp thì mới tính đc