Điệp phân 45g nhôm (III) oxit thu đc 3,6g Al lim loại . Tính hiệu suất PƯ.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
11 tháng 1 2021
Sửa đề thành 0,54 gam Al cho số mol đẹp bạn nhé!
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,03\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
a, Ta có: \(n_{H_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)
b, \(m_{H_2SO_4}=0,03.98=2,94\left(g\right)\)
c, \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,01.342=3,42\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
9 tháng 1 2022
a) \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
______0,3--------------->0,15
=> \(m_{Al_2O_3\left(PTHH\right)}=0,15.102=15,3\left(g\right)\)
=> mAl2O3 (thực tế) = \(\dfrac{15,3.100}{90}=17\left(g\right)\)
13 tháng 10 2017
Khá nhiều bạn sẽ rập khuôn cách giải sau: n A l = 1 15
Ta có phản ứng:
Đặt
Từ (1) và (2) suy ra
n F e = x = 0 , 1 = > m F e = 0 , 1 . 56 = 5 , 6 g
n C u = y = 0 , 1 = > m C u = 0 , 1 . 64 = 6 , 4 g
m = m A l 2 O 3 + m F e + m C u = 6,8 + 5,6 + 6,4 = 18,8 g
Đáp án A.
6 tháng 4 2018
Lượng nhôm oxit có trong 0,5 tấn quặng là : 0,5x50/100 = 0,25 tấn = 250kg
Phương trình hoá học điều chế Al :
2 Al 2 O 3 → 4Al + 3 O 2
Khối lượng Al nguyên chất thu được từ 250 kg quặng :
x = 250x4x27/(2x102) = 132,4(kg)
Khối lượng Al lẫn tạp chất: 132,4 x 101,5% = 134,386 (kg).
15 tháng 8 2016
B3: Gọi M là tên kim loại hóa trị III=>oxit của nó là M2O3
mct(H2SO4)=294*20/100=58.8(g)
=>nH2SO4=58.8/98=0.6(mol)
M2O3+3H2SO4=>M2(SO4)3+3H2O
0.2----->0.6(mol)
=>nM2O3=0.6/3=0.2(mol)
=>M2O3=32/0.2=160(g)
=>M=160-48/2=56(g)=>Fe
Vậy công thức của oxit kim loại là Fe2O3.
PTHH: 2Al2O3 --đp--> 4Al + 3O2
nAl2O3 = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{45}{2.27+3.16}\text{≈ }0,44mol\)
nAl(tt) = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,6}{27}\text{≈ }0,13mol\)
So sánh hai số mol:
\(\dfrac{nAl_2O_3\left(pt\right)}{nAl_2O_3\left(tt\right)}:\dfrac{nAl\left(pt\right)}{nAl\left(tt\right)}=\dfrac{2}{0,44}:\dfrac{4}{0,13}\) ≈ 4,55 : 30,77 => Al dư, tính theo Al2O3
nAl(lt) = \(\dfrac{0,44.4}{2}=0,88mol\)
Hiệu suất phản ứng:
H% = \(\dfrac{nAl\left(tt\right)}{nAl\left(lt\right)}.100=\dfrac{0,13}{0,88}.100\text{≈ }14,77\%\)