Một loại khí thiên nhiên có thành phần phần trăm về thể tích các khí như sau: 85% metan

SG

Sách Giáo Khoa

22 tháng 4 2017

Một loại khí thiên nhiên có thành phần phần trăm về thể tích các khí như sau: 85% metan; 10,0% etan; 2,0% nitơ và 3,0% cacbon đioxit. a) Tính thể tích khí (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) cần để dung nóng 100,0 lít nước từ 20,0oC lên 100oC, biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt 1 mol metan, 1 mol etan lần lượt bằng: 880,0 kJ; 1560,0 kJ và để nâng 1 ml nước lên 10 cần 4,18 J. b) Nếu chuyển được toàn bộ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

22 tháng 4 2017

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Đúng(0)

LH

Lưu Hạ Vy

22 tháng 4 2017

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Đúng(0)

SL

Sáng Lê

14 tháng 4 2022

Một loại khí thiên nhiên có thành phần phần trăm về thể tích của các khí như sau: 85,0% metan (CH4) ; 10,0% etan (C2H6); 2,0% nitơ; 3,0% cacbon đioxit. Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol khí metan, 1 mol khí etan lần lượt bằng 880,0 kJ và 1560,0 kJ.a. Viết các PTHH xảy ra khi đốt cháy khí thiên nhiên trên. Biết sản phẩm tạo thành gồm CO2, H2O.b. Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hết 112 lít khí trên (ở đktc).c. Tính V khí...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

14 tháng 4 2022

a)

CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

2C₂H₆ + 7O₂ --t^o--> 4CO₂ + 6H₂O

b) $n_{CH_4}=\dfrac{85\%.112}{22,4}=4,25\left(mol\right)$

$n_{C_2H_6}=\dfrac{112.10\%}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

=> $Q=4,25.880+0,5.1560=4520\left(kJ\right)$

c) $Q=2000.4,18.\left(100-20\right)=668800\left(J\right)=668,8\left(kJ\right)$

Giả sử có a mol khí thiên nhiên

=> $\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a.85\%=0,85a\left(mol\right)\\n_{C_2H_6}=a.10\%=0,1a\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$Q=880.0,85a+1560.0,1a=668,8\left(kJ\right)$

=> a = $\dfrac{418}{565}\left(mol\right)$ => $V=\dfrac{418}{565}.22,4=16,572\left(l\right)$

Đúng(3)

TT

😈tử thần😈

25 tháng 4 2021

một loại khí thiên nhiên có thành phần phần trăm về thể tích các khí như sau 85%(CH4), 10% (C2H6), 2% (nito)và 3 % (CO2) . tính số mol ko khí dùng để đốt cháy hết 1 mol khí trên bt khí Oxi chiếm 20 thể tích ko khí và các khí đo cùng ở điều kiện về nhiệt độ và áp suất

#Hóa học lớp 8

2

DV

đinh văn long

25 tháng 4 2021

1. Trong 1000 m 3 khí thiên nhiên có 850 m 3 C H 4

2 C H 4 → 1500 ° C C 2 H 2 + 3 H 2

CH ≡ CH + HCl → 150 - 200 ° C , H g C l 2 C H 2 = C H - C l

Khối lượng vinyl clorua thu được (nếu hiệu suất các quá trình là 100%) là:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Với hiệu suất cho ở đầu bài, khối lượng vinyl clorua là:

2. Nhiệt lượng cần dùng để làm nóng 100 lít nước từ 20 ° C lên 100 ° C :

100.4,18.(100 - 20) = 33440 (kJ)

Vì 20% nhiệt lượng đã toả ra môi trường nên nhiệt lượng mà khí thiên nhiên cần cung cấp phải là :

Đặt số mol C 2 H 6 tà x thì số mol C H 4 là 85. 10 - 1 x.

Ta có 1560x + 88085. 10 - 1 x = 41800

x = 462. 10 - 2

Thể tích khí thiên nhiên cần dùng:

Đúng(2)

TT

😈tử thần😈

25 tháng 4 2021

ai giải giúp mk vs

Đúng(0)

TT

😈tử thần😈

24 tháng 5 2021

M.n giải giúp e với ạ!! Một loại khí thiên nhiên có thành phần phần trăm về thể tích các khí như sau 85%(CH4), 10% (C2H6), 2% (nito)và 3 % (CO2) . tính số mol ko khí dùng để đốt cháy hết 1 mol khí trên bt khí Oxi chiếm 20% thể tích không khí và các khí đo cùng ở điều kiện về nhiệt độ và áp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

24 tháng 5 2021

n CH4 = 1.85% = 0,85(mol)

n C2H6 = 1.10% = 0,1(mol)

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

$C_2H_6 + \dfrac{7}{2} O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$

Theo PTHH :

n O2 = 2n CH4 + 7/2 n C2H6 = 2,05(mol)

n không khí = n O2 : 20% = 2,05 : 20% = 10,25(mol)

Đúng(4)

TT

😈tử thần😈

24 tháng 5 2021

em cảm ơn !!

Đúng(0)

TT

😈tử thần😈

21 tháng 4 2021

một loại khí thiên nhiên có tahnhf phần phần trăm về thể tích các khí như sau 85%(CH4), 10% (C2H6), 2% (nito)và 3 % (CO2) . tính số mol ko khí dùng để đốt cháy hết 1 mol khí trên bt khí Oxi chiếm 20 thể tích ko khí và các khí đo cùng ở điều kiện về nhiệt độ và áp suất

#Hóa học lớp 8

0

TT

😈tử thần😈

20 tháng 4 2021

một loại khí thiên nhiên có tahnhf phần phần trăm về thể tích các khí như sau 85%(CH4), 10% (C2H6), 2% (nito)và 3 % (CO2) . tính số mol ko khí dùng để đốt cháy hết 1 mol khí trên bt khí Oxi chiếm 20 thể tích ko khí và các khí đo cùng ở điều kiện về nhiệt độ và áp suất

#Hóa học lớp 8

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 1 2019

Một loại khí thiên nhiên có thành phần trăm về thể tích các khí như sau: 85,0% metan; 10,0% etan; 2,0% nitơ và 3,0% cacbon đioxit.

Nếu chuyển được toàn bộ hiđrocacbon trong 1,000.103 m3 khí trên (đktc) thành axetilen, sau đó thành vinyl clorua với hiệu suất toàn bộ quá trình bằng 65,0% thì sẽ thu được bao nhiêu kilogam vinyl clorua?

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

31 tháng 1 2019

Ta có:

828,6 (lít) khí thiên nhiên có 0,85x (mol) CH4 và 0,1x (mol) C2H6

106 (l) (lít) khí thiên nhiên có a (mol) CH4 và b (mol) C2H6

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Số mol vinyl clorua thực tế là:

(18973,2 + 4464,3).0,65 = 15234,4(mol)

Khối lượng vinyl clorua thực tế thu được là:

15234,4. 62,5 = 952,15.103 (g) = 952,15 (kg)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 5 2018

Một loại khí thiên nhiên có thành phần trăm về thể tích các khí như sau: 85,0% metan; 10,0% etan; 2,0% nitơ và 3,0% cacbon đioxit.

Tính thể tích khí (đktc) cần để đun nóng 100,0 lít nước từ 20oC lên 100oC, biết nhiệt toả ra khi đốt 1 mol metan, 1 mol etan lần lượt bằng: 880kJ; 1560kJ và để nâng 1 ml nước lên 1o cần 4,18J.

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 5 2018

Nhiệt lượng cần để đun nóng 100 lít nước từ 20oC lên 100oC là:

4,18.(100 - 20).(100.103) = 33 440 000 (J) = 33 440 (kJ)

Gọi số mol khí thiên nhiên là x (mol)

⇒ nCH4 = 0,85x (mol) ; nC2H6 = 0,1x (mol)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy metan là: 880.0,85x = 748x (kJ)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy etan là: 15600.0,1x = 156x (kJ)

⇒ 748x + 156x = 33440

⇒ x = 36,991 (mol)

Vậy thể tích khí thiên nhiên cần dùng là:

36,991.22,4 = 828,6 (lít) (đktc)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 3 2019

Một loại khí thiên nhiên (X) có thành phần phần trăm về thể tích như sau: 85,0% metan, 10,0% etan, 2,0% nitơ, 3,0% cacbon đioxit. Biết rằng: khi đốt cháy 1 mol metan, 1 mol etan thì lượng nhiệt thoát ra tương ứng là 880,0 kJ và 1560,0 kJ, để nâng 1ml nước lên thêm 10C cần 4,18 J. Thể tích khí X ở điều kiện tiêu chuẩn dùng để đun nóng 100,0 lít nước từ 200C lên 1000C là: A. 985,6 lít. B. 982,6 lít. C. 828,6 lít....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 3 2019

Đáp án C

Đúng(0)

VT

Võ Thị Ngọc Giang

29 tháng 3 2016

. Một loại khí thiên nhiên có thành phần phần trăm về thể tích các khí như sau: 85% metan; 10,0% etan; 2,0% nitơ và 3,0% cacbon đioxit.a) Tính thể tích khí (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) cần để dung nóng 100,0 lít nước từ 20,0oC lên 100oC, biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt 1 mol metan, 1 mol etan lần lượt bằng: 880,0 kJ; 1560,0 kJ và để nâng 1 ml nước lên 10 cần 4,18 J.b) Nếu chuyển được toàn bộ...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

VD

Võ Đông Anh Tuấn

29 tháng 3 2016

a) Nhiệt lượng cần để để đun nóng 100 lít nước từ 20^oC lên 100^oC

[4,18x(100 – 20).10⁵ = 334.10⁵ (J) = 334.10² KJ.

Gọi số mol khí thiên nhiên là x mol.

Vậy: số mol CH₄ là 0,85x mol; số mol C₂H₆ là 0,1x mol.

Do đó: 0,85x mol CH₄ tỏa ra nhiệt lượng là: 880 x 0,85x = 748 (kJ).

0,1x mol C₂H₆ tỏa ra nhiệt lượng là 1560 x 0,10x = 156x (kJ).

Ta có: 748x + 156x = 334x10² => x = 36,9 mol.

Vậy, thể tích khí thiên nhiên cần dùng để đun nóng 100 lít nước từ 20^oC lên 100^oC là 22,4x = 827 lít.

b) 827 lít khí thiên nhiên có 0,85x mol CH₄ và 0,1x mol C₂H₆

10⁶ lít khí thiên nhiên có a mol CH₄ và b mol C₂H₆.

a = $\frac{10^{6}x0,85x36,9}{827}$ = 3,79x10⁴ (mol) CH₄

b = $\frac{10^{6}x0,1x36,991}{827}$ = 4,46.10³ (mol) C2H6.

2C₂H₄ → C₂H₂ → C₂H₃Cl

2 mol 1mol

3,79.10⁴ mol 1,9.10⁴ mol

C₂H₆ → C₂H2 → C₂H₃Cl

1 mol 1 mol

4,46.10³ mol 4,46.10³ mol

Số mol C₂H₃Cl thực tế thu được:

(1,9.10⁴ + 4,46.10³)x0,65 = 1,52.104 (mol)

Khối lượng C₂H₃Cl thực tế thu được:

1,52.10⁴ x 62,5 = 95.104 (g) = 950 kg.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

19 tháng 12 2019

Một loại khí thiên nhiên có thành phần về thể tích như sau:85% C H 4 ; 10% C 2 H 6 ; 3% N 2 ; 2% C O 2 .1. Người ta chuyển metan trong 1000 m 3 (đktc) khí thiên nhiên đó thành axetilen (hiệu suất 50%) rồi thành vinyl clorua (hiệu suất 80%). Viết phương trình hoá học của các phản ứng và tính khối lượng vinyl clorua thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

19 tháng 12 2019

1. Trong 1000 m 3 khí thiên nhiên có 850 m 3 C H 4

2 C H 4 → 1500 ° C C 2 H 2 + 3 H 2

CH ≡ CH + HCl → 150 - 200 ° C , H g C l 2 C H 2 = C H - C l

Khối lượng vinyl clorua thu được (nếu hiệu suất các quá trình là 100%) là:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Với hiệu suất cho ở đầu bài, khối lượng vinyl clorua là:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

2. Nhiệt lượng cần dùng để làm nóng 100 lít nước từ 20 ° C lên 100 ° C :

100.4,18.(100 - 20) = 33440 (kJ)

Vì 20% nhiệt lượng đã toả ra môi trường nên nhiệt lượng mà khí thiên nhiên cần cung cấp phải là :

Đặt số mol C 2 H 6 tà x thì số mol C H 4 là 85. 10 - 1 x.

Ta có 1560x + 88085. 10 - 1 x = 41800

x = 462. 10 - 2

Thể tích khí thiên nhiên cần dùng:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP