Cho 2,52 gam hỗn hợp Al và Mg có tỉ lệ mol 2:3 tác dụng hoàn toàn vs đ H2SO4 đặc nóng dư thì thu được muối sunfat và 0,03 mol chất khử X chứa lưu huỳnh. Xác định X??? Giúp đỡ cho em vs ak
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
26 tháng 3 2018
Đáp án C.
Bảo toàn e ta có:
nMg.2 + nAl.3 + nZn.2 = nspk.x (x là số e thay đổi của sản phẩm khử)
0,08.2 + 0,08.3 + 0,08.2 = 0,07. x => x = 8 => Sản phẩm khử là H2S
VK
27 tháng 11 2018
Mg0 ---> Mg2+ + 2e
x............................2x
Al0 ---> Al3+ + 3e
y........................3y
tỉ lệ mol : \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{2}=>2x-3y=0\left(1\right)\)
24x + 27y = 6,3 (2)
=> x= 0,15 ; y=0,1
ne(nhường) = 2x + 3y = 0,6
ne(nhận) = 0,075
=> số oxh của spk là : 0,6 : 0,075 = 8
=> X là H2S
1 tháng 8 2016
n Mg = a
n Al = b
=> 24a + 27b = 12,6
Tỉ lệ mol => 2a - 3b = 0
Tìm dc a = 0,3 và b = 0,3
Tổng mol e nhường = 0,2*2 + 0,3*3 = 1,2
Tổng mol e nhận: 0,15
=> số oxh của spk của pứ = 1,2 / 0,15 = 8
=> H2S
( S[+6] + 8e = S[-2] )
1 tháng 8 2016
n Mg = a
n Al = b
=> 24a + 27b = 12,6
Tỉ lệ mol => 2a - 3b = 0
Tìm dc a = 0,3 và b = 0,3
Tổng mol e nhường = 0,2*2 + 0,3*3 = 1,2
Tổng mol e nhận: 0,15
=> số oxh của spk của pứ = 1,2 / 0,15 = 8
=> H2S
( S[+6] + 8e = S[-2] )
