K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

15 tháng 12 2016

Khối lượng mol của FeSO4 là: 56 + 32 + 16 . 4 = 152 (g/mol)

Ta có:

\(\%_{Fe}=\frac{56}{152}.100\%=36,84\%\)

\(\%_S=\frac{32}{152}.100\%=21,05\%\)

\(\%_O=\frac{16.4}{152}.100\%=42,11\%\)

bạn kiểm tra lại đề giúp mình xem có đúng ko?

19 tháng 12 2021

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{24.1}{120}.100\%=20\%\\\%S=\dfrac{32.1}{120}.100\%=26,667\%\\\%O=\dfrac{16.4}{120}.100\%=53,333\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{27.1}{213}.100\%=12,676\%\\\%N=\dfrac{14.3}{213}.100\%=19,718\%\\\%O=\dfrac{16.9}{213}.100\%=67,606\%\end{matrix}\right.\)

làm giùm mình với 
undefined

30 tháng 11 2021

Gọi công thức của hợp chất là AlxCly

Ta có: \(\dfrac{27x}{35,5y}=\dfrac{20,2}{79,8}\\\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{3} \)

Vậy công thức của hợp chất là AlCl3

18 tháng 12 2020

+  Bước 1: Tính M của hợp chất.

+ Bước 2: Xác định số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Ví dụ 1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất KNO3

Lời giải

+ MKNO3 = 39_+ 14+16.3=101 gam

+ Trong 1 mol KNO3 có:

           1 mol nguyên tử K

           1 mol nguyên tử N

           3 mol nguyên tử O

+ %K= (39.100):101=36,8%

+ %N= (14.100):101=13,8%

+ %K= (48.100):101=47,6%

Hoặc %O=100%-(36,8%+13,8%)=47,6%

Ví dụ 2: Tính thành phần  phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất Fe2O3

Lời giải

+ MFe2O3 = 56.2+16.3= 160 gam

+ Trong 1 mol Fe2O3 có:

           2 mol nguyên tử Fe

           3 mol nguyên tử O

+ %Fe = (112.100):160 = 70%

+ %O  = (48.100):160 = 30%

Hoặc %O = 100% - 70% = 30%

*bn áp dụng theo cái này nha

\(PTK=12.12+1.22+16.11=342< mol>.\)

\(\%C=\dfrac{12.12.100}{342}\approx42,11\%\)

\(\%H=\dfrac{1.22.100}{142}=15,49\%\)

\(\%O=100\%-42,11\%-15,49\%=42,4\%\)

 

1 tháng 1 2022

Cho CTHH: CxHy

Mà dA/H2=8

=> MA=8.2=16 (g/mol)

\(M_C=\dfrac{16.75\%}{100\%}=12\left(g\right)\)

\(n_C=\dfrac{12}{12}=1\left(mol\right)\\ M_H=16-12=4\left(g\right)\)

\(n_H=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\)

\(=>CTHH:CH_{\text{4}}\)