Câu 1 Hòa tan 6,3 gam hỗn hợp X gồm Al và CuO bằng 250 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở đktc và dung dịch A.a) Lập các PTHH.b) Tính % khối lượng mỗi chất trong X.c) Tính CM củ...

TL

Tôi Là Ai

9 tháng 12 2016

Câu 1 Hòa tan 6,3 gam hỗn hợp X gồm Al và CuO bằng 250 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở đktc và dung dịch A.a) Lập các PTHH.b) Tính % khối lượng mỗi chất trong X.c) Tính CM của các chất tan trong A.d) Tính thể tích dung dịch NaOH 8% (D = 1,05g/ml) tối thiểu cần phản ứng hết với A để sau phản ứng thu được khối lượng chất rắn bé nhất.Câu 2 Hòa tan 12,4 gam hỗn hợp X gồm Fe...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

6

HP

Harry Potter

10 tháng 12 2016

Câu 1:

c) C_{M (HCl) dư} = $\frac{0,11}{0,25}$ = 0,44 (M)

ddAgồm $\begin{cases}HCl:0,11mol\\AlCl_3:0,1mol\\CuCl_2:0,045mol\end{cases}$

d) Các pư xảy ra theo thứ tự:

Mg + 2HCl $\rightarrow$ MgCl₂ + H₂ (1)

Mg + CuCl₂ $\rightarrow$ MgCl₂ + Cu (2)

3Mg + 2AlCl₃ $\rightarrow$ 3MgCl₂ + 2Al (3)

Giả sử CR chỉ gồm Cu => ko xảy ra pt(3)

n_Cu = $\frac{1,92}{64}$ = 0,03 (mol)

Theo pt(1) n_Mg= $\frac{1}{2}$ n_HCl = 0,055 (mol)

PT(2) n_Cu < n_CuCl2 (0,03 < 0,045 )

=> CuCl₂ dư

=> Giả sử đúng

m_Mg = (0,055 + 0,03) . 24 =2,04 (g)

Đúng(0)

HP

Harry Potter

9 tháng 12 2016

Câu 3: a) Hiện tượng: Khi sục khí Cl₂ vào nước vừa có tính chất vật lí , vừa tính chất hóa học:

Vật lí: Có một phần khí tan trong nước
Hóa học: Có chất mới tạo thành

PT: Cl₂ + H₂O $\rightarrow$ HCl + HClO

b) Hiện tượng: tạo thành chất khí, cháy ở nhiệt độ cao hoặc có ánh sáng

PT: Cl₂ + H₂ $\underrightarrow{t^0}$ 2HCl _(khí)

Đúng(0)

R

Rikka

19 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 bằng lượng vừa đủ V ml dung dịch
NaOH 1M, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2 (đktc).
a. Viết các PTHH xảy ra.
b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
c. Tính thể tích dung dịch NaOH đã dùng.

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

19 tháng 11 2021

$n_{H2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

a) Pt : $2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2|$

2 2 2 2 3

0,2 0,2 0,3

$Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O|$

1 2 2 1

0,1 0,2

b) $n_{Al}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)$

$m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)$

$m_{Al2O3}=15,6-5,4=10,2\left(g\right)$

c) Có : $m_{Al2O3}=10,2\left(g\right)$

$n_{Al2O3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)$

$n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,2+0,2=0,4\left(mol\right)$

$V_{ddNaOH}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

LT

Lương Tuệ Nghi

24 tháng 12 2021

hòa tan hoàn toàn 29,7 gam hỗn hợp X gồm BACO3 và CACO3 trong dung dịch HCL 20% vừa đủ. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí.

a) PTHH.

b) Tính % theo khối lượng mỗi muối trong X.

c) Tính khối lượng dung dịch HCL 20% đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

24 tháng 12 2021

$n_{CO2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$
a) Pt : $BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O|$

1 2 1 1 1

a 0,2 1a

$CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O|$

1 2 1 1 1

b 0,2 1b

b) Gọi a là số mol của BaCO₃

b là số mol của CaCO₃

$m_{BaCO3}+m_{CaCO3}=29,7\left(g\right)$

⇒ $n_{BaCO3}.M_{BaCO3}+n_{CaCO3}.M_{BaCO3}=29,7g$

⇒ 197a + 100b = 29,7g (1)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,2(2)

Từ (1),(2),ta có hệ phương trình :

197a + 100b = 29,7g

1a + 1b = 0,2

⇒ $\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.$

$m_{BaCO3}=0,1.197=19,7\left(g\right)$

$m_{CaCO3}=0,1.100=10\left(g\right)$

⁰/₀BaCO₃ = $\dfrac{19,7.100}{29,7}=66,33$⁰/₀

⁰/₀CaCO₃ = $\dfrac{10.100}{29,7}=33,67$⁰/₀

c) $n_{HCl\left(tổng\right)}=0,2+0,2=0,4\left(mol\right)$

$m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

$m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{20}=73\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(3)

NN

Nguyên Nguyễn

30 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuO và Al trong 300ml dung dịch HCl 0,3M vừa đủ. Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí (đktc). Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

30 tháng 3 2022

n_HCl = 0,3.0,3 = 0,09 (mol)

$n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,02<-0,06<------------0,03

CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O

0,015<-0,03

=> $\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,02.27=0,54\left(mol\right)\\m_{CuO}=0,015.80=1,2\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(0)

KT

Kim Thư

30 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuO và Al trong 300ml dung dịch HCl 0,3M vừa đủ. Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí (đktc). Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

#Hóa học lớp 10

2

NT

nguyễn thị hương giang

30 tháng 3 2022

$n_{HCl}=0,3\cdot0,3=0,09mol$

$n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol$

$CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

0,02 0,06 0,03

$\Rightarrow n_{HCl\left(CuO\right)}=0,09-0,06=0,03mol$

$\Rightarrow n_{CuO}=n_{HCl}=0,03mol$ (theo pt)

$\Rightarrow m_{CuO}=0,03\cdot80=2,4g$

$m_{Al}=0,02\cdot27=0,54g$

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

30 tháng 3 2022

$n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)$

PTHH:

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

0,02 0,06 0,03

n_HCl = 0,3.0,3 = 0,09 (mol)

n_{HCl (CuO)} = 0,09 - 0,06 = 0,03 (mol)

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O

0,015 0,03

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\\m_{CuO}=0,015.80=1,2\left(g\right)\end{matrix}\right.$

P/s: mình có thấy chị Hương Giang làm nhưng sai phần tính số mol của CuO "$n_{CuO}=n_{HCl}$ (theo pt)"

Đúng(1)

TM

Trần Mai Anh

29 tháng 8 2021

1. (1,5 điểm) Hòa tan hết 36,1 gam hỗn hợp A gồm Fe và Al vào 200 mL dung dịch HCl (dùng vừa đủ).
Sau phản ứng thu được dung dịch B và 21,28 lít khí H2 (đktc). Hãy tính:
a. Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A ban đầu.
b. Tính nồng độ dung dịch HCl đã dùng.
c. Tính nồng độ mol/l của chất tan trong dung dịch B.

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

29 tháng 8 2021

a) PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

a_____2a______a_____a (mol)

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow$

b_____3b_______b_____$\dfrac{3}{2}$b (mol)

Ta lập HPT: $\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=36,1\\a+\dfrac{3}{2}b=\dfrac{21,28}{22,4}=0,95\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,3\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,5\cdot56=28\left(g\right)\\m_{Al}=8,1\left(g\right)\end{matrix}\right.$

b+c) Theo các PTHH: $\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2a+3b=1,9\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,5\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,9}{0,2}=9,5\left(M\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

T

trungoplate

10 tháng 2 2023

Hòa tan hết 17,05 gam hỗn hợp Zn và Al vào 500 ml dung dịch HCl 2M, thu được 9,52 lít H2 (đktc).a/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 13 gam + 4,05 gamb/ Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng. 0,4M + 0,3M + 0,3Mc/ Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng, biết dung dịch HCl ban đầu có khối lượng riêng là 1,05 g/ml....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

10 tháng 2 2023

a, PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

Gọi: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ ⇒ 65x + 27y = 17,05 (1)

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{9,52}{22,4}=0,425\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}y=0,425\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{Al}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Al}=0,15.27=4,05\left(g\right)\end{matrix}\right.$

b, Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(M\right)\end{matrix}\right.$

c, Ta có: m_{dd HCl} = 1,05.500 = 525 (g)

m_{dd sau pư} = m_hh + m_{dd HCl} - m_H2 = 541,2 (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{541,2}.100\%\approx5,03\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,15.133,5}{541,2}.100\%\approx3,7\%\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

KT

Kim Tuấn TÚ

1 tháng 12 2016

Hòa tan 7,5 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg trong 425 ml dung dịch HCl 2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và khí Z

a/ CM dung dịch Y vẫn có axit dư

b/ Dẫn khí sinh ra qua ống nghiệm đựng m(g) CuO nung nóng thì thấy khối lượng chất rắn thu được là (m-5,6) gam. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu!!!

#Hóa học lớp 9

1

HT

Hoàng Tuấn Đăng

1 tháng 12 2016

a/ Số mol của HCl = 0,425 x 2 = 0,85mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg trong hỗn hợp

Giả sử kim loại phản ứng hết

2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

x...........3x...............................1,5x

Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

y..........2y...............................y

Lập các sô mol trên phương trình, ta có
27x + 24y = 7,5 <=> 27x + 18y < 7,5

<=> (3x + 2y ) x 9 < 7,5 => 3x + 2y < 0,833 (mol) < 0,85

Vì số mol HCl phản ứng bé hơn số mol HCl đầu, nên HCl dư

b/ Chuyển m (gam) CuO thành (m - 5,6) gam chất rắn => Giảm 5,6 gam

Vậy n_CuO(pứ) = n_O(bị khử) = 5,6 / 16 = 0,35 mol

H₂ + CuO =(nhiệt)==> Cu + H₂O

0,35...0,35(mol)

Ta có: $\begin{cases}27x+24y=7,5\\1,5x+y=0,35\end{cases}$

=> $\begin{cases}x=0,1\\y=0,2\end{cases}$

=> m_Al= 0,1 x 27 = 2,7 gam

m_Mg= 7,5 - 2,7 = 4,8 gam

Đúng(0)

V

vuduy

25 tháng 12 2022

Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc).a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.b. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X và thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng.c. Cho lượng hỗn hợp X nói trên vào dung dịch CuSO4 dư thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

25 tháng 12 2022

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$

b)

Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$m_{FeO} = 12 - 8,4 = 3,6(gam)$

$n_{FeO} =0,05(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2n_{FeO} = 0,4(mol)$

$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4}{2} = 0,2(lít)$

c) $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

$n_{Cu} = n_{Fe} = 0,15(mol) \Rightarrow m_{chất\ rắn} = m_{FeO} + m_{Cu}$

$= 3,6 + 0,15.64 = 13,2(gam)$

Đúng(0)

M

meow

17 tháng 9 2021

Hòa tan 9,6g hỗn hợp gồm Mg và MgO vào dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch A và 3,36 lít khí Hiđro (đktc).

a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã sử dụng

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

0

TH

Thu Hà

1 tháng 11 2021

Bài 1 : Hòa tan 29 (gam) hỗn hợp gồm Fe và Al2(CO3)3 bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 8,96 (lít) khí ở đktc.Viết phương trình hóa học và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.b. Tính thể tích dung dịch axit đã phản ứng.c. Nhỏ dung dịch kalihidroxit đến dư vào dung dịch X, lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m (gam)...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

1 tháng 11 2021

a) PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

x_____2x_____________x (mol)

$Al_2\left(CO_3\right)_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O+3CO_2\uparrow$

y_____6y______________________3y (mol)

Ta lập HPT: $\left\{{}\begin{matrix}56x+234y=29\\x+3y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\\m_{Al_2\left(CO_3\right)_3}=23,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

b) Theo PTHH: $n_{HCl}=2n_{Fe}+6n_{Al_2\left(CO_3\right)_3}=0,8\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)$

c) Kết tủa sau phản ứng không có Al(OH)₃

Bảo toàn Sắt: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,05\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,05\cdot160=8\left(g\right)$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP