Chất khí X có trong thành phần của khí hoá lỏng, dùng cho bếp gas để đun nấu... Khí X có thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố như sau : 81,82%C ; 18,18%H. Xác định công thức hoá học của X, biết khí X nặng hơn khí hiđro 22 lần.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
15 tháng 10 2016
Khối lượng mol của khí X là :
MX = 2.22 = 44 (g/mol)
Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất X là :
mC = \(\frac{44.81,82}{100}\approx36\left(g\right)\)
mH = 44 - 36 = 8(g)
Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là :
nC = \(\frac{36}{12}=3\left(mol\right)\)
nH = \(\frac{8}{1}=8\left(mol\right)\)
Suy ra trong một phân tử hợp chất có 3 nguyên tử C và 8 nguyên tử H => Công thức hóa học của X là C3H8.
21 tháng 10 2016
Khối lượng mol của khí X là :
MX = 2.22 = 44 (g/mol)
Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất X là :
\(m_C=\frac{44.81,82}{100}\approx36\left(g\right)\)
mH = 44 - 36 = 8 (g)
Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là :
\(n_C=\frac{36}{12}=3\left(mol\right)\)
\(n_H=\frac{8}{1}=8\left(mol\right)\)
Suy ra trong một phân tử hợp chất có 3 nguyên tử C và 8 nguyên tử H \(\Rightarrow\) Công thức hóa học của X là C3H8.
AT
2 tháng 11 2016
Cách 2 :
Khối lượng mol của hiđro là 2 g/mol
=> Khối lượng mol của hợp chất X là 44 g/mol
=> Khối lượng mol của C trong hợp chất X là :
44 * 81,82% = 36 (g/mol)
Mà khối lượng mol 1 nguyên tử C là 12g/mol => Có 3 nguyên tử C trong hợp chất X
Lại có : Khối lượng mol của H trong hợp chất X là :
44 * 18,18% = 8 (g/mol)
Mà 1 nguyên tử H có khối lượng mol là 1g/mol => Có 8 nguyên tử H trong hợp chất X
Vậy CTHH của hợp chất X là C3H8 (đây là propane)
AT
2 tháng 11 2016
Ta có :
PTKH = 2 (đvC)
=> PTKchất khí X = 2 *22 = 44 (đvC)
=> Khối lượng của C trong hợp chất X là :
44 * 81,82% = 36 (đvC)
Do 1 nguyên tử C nặng 12 đvC => Trong hợp chất X có : 36 : 12 = 3 nguyên tử C (*)
=> Khối lượng của H trong hợp chất X là :
44 * 18,18% = 8 (đvC)
Do 1 nguyên tử H nặng 1 đvC => Trong hợp chất X có : 8 : 1 = 8 nguyên tử H (**)
Từ (*) và (**) => Công thức hóa học của hợp chất X là : C3H8(đây là propane)
19 tháng 12 2018
Ta có: X nặng hơn khí H là 22 lần
\(\Rightarrow PTK_X=22.2=44\left(đvC\right)\)
\(\Rightarrow\)
\(M_X=44\left(g/mol\right)\)
\(m_C=81,82\%.44=36\left(g\right)\Rightarrow n_C=\dfrac{36}{12}=3\left(mol\right)\)
\(m_H=18,18\%.44=\approx8\left(g\right)\Rightarrow n_H=\dfrac{8}{1}=8\left(mol\right)\)
Vậy CTHH của X là: \(C_3H_8\)
3 tháng 1 2018
Khối lượng mol của khí X là :
MX = 2.22 = 44 (g/mol)
Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất X là :
mC=44.81,82100≈36(g)
mH = 44 - 36 = 8 (g)
Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là :
nC=\(\dfrac{36}{12}\)=3(mol)
nH=\(\dfrac{8}{1}\)=8(mol)
Suy ra trong một phân tử hợp chất có 3 nguyên tử C và 8 nguyên tử H ⇒ Công thức hóa học của X là C3H8.
LH
4 tháng 1 2018
tóm tắt: giải
%C = 81,82% - CTTQ là CxHy
% H = 18,18% - ta có:
dX/H2 = 22 lần 12x = \(\dfrac{81,82}{100}\). 44 =36 ⇒ x = 3
⇒ MX = 44 g y = \(\dfrac{18,18}{100}\). 44 = 8
tìm CTHH? - cthh là : C3H8
7 tháng 10 2017
Gọi CTHH của HC là CxHy
PTK của HC là 22.2=44
PTK của C trong HC là:
44.81,82%=36
PTK của H trong HC là
44.18,18%=8(dvC)
x=\(\dfrac{36}{12}=3\)
y=\(\dfrac{8}{1}=8\)
Vậy CTHH của X là C3H8
18 tháng 7 2019
Công thức hoá học của hợp chất có dạng XH 3 .
17,65% ứng với (3 x 1)đvC
(100 - 17,65)% ứng với 82,35x3/17,65 = 14(đvC)
Nguyên tử X có nguyên tử khối là 14, vậy nguyên tố X là nitơ (N).
Khối lượng mol của khí X là :
MX = 2.22 = 44 (g/mol)
Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất X là :
\(m_C=\frac{44.81,82}{100}\approx36\left(g\right)\)
mH = 44 - 36 = 8 (g)
Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là L
nC = \(\frac{36}{12}\) = 3 (mol)
nH = \(\frac{8}{1}\) = 8 (mol)
Suy ra trong một phân tử hợp chất có 3 nguyên tử C và 8 nguyên tử G => CTHH của X là C3H8.
chị Đặng Quỳnh Ngân học giỏi hóa ghê