1. Hh gồm ZnO,MgOnặng 0.3g tan hết trong 17ml dd HCl 1M. Để trung hòa axit dư cần dùng 8 ml dd NaOH 05M. Tính % kl mỗi oxit2. 1 hh gồm Al, CuO cho vào dd Hcl dư thu được 3.72l khí. Mặt khác nếu cho hh...

DA

Ðo Anh Thư

6 tháng 10 2016

1. Hh gồm ZnO,MgOnặng 0.3g tan hết trong 17ml dd HCl 1M. Để trung hòa axit dư cần dùng 8 ml dd NaOH 05M. Tính % kl mỗi oxit2. 1 hh gồm Al, CuO cho vào dd Hcl dư thu được 3.72l khí. Mặt khác nếu cho hh trên vào dd NaOH 1M vừa đủ thấy thoát ra V khí H2 và thể tích dd NaOH cần dùng là 500ml. Tìm V3. Cho hoàn toàn 10 gam hh gồm Al, Al2O3 , Cu vào dd HCl dư thu được 3.36 lít khí, nhận dd A rắn B. Đốt A trong không khí đc 2.75...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

DA

Ðo Anh Thư

8 tháng 10 2016

Đề câu 2 sao khỏi làm đi

Đúng(1)

DL

Duy Lê

14 tháng 8 2016

1.hòa tan 19 gam MgCl2 & 13,35g AlCl3 vào nước thu được 500ml dd B. Cho từ từ dd NaOH 1M vào dd B. tính V dd NaOH tối thiểu cần dùng để phản ứng thu được kết tủa nhỏ nhất2.Một lượng Al(OH)3 tác dụng vừa đủ với 0,3l dd HCl 1M. Để làm tan hết cùng lượng Al(OH)3 này thì cần bao nhiêu lít dd KOH 14% (D= 1,128 g/ml)3.Để hòa tan 6,7g hh Al2O3 vào CuO cần dùng 200ml dd HCl 1,5M và H2SO4 0,1Ma) tính klg mỗi oxit trong...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

NG

Nguyễn Gia Bảo

20 tháng 6 2021

Cho 21g hh gồm Al và Al203 tác dụng dd Hcl dư lm thoát ra ngoài 13.44l h2 đkc

A.Tính % theo kl mỗi chất trog hh đầu

B.Tinh Vdd HCl 20% co D=1.18g/ml cần dùng để hòa tan vừa đủ HH đó

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

20 tháng 6 2021

n H2 = 13,44/22,4 = 0,6(mol)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

n Al = 2/3 n H2 = 0,4(mol)

%m Al = 0,4.27/21 .100% = 51,43%
%m Al2O3 = 100% -51,43% = 48,57%

b)

=> n Al2O3 = (21 - 0,4.27)/102 = 0,1(mol)

$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$

n HCl = 3n Al + 6n HCl = 0,4.3 + 0,1.6 = 1,8(mol)

=> m dd HCl = 1,8.36,5/20% = 328,5(gam)

=> V dd HCl = m/D = 328,5/1,18 = 278,39(ml)

Đúng(1)

TH

Trân Huyền

6 tháng 5 2023

cho 13,2 g hh gồm Fe và Mg vào dd HCL 0,5 dư . Thu được 0,35 mol khí bay ra

a) Tính thành phần % cá kim loại trên

b) Tính khối lượng muối tạo thành

c) Để trung hòa hết lượng acid dư cần dùng 100g dd NaOH 8% . Tính thể tích HCL ban đầu

#Hóa học lớp 10

1

DT

Đào Tùng Dương

6 tháng 5 2023

Gọi n Fe = a (mol )

n Mg = b (mol ) (a,b > 0)

--> 56a+24b = 13,2

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

a 2a a a

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$

b 2b b b

----> a+b=0,35

Ta có hệ Pt :

$\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=13,2\\a+b=0,35\end{matrix}\right.$

Giải hệ PT , ta có :

a= 0,15

b = 0,2 (mol )

$V_{HClđủ}=\left(0,15.2+0,2.2\right):0,5=1,4\left(l\right)$

$a,m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)$

$m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)$

$\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{13,2}.100\%\approx63,64\%$

$\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{13,2}.100\%\approx36,36\%$

$b,m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05\left(g\right)$

$m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)$

$c,HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$

0,2 0,2

$m_{NaOH}=\dfrac{100.8}{100}=8\left(g\right)$

$n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)$

$V_{HCldư}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)$

$V_{HCl}=V_{HClđủ}+V_{HCldư}=1,4+0,4=1,8\left(l\right)$

Đúng(2)

LD

Long Đặng

26 tháng 9 2021

16g hh gồm MgO và Fe2O3 hòa tan hết trong 0,5l dd axit sunfuric 1M. Sau pư để trung hòa lượng axit còn dư cần 50g dd NaOH 24% Tính % lượng oxit trong hh

#Hóa học lớp 9

0

HV

Hồ Vĩnh Phước

21 tháng 7 2023

Cho hh A gồm bột của 3 KL: Al, Zn, Mg. Cho 28,6 g hh A tác dụng hết với oxygen (dư) được 44,6 g hỗn hợp oxide B. Hòa tan hoàn toàn hh B trong dd HCl (dư) được dd D. Cô cạn dd D thu được bao nhiêu g muối khan?

#Hóa học lớp 9

1

KH

Khai Hoan Nguyen

21 tháng 7 2023

$2\left[H\right]+\left[O\right]->H_2O\\ n_{Cl}=n_H=2n_O=\dfrac{44,6-28,6}{16}.2=2mol\\ m_{muoi}=28,6+35,5.2=99,6g$

Đúng(3)

NT

Ngô Trúc Hân

28 tháng 4 2022

câu 1: cho sản phẩm sau khi nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6g Fe với 1,6g S vào 500ml dd HCl thu đc hh khí bay ra và dung dịch A.

a. tính % (V) các khí trong B

b. để trung hòa lượng axit dư trong A cần dùng 200ml dd NaOH 1M. Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng.

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

28 tháng 4 2022

a) Do sản phẩm thu được sau khi nung khi hòa tan vào dd HCl thu được hỗn hợp khí => Sản phẩm chứa Fe dư

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$; $n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

0,05<-0,05-->0,05

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,05-->0,1---------->0,05

FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

0,05-->0,1------------->0,05

=> $\%V_{H_2}=\%V_{H_2S}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%$

b)

n_NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

0,2-->0,2

=> n_HCl = 0,1 + 0,1 + 0,2 = 0,4 (mol)

=> $C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M$

Đúng(1)

NT

Nguyễn thị ngọc hoan

29 tháng 1 2021

Đun nóng hh gồm 16,8g Fe và 3,2g S trong bình kín không có không khí thu được chất rắn A. Hòa tan A trong 0,5 lít dd HCl nồng độ x (mol/lít) dư thu được hh khí B và dd Ca) Tính % thể tích các khí trong Bb) Trung hòa HCl dư cần 100ml NaOH 2M. Tính CM của HCl đã dùng(mk lm vt lại đầu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Ng Hải Anh

29 tháng 1 2021

a, PT: $Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS$

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)$

$n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,1}{1}$, ta được Fe dư.

Chất rắn A gồm Fe dư và FeS.

Theo PT: $n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_S=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S$

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, %V cũng là % số mol.

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{0,2}{0,2+0,1}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{H_2S}\approx33,33\%\end{matrix}\right.$

b, Ta có: $\Sigma n_{HCl\left(dadung\right)}=2n_{Fe}+2n_{FeS}=0,6\left(mol\right)$ (1)

PT: $NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$

Ta có: $n_{NaOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,8\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(M\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(2)

E

Emily

9 tháng 2 2022

Cho 18,4g hh gồm kloại Zn và Al tác dụng với 2l đ HCL 0,6M (có dư) thu đc 11,2l khí (đktc).

a. Tính klg mỗi kloại trong hh.

b. Để trung hòa HCL dư sau phản ứng cần V lít dd KOH 1M. Tìm V.

#Hóa học lớp 10

3

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 2 2022

a) $n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

Gọi số mol Zn, Al là a, b

=> 65a + 27b = 18,4 (1)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

a----->2a------------->a

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

b---->3b------------->1,5b

=> a + 1,5b = 0,5 (2)

(1)(2) => a = 0,2 ; b = 0,2

=> $\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

b) n_HCl(pư) = 2a + 3b = 1 (mol)

n_HCl(dư) = 0,6.2 - 1 = 0,2 (mol)

PTHH: KOH + HCl --> KCl + H₂O

0,2<----0,2

=> $V=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)$

Đúng(3)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

9 tháng 2 2022

$n_{HCl}=0,6.2=1,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ a,n_{HCl\left(dư\right)}=1,2-2.n_{H_2}=1,2-2.0,5=0,2\left(mol\right)\\PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Đặt:n_{Zn}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=18,4\\a+1,5b=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right);m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ b,KOH+HCl_{dư}\rightarrow KCl+H_2O\\ n_{KOH}=n_{HCl\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{ddKOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)$

Đúng(4)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP