K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

26 tháng 9 2016

 Cho V lít = 1 lít ; số lít coi như là số mol cho dễ tính

Ta thấy 1,75 lít > 1 lít 
Chứng tỏ phần tác dụng với nước thì n Na = n NaOH không tác dụng hết n Al 
Còn phần sau là mới tác dụng hết 

Na + H2O --> NaOH + 1/2.H2 
x ---- ------ --------> x -----> x/2 
Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 
x <-----x ------------ ------- ------- ------- -> 3x/2 

=> x/2 + 3x/2 = 1 <=> x = 0.5 

Ta tính số mol do Al sinh ra là = 1.75 - 0.5/2 = 1,5 mol 

Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 
1 <---------- --------- ---------- ----------- 1,5 mol 

% m Al = ( 1.27 ) / (1.27 + 0.5.23 ) x 100% = 70,13%

5 tháng 7 2019

Ta thy 1,75 lít > 1 lít

Chứng tỏ phần tác dụng với nước thì n Na = n NaOH không tác dụng hết n Al, còn phn sau là mới tác dụng hết

Na + H2O --> NaOH + 1/2.H2

x ---- ------ --------> x -----> x/2

Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2

x <-----x ------------ ------- ------- ------- -> 3x/2

=> x/2 + 3x/2 = 1 <=> x = 0.5

Ta tính số mol do Al sinh ra là = 1.75 - 0.5/2 = 1,5 mol

Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2

1 <---------- --------- ---------- ----------- 1,5 mol

% m Al = ( 1.27 ) / (1.27 + 0.5.23 ) x 100% = 70,13%

=> %Na = 29,87%

=> Đáp án B

12 tháng 7 2018

Chọn đáp án B

5 tháng 9 2019

Đáp án C

Gọi số mol của Na và Al trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol

Vì tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol => coi như thí nghiệm 1 thu được a mol khí và thí nghiệm 2 thu được 1,75a mol

Cho hỗn hợp X vào nước, Na phản ứng hết tạo NaOH và Al phản ứng với NaOH và còn dư => tính số mol theo NaOH

Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư => Na phản ứng hết với H2O và Al phản ứng hết với NaOH

25 tháng 7 2021

Ta thấy ở trường hợp 2 cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí

Còn ở trường hợp 1 cho hỗn hợp X vào nước, Na phản ứng hết tạo NaOH và Al phản ứng với NaOH thì thoát ra V lít khí

=> Số mol H2 ở TH2 1,75V lít >  Số mol H2 ở TH 1 V lít

Chứng tỏ phần tác dụng với nước thì nNa = nNaOH không tác dụng hết nAl, còn phần sau là mới tác dụng hết.

12 tháng 7 2021

Coi V = 22,4(lít)

Thí nghiệm 1 : $Al$ dư

$n_{H_2} = 1(mol)$

Gọi $n_{Na} = a(mol)$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2} = 0,5a + 1,5a = 1 \Rightarrow a = 0,5(mol)$
Thí nghiệm 2 : $Al$ hết

Gọi $n_{Al} = b(mol)$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Na} + \dfrac{3}{2}n_{Al}$

$\Rightarrow \dfrac{1}{2}.0,5 + \dfrac{3}{2}b = 1,75$
$\Rightarrow b = 1(mol)$
Ta có :
$\%m_{Na} = \dfrac{0,5.23}{0,5.23 + 1.27}.100\% = 29,87\%$
Đáp án D

12 tháng 7 2021

yeahh boyy

Ta thấy 1,75 lít > 1 lít 

Chứng tỏ phần tác dụng với nước thì n Na = n NaOH không tác dụng hết n Al, còn phần sau là mới tác dụng hết 

Na + H2O --> NaOH + 1/2.H2 

x ---- ------ --------> x -----> x/2 

Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 

x <-----x ------------ ------- ------- ------- -> 3x/2 

=> x/2 + 3x/2 = 1 <=> x = 0.5 

Ta tính số mol do Al sinh ra là = 1.75 - 0.5/2 = 1,5 mol 

Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 

1 <---------- --------- ---------- ----------- 1,5 mol 

% m Al = ( 1.27 ) / (1.27 + 0.5.23 ) x 100% = 70,13%

=> %Na = 29,87%

4 tháng 8 2021

xem chùa haha

21 tháng 5 2019

27 tháng 5 2018

Đáp án : D

Na + H2O -> NaOH +  1 2 H2

NaOH + Al + H2O -> NaAlO2 + 3 2 H2

Vì nNa > nAl => chất rắn chỉ còn Fe

⇒ n F e = n H 2 s a u = 0 , 25 V 22 , 4 ( m o l )

⇒ n H 2 = 1 2 n N a + 3 2 n A l = V 22 , 4

Mà nAl : nNa  = 4 : 5

=> nAl = 8V/(17.22,4) ; nNa = 10V/(17.22,4)

=> %mFe = 34,80%