Trộn 10,8g Al với 34,8g Fe3O4 rồi tiến hành pứ nhiệt Al thu đc h2 chất rắn A. Hòa tan A = d2 HCl thu đc 10,752l H2 ( đktc). Tính H% của pứ nhiệt Al và V d2 HCl 2M.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
6 tháng 3 2017
Đáp án B
nAl = 10,8: 27 = 0,4 mol ; nFe3O4 = 34,8: 232 = 0,15 mol
Ta thấy: 0,4/8 = 0,15/3 nên hiệu suất có thể tính theo Al hoặc Fe3O4
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
Mol x → 1,125x => nAl dư = (0,4 –x) mol
Khi chất rắn sau phản ứng + HCl thì:
Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2
Mol (0,4 – x) → 1,5(0,4 – x)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mol 1,125x → 1,125x
=> nH2 = 1,5(0,4 – x) + 1,125x = 10,416: 22,4 = 0,465 mol
=> x = 0,36 mol
Tính H theo Al => H% = nPứ / nbđ = 0,36: 0,4 = 90%
CV
12 tháng 7 2019
nAl=0,4 mol
nFe2O3=0,2175 mol
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 (1)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (3)
Dễ thấy \(\frac{n_{Al}}{2}< \frac{n_{Fe_2O_3}}{1}\)=> Hiệu suất tính theo Al
gọi số mol Al pứ nhiệt nhôm = a mol => Al dư 0,4-a (mol)
Theo PT (1) nAl pứ=nFe= a (mol)
Theo PTHH (2) => nH2=\(\frac{3n_{Al}}{2}\)=1,5*(0,4-a)
Theo PT (3) nH2=nFe=a mol
Theo đề nH2=0,48 mol
=> a + 1,5*(0,4-a) =0,48
=> a=0,24
=> Hiệu suất pứ =\(\frac{0,24\cdot100\%}{0,4}=60\%\)
25 tháng 9 2019
Đáp án A
Ta có : nAl = 10,8 / 27 = 0,4 mol ;
nFe3O4 = 34,8 / 232 = 0,15 mol ; n H2 = 10,752 / 22,4 = 0,48 mol
8 Al + 3 Fe3O4 → 4Al2O3 + 9 Fe
8x/3 x 3x
Gọi số mol Fe3O4 phản ứng là x mol
Vì hiệu suất không đạt 100% nên cả Al và Fe3O4 đều chưa phản ứng hết.
⇒ hỗn hợp chất rắn Al dư, Fe3O4 dư , Al2O3 và Fe.
Theo phản ứng :
n Alp/ư = 8x/3 mol ⇒ nAldư = (0,4 - 8x/3) mol
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
(0,4 - 8 3 x ) 3 2 0 , 4 - 8 3 x
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
3x 3x
⇒ 3/2(0,4 - 8x/3) + 3x = 0,48 ⇒ x = 0,12 mol
⇒ H = 0,12/0,15 . 100% = 80%
26 tháng 7 2023
Y tác dụng NaOH cho khí hydrogen nên Y có Al dư.
\(2Al+Fe_2O_3-t^0>Al_2O_3+2Fe\\ Y:Al_{dư}\left(a\left(mol\right)\right),Fe\left(2b\left(mol\right)\right),Al_2O_3\left(b\left(mol\right)\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}a+2b=0,4\\ n_{Al\left(dư\right)}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol=a\\ b=0,05mol\\ BTKL:m=27a+56\cdot2b+102b=16,1g\)
6 tháng 8 2016
1./ Dẫn luồng khí H2 qua ống đựng CuO:
CuO + H2 → Cu + H2O
a a a
Khối lượng chất rắn giảm:
Δm = m(CuO pư) - m(Cu) = 80a - 64a = 80 - 72,32 = 7,68g
⇒ a = 7,68/16 = 0,48g
Số mol H2 tham gia pư: n(H2) = 0,48/80% = 0,6mol
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol HCl tham gia pư là: n(HCl pư) = 2.n(H2) = 1,2mol
Theo ĐL bảo toàn khối lượng:
m(hh rắn) + m(HCl pư) = m(muối) + m(H2) ⇒ m(muối) = m(hh rắn) + m(HCl pư) - m(H2)
⇒ m(muối) = 65,45 + 0,12.36,5 - 0,6.2 = 108,05g
Gọi x, y là số mol Al và Zn có trong hh KL ban đầu.
m(hh KL) = m(Al) + m(Zn) = 27x + 65y = 40,6g
m(muối) = m(AlCl3) + m(ZnCl2) = 133,5x + 136y = 108,05g
⇒ x = 0,3mol và y = 0,5mol
Khối lượng mỗi kim loại:
m(Al) = 0,3.27 = 8,1g; m(Zn) = 65.0,5 = 32,5g
Thành phần % khối lượng mỗi kim loại:
%Al = 8,1/40,6 .100% = 19,95%
%Zn = 32,5/40,6 .100% = 80,05%
