Để xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp A gồm Al và Fe người ta thực hiện 2 thí nghiệm sauTN1: Cho 10 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loạn dư thu được 8,96 lít khí...

TH

Trần Hữu Lộc

3 tháng 8 2016

Để xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp A gồm Al và Fe người ta thực hiện 2 thí nghiệm sauTN1: Cho 10 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loạn dư thu được 8,96 lít khí H2 ở(Dktc)TN2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 3,36 lít khí H2 (Dktc)Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 11 2017

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: – Thí nghiệm 1: cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư, thu được 5,6 lít khí ở đktc. – Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí ở đktc. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 11 2017

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là a và b

Ta có 1,5a + b = 0,25

1,5a = 0,15

=> a = 0,1 và b = 0,1

=> %Al = 32,53%

%Fe= 67,47%

Đúng(0)

DH

Đoàn Hồng Hạnh

17 tháng 11 2023

: Để xác định phần trăm khối lượng vỉa hỗn hợp A gồm nhôm và magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn - Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ưng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

17 tháng 11 2023

- TN2: m_{chất rắn} = m_Mg = 0,6 (g)

- TN1: $n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)$

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

Ta có: $n_{Mg}=\dfrac{0,6}{24}=0,025\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}\Rightarrow n_{Al}=0,03\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,6}{0,6+0,03.27}.100\%\approx42,55\%\\\%m_{Al}\approx57,45\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

SG

Sách Giáo Khoa

11 tháng 4 2017

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

LH

Lưu Hạ Vy

11 tháng 4 2017

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.

Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol

Ở thí nghiệm 1: Số moi H₂ = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂S0₄ $\rightarrow$ Al₂(S0₄)₃ + 3H₂

x $\rightarrow$ 1,5x (mol)

Mg + H₂S0₄ $\rightarrow$ MgS0₄ + H₂

0,025 $\rightarrow$ 0,025 (mol)

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = m_Mg + m_Al = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

%Mg = $\dfrac{0,6}{1,41}$ x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.

Đúng(0)

DP

Đặng Phương Nam

11 tháng 4 2017

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.

Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol

Ở thí nghiệm 1: Số moi H₂ = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂S0₄ → Al₂(S0₄)₃ + 3H₂

x → 1,5x (mol)

Mg + H₂S0₄ → MgS0₄ + H₂

0,025 → 0,025 (mol)

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = m_Mg + m_Al = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

%Mg = $\frac{0,6}{1,41}$ x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.

Đúng(0)

HH

Hận Hâh

16 tháng 3 2022

Câu 1: Cho 19,05 gam hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc thu được 6,72 lít khí (đktc). Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp muốiCâu 2: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

16 tháng 3 2022

Câu 1:

Gọi số mol KF, KCl là a, b (mol)

=> 58a + 74,5b = 19,05 (1)

Bảo toàn F: n_HF = a (mol)

Bảo toàn Cl: n_HCl = b (mol)

=> $a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$ (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

$\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KF}=\dfrac{0,2.58}{19,05}.100\%=60,89\%\\\%m_{KCl}=\dfrac{0,1.74,5}{19,05}.100\%=39,11\%\end{matrix}\right.$

Câu 2:

n_NaCl = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

PTHH: NaCl + AgNO₃ --> AgCl + NaNO₃

0,01------------->0,01

=> m_AgCl = 0,01.143,5 = 1,435 (g)

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 12 2018

Cho 4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu được 1,12 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp X lần lượt là A. 40% và 60%. B. 30% và 70%. C. 70% và 30%. D. 60% và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 12 2018

Đáp án C

Trong X, chỉ có Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng:

Đúng(0)

CO

Cảm ơn

14 tháng 7 2021

Hòa tan 11 gam hỗn hợp Fe và Al bằng dung dịch axit h2so4 loãng dư thu được 8,96 lít khí hidro ( điều kiện tiêu chuẩn ). xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại

#Hóa học lớp 11

1

MN

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 3 2017

Cho 4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thì thu được 1,12 lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe và Cu trong hỗn hợp X lần lượt là A. 30% và 70%. B. 60% và 40%. C. 40% và 60%. D. 70% và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 3 2017

Đáp án D

Trong X, chỉ có Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng theo sơ đồ sau:

Đúng(0)

NT

Nguyễn thị Phụng

19 tháng 1 2021

Câu 1 : Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al tác dụng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu được 8,96 lít khí ( ở đktc ) . Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X ? Câu 2 : Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam este đơn chức X thu được 2,2 gam CO2 và 0,9 gam H2O . Đun 4,4 gam X với dung dịch NaOH dư cho đến khi kết thúc phản ứng , thu được 3,4 gam muối . Xác định các công thức cấu tạo của X...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

2

LN

Lê Ng Hải Anh

19 tháng 1 2021

Câu 1:

Giả sử: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ 56x + 27y = 11 (1)

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

Các quá trình:

$Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+2e$

x___________2x (mol)

$Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e$

y___________3y (mol)

$2H^{+1}+2e\rightarrow H_2^0$

_______0,8__0,4 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 2x + 3y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%\approx50,9\%\\\%m_{Al}\approx49,1\%\end{matrix}\right.$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

H

hnamyuh

19 tháng 1 2021

Câu 2 :

$n_C = n_{CO_2} = \dfrac{2,2}{44} = 0,05(mol)\\ n_H = 2n_{H_2O} = 2.\dfrac{0,9}{18} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_O = \dfrac{1,1-0,05.12-0,1}{16} = 0,025$

$n_C : n_H : n_O = 0,05 : 0,1 : 0,025 = 2 : 4 : 1 = 4 : 8 : 2$(Bắt buộc X phải có 2 nguyên tử oxi vì X là este đơn chức)

Vậy X là C₄H₈O₂.

$n_X = \dfrac{4,4}{88} = 0,05(mol)$

Vì X đơn chức nên n_muối = n_este = 0,05

$\Rightarrow M_{muối} = \dfrac{3,4}{0,05} = 68(HCOONa)$

Vậy CTCT của X là HCOOC₃H₇

Đúng(0)

MA

Minh Anh

24 tháng 8 2021

Cho 19,3 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch gồm HCl 2M và H₂SO₄ 2,25M (loãng) thu được V lít khí H₂(đktc) và dung dịch B.

a) Tính thành phần phần trăm khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch B.

#Hóa học lớp 9

2

MN

Minh Nhân

24 tháng 8 2021

$n_{Al}=a\left(mol\right)$

$n_{Fe}=b\left(mol\right)$

$m=27a+56b=19.3\left(g\right)\left(1\right)$

$n_{H^+}=0.2\cdot2+0.2\cdot2.25\cdot2=1.3\left(mol\right)$

$2Al+6H^+\rightarrow2Al^{3+}+3H_2$

$Fe+2H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2$

$n_{H^+}=3a+2b=1.3\left(mol\right)\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=0.3,b=0.2$

$\%Al=\dfrac{0.3\cdot27}{19.3}\cdot100\%=41.96\%$

$\%Fe=58.04\%$

$b.$

$n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{H^+}=0.65\left(mol\right)$

Bảo toàn khối lượng :

$m_{Muối}=19.3+0.4\cdot36.5+0.45\cdot98-0.65\cdot2=76.7\left(g\right)$

Đúng(4)

MA

Minh Anh

24 tháng 8 2021

anh ơi có cách nào ngoài sử dụng pt ion không vậy ạ?

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP