Question

[주석경귀]

cho 265g dd NA2CO3 nồng độ 10% tác dụng với 475,72 g dd CaCl 7%.Tính nồng độ % của các chất trong dd sau phản ứng

Answer 1

[hnamyuh]

$n_{Na_2CO_3} = \dfrac{265.10\%}{106} = 0,25(mol)$
$n_{CaCl_2} = \dfrac{475,72.7\%}{111} = 0,3(mol)$
$CaCl_2 + Na_2CO_3 \to CaCO_3 + 2NaCl$

Ta thấy : $n_{CaCl_2} > n_{Na_2CO_3}$ nên $CaCl_2$ dư

$n_{CaCl_2\ dư} = 0,3 - 0,25 = 0,05(mol)$
$n_{NaCl} = 0,5(mol)$
Sau phản ứng, $m_{dd} = 265 + 475,72 - 0,25.100 = 715,72(gam)$
$C\%_{NaCl} = \dfrac{0,5.58,5}{715,72}.100\% = 4,09\%$
$C\%_{CaCl_2\ dư} = \dfrac{0,05.111}{715,72}.100\% = 0,76\%$

Answer 2

[Chi Hoàng]

bạn cho mình hỏi chỗ này sao lại trừ đi 0,25.100

Sau phản ứng, mdd=265+475,72−0,25.100=715,72(gam)