cho 19,5g kẽm vào axit sunfuric H2SO4 loãng, dư thu được bao nhiêu lít khí hidro và bao nhiêu gam muối kẽm sunfat tạo thành?
nếu thay thế kẽm bằng nhôm thì muốn có thể tích H2 gấp đôi sẽ cần bao nhiêu gam nhôm?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
TA
1 tháng 5 2023
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 → 0,1 → 0,1
a) \(V_{H_2}=22,4\cdot0,1=2,24\left(l\right)\)
b) \(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)
c) \(Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\uparrow\)
bđ: 0,1 → 0,4
pư: 0,1 → 0,1
\(\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư}\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)
1 tháng 5 2023
a) số mol của 19,5 gam Zn:
\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
Tỉ lệ : 1 : 1 : 1 : 1
0,3-> 0,3 : 0,3 : 0,3
thể tích của 0,3 mol H2:
\(V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b) số mol của 19,2 gam Fe2O3:
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)
PTHH:
\(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
3 : 1 : 2 : 3
0,12-> 0,04 : 0,08 : 0,12 (mol)
Khối lượng của 0,08 mol Fe:
\(m_{Fe}=n.M=0,08.56=4,48\left(g\right)\)
1 tháng 5 2023
PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂
1 2 1 1 ( mol)
a):Số mol Zn: nZn = 19,5 ÷ 65 = 0,3 mol.
Theo PTHH => Số mol H₂: nH₂ = 0,3 × 1 ÷ 1 = 0,3 mol
=> Thể tích H₂ (đktc): V = n × 22,4 = 0,3 × 22,4 = 6,72 lít
b) PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --> 2Fe + 3H₂O
1 3 2 3 (mol)
*Lm tương tự nhưng thay vì tính thể tích thì tính KL Fe
H
14 tháng 3 2021
\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{Fe} = n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\\ m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam) ; m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5(gam)\)
MN
1 tháng 5 2021
nZn = 19.5/65 = 0.3 (mol)
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
0.3................................0.3
VH2 = 0.3 * 22.4 = 6.72 (l)
nFe2O3 = 19.2/160 = 0.12 (mol)
Fe2O3 + 3H2 -t0-> 2Fe + 3H2O
Bđ: 0.12......0.3
Pư: 0.1........0.3..........0.2
Kt: 0.02.........0...........0.2
mFe = 0.2 * 56 = 11.2 (g)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
3 tháng 5 2023
\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ PTHH:3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ Vì:\dfrac{0,3}{3}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow Fe_2O_3dư,H_2.hết\\ n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
11 tháng 4 2022
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
0,1 <----------------------------- 0,1
=> mZn = 0,1.65 = 6,5 (g)
MN
21 tháng 3 2021
\(n_{HCl}=\dfrac{36.5}{36.5}=1\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(........1..............0.5\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{36.5}{98}=\dfrac{73}{196}\left(mol\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(.......\dfrac{73}{196}..............\dfrac{73}{196}\)
\(\text{Tỉ lệ thể tích tương ứng với tỉ lệ số mol nên : }\)
\(n_{H_2\left(HCl\right)}>n_{H_2\left(H_2SO_4\right)}\)
nZn=0,3mol
PTHH: Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2
0,3mol-.0,3->0,3->0,3
V(H2)=0,3.22,4=6,72ml
m(ZnSO4)=0,3.161=48,10g
nếu tăng VH2 lên 2 lần thì N H2 tạo được là 0,6mol
PTHH: 2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2
0,4<------------------------------0,6
=> mZn=0,4.27=10,8g
=> cần 10,8 g Al
a) Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
0,3------------------ 0,3--------0,3 mol
=> VH2=0,3*22,4=6,72 lít ,mZnSO4=48,3 gam
b) 2Al + 3H2S04 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
VH2 gấp đôi => VH2=13,44 lít => nH2=0,6 mol=> nAl=2/3 *0,6=0,4
=> mAl=0,4*27=10,8 gam.