Question

[hồ bảo thành]

Sục Cl₂ vào dung dịch KOH loãng thu được dung dịch A, hòa tan I₂ vào dung dịch KOH loãng thu được dung dịch B (tiến hành ở nhiệt độ phòng).

1) Viết phương trình hóa học xảy ra.

2) Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho lần lượt các dung dịch: hỗn hợp HCl và FeCl₂, Br₂, H₂O₂, CO₂ vào dung dịch A (không có Cl₂ dư, chỉ chứa các muối).

Answer 1

[hóa]

a) Ở nhiệt độ thường:

          2KOH + Cl₂ \(\rightarrow\) KCl + KClO + H₂O

          6KOH + 3I₂ \(\rightarrow\) 5KI + KIO₃ + 3H₂O

(Trong môi trường kiềm tồn tại cân bằng : \(\text{3XO- ⇌X- + XO}_3^-\)

Ion ClO^- phân hủy rất chậm ở nhiệt độ thường và phân hủy nhanh khi đun nóng, ion IO^- phân hủy ở tất cả các nhiệt độ).

b) Các phương trình hóa học :

Ion ClO^- có tính oxi hóa rất mạnh, thể hiện trong các phương trình hóa học:

- Khi cho dung dịch FeCl₂ và HCl vào dung dịch A có khí vàng lục thoát ra và dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng nâu :

          2FeCl₂ + 2KClO + 4HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + Cl₂  + 2KCl + 2H₂O

- Khi cho dung dịch Br₂ vào dung dịch A, dung dịch brom mất màu :

          Br₂ + 5KClO + H₂O \(\rightarrow\) 2HBrO₃ + 5KCl

- Khi cho H₂O₂ vào dung dịch A, có khí không màu, không mùi thoát ra:

         H₂O₂ + KClO \(\rightarrow\) H₂O + O₂ + KCl

-      khi cho CO₂ vào A

    CO₂  +  KClO  +  H₂O \(\rightarrow\)  KHCO₃  +  HClO