Hoá tan 24 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 và CuO cần vừa đủ 800gan dd HNO3 6,3%. a) Tìm khối lượng mỗi oxit trong X b) tìm C% dd sau phản ứng?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
2 tháng 12 2016
R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O
nHCl=0.3(mol)
->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)
->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe
Bài 2
nH2=0.3(mol)
2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)
nX=0.6:n
+) n=1->MX=9(g/mol)->loại
+)n=2->MX=18(g/mol)->loại
+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al
Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được
HP
2 tháng 12 2016
Bài 3
nH2 = \(\frac{13,44}{22,4}\) = 0,6 mol
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 \(\uparrow\) (1)
0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)
Al2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2O (2)
a) %mAl = \(\frac{0,4.27}{31,2}\) . 100% = 34,62%
%mAl2O3 = 65,38%
b) nAl2O3 = \(\frac{31,2-0,4.27}{102}\) = 0,2 (mol) = nAl2(SO4)3
Theo pt(2) nH2SO4 = 3nAl2O3 = 0,6 (mol)
m dd H2SO4 = \(\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}\) = 588(g)
c) m dd spư = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)
C%(Al2(SO4)3) = \(\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}\) . 100% = 22,14%
HP
11 tháng 11 2021
Đổi 200ml = 0,2 lít
Ta có: \(n_{HCl}=0,2.3,5=0,7\left(mol\right)\)
a. Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3.
PTHH:
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O (2)
Theo PT(1): \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2x\left(mol\right)\)
Theo PT(2): \(n_{HCl}=6.n_{Fe_2O_3}=6y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow2x+6y=0,7\) (*)
Mà theo đề, ta có: \(80x+160y=20\) (**)
Từ (*) và (**), ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=0,7\\80x+160y=20\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Theo PT(1): \(m_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,05.135=6,75\left(g\right)\)
Theo PT(2): \(n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{muối.khan}=6,75+32,5=39,25\left(g\right)\)
b. Từ câu a, suy ra:
\(\%_{m_{CuO}}=\dfrac{0,05.80}{20}.100\%=20\%\)
\(\%_{m_{Fe_2O_3}}=100\%-20\%=80\%\)
14 tháng 1 2022
Gọi số mol của Al, Mg, CuO là a, b, c
=> 27a + 24b + 80c = 23,8
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a---->3a----------------->1,5a
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
b----->2b---------------->b
CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
c------->2c
=> \(\left\{{}\begin{matrix}1,5a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\\3a+2b+2c=0,6.2=1,2\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\\c=0,2\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
B
11 tháng 9 2021
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O (2)
nHCl=0,2.3,5=0,7(mol)
Đặt nCuO=a
nFe2O3=b
Ta có hệ:
80a+160b=20
2a+6b=0,7
=>a=0,05;b=0,1
mCuO=80.0,05=4(g)
mFe2O3=20-4=16(g)
Theo PTHH 1 và 2 ta có:
nCuCl2=nCuO=0,05(mol)
nFeCl3=2nFe2O3=0,2(mol)
mCuCl2=135.0,05=6,75(g)
mFeCl3=162,5.0,2=32,5(g)
mdd =20+200.1,1=240(g)
C% dd CuCl2=6,72\240 .100%=2,8125%
C% dd FeCl3= 32,5\240 .100%=13,54%
12 tháng 11 2016
Gọi nAl2O3=x, nFe2O3=y, nCuO=z trong 4,22 g hh
=> 102x + 160y + 80z = 4,22 (l)
=> nFe2O3= xk, nFe2O3=yk, nCuO = zk (mol) trong 0,08 mol (k\(\in\) Z+)
=>xk + yk + zk = 0,08
=> k= \(\frac{0,08}{x+y+z}\)
Al2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2O
x \(\rightarrow\) 6 x (mol)
Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + 3H2O
y \(\rightarrow\) 6y (mol)
CuO +2 HCl \(\rightarrow\) CuCl2 + H2O
z \(\rightarrow\) 2z (mol)
=> 6x + 6y + 2z = 0,2 . 0,8 = 0,16 (ll)
Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{t^0}\) 2Fe + 3H2O
yk \(\rightarrow\) 3yk (mol)
CuO + H2 \(\underrightarrow{t^0}\) Cu + H2O
zk ---------------------> zk (mol)
=> 3yk + zk = \(\frac{1,8}{18}\) = 0,1 (mol)
=> k = \(\frac{0,1}{3y+z}\)
=> \(\frac{0,08}{x+y+z}\) = \(\frac{0,1}{3y+z}\)
=> 0,1 x - 0,14 y + 0,02z = 0 (lll)
Từ (l),(ll) và (lll), giải hệ pt ta có x = y =0,01và z = 0,02
%mAl2O3 = 24,17%
%mFe2O3 = 37,91%
%mCuO = 37,92%
7 tháng 9 2021
a,\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Mol: x 2x
PTHH: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Mol: y 6y
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=16\\2x+6y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
PTHH: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Mol: 0,1 0,2
PTHH: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Mol: 0,05 0,3
\(\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right);m_{Fe_2O_3}=16-8=8\left(g\right)\)
b,\(\%m_{CuO}=\dfrac{8.100\%}{16}=50\%;\%m_{Fe_2O_3}=100-50=50\%\)
30 tháng 8 2021
\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,2 0,4 0,2 0,2
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)
1 6 2 3
0,2 1,2 0,4
\(n_{Fe}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(m_{Fe2O3}=27,2-11,2=16\left(g\right)\)
0/0Fe = \(\dfrac{11,2.100}{27,2}=41,18\)0/0
0/0Fe2O3 = \(\dfrac{16.100}{27,2}=58,82\)0/0
b) Có : \(m_{Fe2O3}=16\left(g\right)\)
\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+1,2=1,6\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=\dfrac{1,6}{2}=0,8\left(l\right)\)
c) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{FeCl3}=\dfrac{1,2.2}{6}=0,4\left(mol\right)\)
\(C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)
\(C_{M_{FeCl3}}=\dfrac{0,4}{0,8}=0,5\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
PT: \(Fe_2O_3+6HNO_3\rightarrow2Fe\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)
\(CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\)
Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 160x + 80y = 24 (1)
Có: \(m_{HNO_3}=800.6,3\%=50,4\left(g\right)\Rightarrow n_{HNO_3}=\dfrac{50,4}{63}=0,8\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HNO_3}=6n_{Fe_2O_3}+2n_{CuO}=6x+2y\left(mol\right)\)
⇒ 6x + 2y = 0,8 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)
a, mFe2O3 = 0,1.160 = 16 (g)
mCuO = 8 (g)
b, Có: m dd sau pư = mX + m dd HNO3 = 24 + 800 = 824 (g)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_3}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Fe\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,2.242}{824}.100\%\approx5,87\%\\C\%_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,1.188}{824}.100\%\approx2,28\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
\(n_{Fe_2O_3}=a\left(mol\right),n_{CuO}=b\left(mol\right)\)
\(m_X=160a+80b=24\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{HNO_3}=\dfrac{800\cdot6.3\%}{63}=0.8\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+6HNO_3\rightarrow2Fe\left(NO_3\right)_3+6H_2O\)
\(CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\)
\(n_{HNO_3}=6a+2b=0.8\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.1\)
\(m_{Fe_2O_3}=0.1\cdot160=16\left(g\right),m_{CuO}=8\left(g\right)\)
\(m_{dd}=24+800=824\left(g\right)\)
\(C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0.2\cdot242}{824}\cdot100\%=5.87\%\)
\(C\%_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0.1\cdot188}{824}\cdot100\%=2.3\%\)