Hỏi đáp, lớp 11, môn Hóa học

TN

Trần Như Đức Thiên

13 tháng 10 2022 - olm

I. Viết phương trình điện li của các chất sau: 1. HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S; 2. CuSO4, Na2SO4, Fe2(SO4)3, Na2HPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF. II. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau: 1. Dung dịch HNO3 và dung dịch CaCO3; 2. Dung dịch KOH và dung dịch FeCl3; 3. Dung dịch H2SO4 và dung dịch NaOH; 4. Dung dịch Ca(NO3)2 và dung dịch Na2CO3; 5. Dung...

Đọc tiếp

I. Viết phương trình điện li của các chất sau:

1. HNO₃, Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, Ca(OH)₂, Na₂CO₃, BaCl₂, NaHCO₃, H₂S;

2. CuSO₄, Na₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃, Na₂HPO₄, Mg(OH)₂, CH₃COOH, H₃PO₄, HF.

II. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:

1. Dung dịch HNO₃ và dung dịch CaCO₃; 2. Dung dịch KOH và dung dịch FeCl₃;

3. Dung dịch H₂SO₄ và dung dịch NaOH; 4. Dung dịch Ca(NO₃)₂ và dung dịch Na₂CO₃;

5. Dung dịch NaOH và dung dịch Al(OH)₃; 6. Dung dịch Al₂(SO₄)₃ và dung dịch NaOHvừa đủ;

7. Dung dịch NaOH và dung dịch Zn(OH)₂; 8. Dung dịch FeS và dung dịch HCl;

9. Dung dịch CuSO₄ và dung dịch H₂S; 10. Dung dịch NaOH và dung dịch NaHCO₃;

11. Dung dịch NaHCO₃ và dung dịch HCl; 12. Dung dịch Ca(HCO₃)₂ và dung dịch HCl.

III. Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học

1. NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃, Na₂SO₄, NaCl

2. NaOH, NaCl, Na₂SO₄, NaNO₃

3. NaOH, H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄, NaNO₃ (chỉ dùng thêm quỳ tím)

IV. Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau

1. Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃↓ 2. NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

3. S^2- + 2H⁺ → H₂S↑ 4. Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃↓

5. Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓ 6. H⁺ + OH^-→ H₂O

V. Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau:

1. Pb(NO₃)₂ + ... → PbCl₂ + ...

2. FeCl₃ + ... → Fe(OH)₃+ ...

3. BaCl₂ + ... → BaSO₄↓ + ...

4. HCl + ... → ... + CO₂↑ + H₂O

5. NH₄NO₃ + ... → ... + NH₃↑ + H₂O

6. H₂SO₄ + ... → ... + H₂O

VI. Tính nồng độ các ion trong dung dịch sau:

1. Dung dịch NaOH 0,1M

2. Dung dịch BaCl₂ 0,2M

3. Dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M

VII. Hoà tan 20 gam NaOH vào 500ml nước thu được dung dịch A

1. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A

2. Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hoà dung dịch A

VIII. Trộn 100ml dung dịch NaOH 2M với 200ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch C

1. Tính nồng độ các ion trong dung dịch C

2. Trung hoà dung dịch C bằng 300ml dung dịch H₂SO₄ C_M. Tính C_M

IX. Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu được dung dịch D.

1. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D

2. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được m gam kết tủa. Tính m.

X. Tính pH của các dung dịch sau:

1. NaOH 0,001M 2. HCl 0,001M

3. Ca(OH)₂ 0,0005M 4. H₂SO₄ 0,0005M

XI. Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,1M với 300ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A

1. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A

2. Tính pH của dung dịch A

XII. Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,1M vào 100ml KOH 0,1M thu được dung dịch D

1. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D

2. Tính pH của dung dịch D

3. Trung hoà dung dịch D bằng dung dịch H₂SO₄ 1M. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 1M cần dùng

XIII. Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M. Trộn 100ml dung dịch X với 100ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M thu được dung dịch A

1. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A

2. Tính pH của dung dịch A

XIV. Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe³⁺; 0,02 mol NH₄⁺; 0,02 mol SO₄^2- và x mol NO₃^-

1. Tính x

2. Trộn dung dịch X với 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,3M thu được m gam kết tủa và V lít khí (đktc). Tính m và V.

XV. Trộn 100ml dung dịch FeCl₃ 0,1M với 500ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch D và m gam kết tủa

1. Tính nồng độ các ion trong D

2. Tính m

XVI. Trộn 50ml dung dịch NaOH 0,4M với 50ml dung dịch HCl 0,2M được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.

XVII. Trộn lẫn 100ml dung dịch HCl 0,03M với 100ml dung dịch NaOH 0,01M được dung dịch A

1. Tính pH của dung dịch A.

2. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 1M đủ để trung hoà dung dịch A.

XVIII. Trộn lẫn 100ml dung dịch K₂CO₃ 0,5M với 100ml dung dịch CaCl₂ 0,1M.

1. Tính khối lượng kết tủa thu được

2. Tính C_M các ion trong dung dịch sau phản ứng

XIX. Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu được dung dịch X có pH = 2. Số mol của dung dịch HCl ban đầu là bao nhiêu?

XX. Chia 19,8 gam Zn(OH)₂ thành hai phần bằng nhau

1. Cho 150ml dung dịch H₂SO₄ 1M vào phần một. Tính khối lượng muối tạo thành

2. Cho 150ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai. Tính khối lượng muối tạo thành

XXI. Cho 100ml dung dịch hỗn hợp A gồm H₂SO₄ 0,015M; HCl 0,03M; HNO₃ 0,04M. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hoà hết 200ml dung dịch A.

XXII. Cho 100ml dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 0,015M; NaOH 0,03M; KOH 0,04M. Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M để trung hoà dung dịch X.

XXIII. Cho dung dịch A gồm 2 chất HCl và H₂SO₄. Trung hoà 1000ml dung dịch A thì cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu được 12,95 gam muối.

1. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A.

2. Tính pH của dung dịch A.

XXIV. Cho 200ml dung dịch gồm MgCl₂ 0,3M; AlCl₃ 0,45M và HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)₂ 0,01M. Hãy tính thể tích V để được kết tủa lớn nhất và kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó?

XXV. Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08mol/l và H₂SO₄ 0,01mol/l với 250ml dung dịch NaOH a mol/l, thu được 500ml dung dịch có pH = 12. Tính a.

XXVI. Để trung hoà 500ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,01M và H₂SO₄ 0,3M cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)₂ 0,2M?

Các bạn giải hết đề cương ôn thi giữa học kì I đề từ câu I đến câu XXVI dùm mình nhé. Cảm ơn các bạn rất nhiều.

#Hóa học lớp 11

2

TP

Thảo Phương

13 tháng 10 2022

Em chia nhỏ ra đăng bài lên để các bạn dễ làm nhé

Đúng(0)

PL

Phước Lộc

13 tháng 10 2022

(1) $2HNO_3+CaCO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+H_2O+CO_2\uparrow$

(2) $3KOH+FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3KCl$

(5) $NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O$

(6) $Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\xrightarrow[]{}2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4$

(9) $CuSO_4+H_2S\xrightarrow[]{}CuS\downarrow+H_2SO_4$

(10) $NaOH+NaHCO_3\xrightarrow[]{}Na_2CO_3+H_2O$

Đúng(0)

TN

Trần Như Đức Thiên

6 tháng 10 2022 - olm

I. Hoà tan hoàn toàn 200ml dung dịch HCl 0,5M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng. II. Viết phương trình điện li của các chất sau: 1. HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S; 2. CuSO4, Na2SO4, Fe2(SO4)3, Na2HPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF. Giải giúp mình với...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

KS

Kudo Shinichi

6 tháng 10 2022

I. $\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

PTHH: NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O

bđ 0,15 0,1

sau pư 0,05 0

`=>` $C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M$

`=>` $\left[OH^-\right]=0,1M=10^{-1}M$

`=>` $pOH=1\Rightarrow pH=14-1=13$

II.

CTHH của chất	PT điện ly
HNO₃	$HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-$
Ba(OH)₂	$Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-$
NaOH	$NaOH\rightarrow Na^++OH^-$
H₂SO₄	$H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}$
Ca(OH)₂	$Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca^{2+}+2OH^-$
Na₂CO₃	$Na_2CO_3\rightarrow2Na^++CO_3^{2-}$
BaCl₂	$BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-$
NaHCO₃	$NaHCO_3\rightarrow Na^++HCO_3^-\\ HCO_3^-⇌H^++CO_3^{2-}$
H₂S	$H_2S⇌H^++HS^-\\ HS^-\rightarrow H^++S^{2-}$

2.

CTHH của chất	PT điện ly
CuSO₄	$CuSO_4\rightarrow Cu^{2+}+SO_4^{2-}$
Na₂SO₄	$Na_2SO_4\rightarrow2Na^++SO_4^{2-}$
Fe₂(SO₄)₃	$Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Fe^{3+}+3SO_4^{2-}$
$Na_2HPO_4$	$Na_2HPO_4\rightarrow2Na^++HPO_4^{2-}\\ HPO_4^{2-}⇌H^++PO_4^{3-}$
Mg(OH)₂	$Mg\left(OH\right)_2⇌Mg^{2+}+2OH^-$
CH₃COOH	$CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+$
H₃PO₄	$H_3PO_4⇌H^++H_2PO_4^-\\ H_2PO_4⇌H^++HPO_4^{2-}\\ HPO_4^{2-}⇌H^++PO_4^{3-}$
HF	$HF⇌H^++F^-$

Đúng(3)

TN

Trần Như Đức Thiên

29 tháng 9 2022 - olm

Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a) Dung dịch HNO3 và dung dịch CaCO3; b) Dung dịch KOH và dung dịch FeCl3; c) Dung dịch H2SO4 và dung dịch NaOH; d) Dung dịch Ca(NO3)2 và dung dịch Na2CO3; e) Dung dịch NaOH và dung dịch Al(OH)3; f) Dung dịch Al2(SO4)3 và dung dịch NaOHmàu đỏ; g) Dung dịch NaOH và dung dịch Zn(OH)2; h) Dung dịch FeS và dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

3

KS

Kudo Shinichi

29 tháng 9 2022

Nêu hiện tượng phải không bạn?

Đúng(0)

H

hnamyuh

29 tháng 9 2022

Đề là gì thế em

Đúng(0)

TN

Trần Như Đức Thiên

28 tháng 9 2022 - olm

1. Dung dịch H2SO4 nồng độ 0,0001 M, nồng độ mol ion H+ là: A. 1,0.10-4M B. 2,0.10-4M C. 0,5.10-4M D. 10.10-4M 2. Hai dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10M. Môi trường của dung dịch là: A. axit B. Bazơ C. Trung tính D. Không thể xác định 3. pH của dung dịch HCl 0,001M và Ba(OH)2 0,005M lần lượt là: A. 2 và 11,3 B. 2 và 2,3 C. 3 và 2 D. 3 và 12 4. Dung dịch H2SO4 có pH = 4. Nồng độ mol ion hiđro (H+) là: A. 1,0.10-4M B. 2,0.10-4M C....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

28 tháng 9 2022

Câu 2:

$pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left[2,5.10^{-10}\right]=4,398< 7\\ \Rightarrow Mt.axit$

Câu 3:

$pH=4\\ \Leftrightarrow-log\left[H^+\right]=4\\ \Leftrightarrow\left[H^+\right]=0,0001\left(M\right)=10^{-4}\left(M\right)$

Đúng(2)

TN

trần nguyên

27 tháng 9 2022 - olm

Viết pt điện li các chất : hclo4, Ba(oh)2, h2s, h2so4, nahco3, al2(so4)3, nahso4, k3po4, pb(oh)2, nh4cl

Giúp mk gấp mn ơi cố gắng hộ mk xíu

#Hóa học lớp 11

1

TN

Trần Như Đức Thiên

28 tháng 9 2022

HClO₄→ HCl^-+ 2O₂⁺

Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^-

H₂S → 2H⁺+ S^2-

H₂SO₄ → 2H⁺+ SO₄^2-

NaHCO₃ → Na⁺+ HCO₃^-

K₃PO₄→ 3K⁺+ PO₄^3-

Pb(OH)₂→ Pb²⁺ + 2OH^-

NH₄Cl → NH₄⁺+ Cl^-

Đúng(0)

PD

Phượng Dương Thị

20 tháng 9 2022 - olm

Cho m (gam) hơi nước qua than nóng đỏ thu được 3,72g hh khí X: H₂, CO, CO₂. Mặt khác cho 13,44 l hh tác dụng vừa đủ với 40g CuO nung nóng. tính m

#Hóa học lớp 11

2

H

hnamyuh

20 tháng 9 2022

Gọi $n_{H_2} = a(mol) ; n_{CO} = b(mol) ; n_{CO_2} = c(mol)$
$\Rightarrow 2a + 28b + 44c = 3,72(1)$

Mặt khác :

$n_{hh} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$
$H_2 + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$CO + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$
$n_{CuO} = n_{H_2} + n_{CO}$

Ta có : $\dfrac{a + b + c}{a + b} = \dfrac{0,6}{0,5}$

$\Rightarrow -0,1a -0,1b + 0,5c = 0(2)$

$C + H_2O \xrightarrow{t^o} CO + H_2$
$C + 2H_2O \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{CO} + 2n_{CO_2}$
$\Rightarrow a = b + 2c(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra : a = 0,14 ; b = 0,06 ; c = 0,04

$n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,14(mol)$
$m = 0,14.18 = 2,52(gam)$

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

20 tháng 9 2022

$n_X=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)$

Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=x\\m_{CO}=y\\n_{CO_2}=z\end{matrix}\right.$ ( mol )

$\Rightarrow n_X=x+y+z=0,6\left(mol\right)\left(1\right)$

$C+H_2O\rightarrow\left(t^o\right)CO+H_2$

$C+2H_2O\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2$

$Cu+\left\{{}\begin{matrix}CO\\H_2\end{matrix}\right.\rightarrow\left(t^o\right)CuO+\left\{{}\begin{matrix}CO_2\\H_2\end{matrix}\right.$

$n_{CuO}=x+y=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\left(2\right)$

$n_{H_2}=n_{CO}+2n_{CO_2}$

$\Rightarrow x=y+2z\left(3\right)$

$\left(1\right);\left(2\right);\left(3\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,35\\y=0,15\\z=0,1\end{matrix}\right.$

$m_X=m_{H_2}+m_{CO}+m_{CO_2}$

$=0,35.2+0,15.28+0,1.44=9,3\left(g\right)$

Bảo toàn H: $n_{H_2O}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{H_2O}=0,35.18=6,3\left(g\right)$

Ta có: 9,3 gam X `->` 6,3 gam H₂O

3,72 gam X `->` 2,52 gam H₂O

`=>` $m=2,52\left(g\right)$

Đúng(1)

G

gh

30 tháng 8 2022 - olm

Cho 10g kim loại hóa trị II tác dụng với HCl thu được 5,6 lít khí H2 ở đktc. Tìm tên kim lọai

#Hóa học lớp 11

5

H

hnamyuh

30 tháng 8 2022

Gọi kim loại cần tìm là R

$R + 2HCl \to RCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_R = n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$M_R = \dfrac{10}{0,25} = 40$

Suy ra, kim loại cần tìm là Canxi

Đúng(2)

MH

Minh Hiếu Remix

30 tháng 8 2022

HOẶC LÀ
A + 2H2O --> A(OH)2 + H2
0,25 0,25
nH2 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
MA = m/n = 10/0,25 = 40
=> A là Canxi

Đúng(0)

PD

Phượng Dương Thị

30 tháng 8 2022 - olm

cho m(g) hh: fe, cu, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dd HCl thu được dd A chỉ chứa 2 chất tan( số mol hợp chất của cu=$\dfrac{1}{10}$ số mol hh chất tan) và 5,6l H2 (không còn chất rắn không tan) Cô cạn dd A được 127,8g muối khan Tính m

#Hóa học lớp 11

0

PD

Phượng Dương Thị

15 tháng 8 2022 - olm

Cho 61,2g hh X: Cu, Fe3O4 tác dụng với V lít dd HNO3 2M thu được 0,15M mol NO; dd Y và 2,4g kim loại. Tính m muối có trong Y và V

#Hóa học lớp 11

3

H

hnamyuh

15 tháng 8 2022

Gọi $n_{Cu\ pư} = a(mol) ; n_{Fe_3O_4} = b(mol)$

$\Rightarrow 64a + 232b + 2,4 = 61,2(1)$

Bảo toàn electron : $2n_{Cu} = 2n_{Fe_3O_4} + 3n_{NO}$

$\Rightarrow 2a - 2b = 0,15.3 = 0,45(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,375 ; b = 0,15

$n_{Cu(NO_3)_2} = n_{Cu\ pư} = 0,375(mol)$
$n_{Fe(NO_3)_2} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,45(mol)$
$m_{muối} = 0,375.188 + 0,45.180 = 151,5(gam)$
$n_{HNO_3} = 2n_{Cu(NO_3)_2} + 2n_{Fe(NO_3)_2} + n_{NO} = 1,8(mol)$
$V = \dfrac{1,8}{2} = 0,9(lít)$

Đúng(1)

KS

Kudo Shinichi

15 tháng 8 2022

2,4 gam kim loại là Cu còn dư => ddY chứa muối Fe²⁺ và Cu²⁺

Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> 64x + 232y = 61,2 - 2,4 = 58,8 (*)

Quá trình oxi hoá - khử:

$N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}$

$3Fe^{+\dfrac{8}{3}}+2e\rightarrow3Fe^{+2}$

$Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e$

BTe: $3n_{NO}+2n_{Fe_3O_4}=2n_{Cu\left(pư\right)}$

=> $2x-\dfrac{2}{3}y=3.0,15=0,45$ (**)

Từ (*), (**) => x = 0,375; y = 0,15

BTNT Cu, Fe: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=n_{Cu}=0,375\left(mol\right)\\n_{Fe\left(NO_3\right)_2}=3n_{Fe_3O_4}=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> $m_{muối}=0,375.188+0,45.180=151,5\left(g\right)$

BTNT N: $n_{HNO_3}=2n_{Cu\left(NO_3\right)_2}+2n_{Fe\left(NO_3\right)_2}+n_{NO}=1,8\left(mol\right)$

=> $V_{ddHNO_3}=\dfrac{1,8}{2}=0,9\left(l\right)$

Đúng(1)

L

leminhhoang

4 tháng 8 2022 - olm

cho 200ml dd A chứa HCL 1M và h2so4 0,2 M trung hòa với dd B chứa NAOH 2 M và BA(OH)2 1M .xác dịnh thể tính của dd B

#Hóa học lớp 11

2

H

hnamyuh

4 tháng 8 2022

$n_{HCl} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$

$\Rightarrow n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,2 + 0,04.2 = 0,28(mol)$
Gọi $V_{dd\ B} = V(lít)$

$\Rightarrow n_{NaOH} = 2V(mol) ; n_{Ba(OH)_2} = V(mol)$
$\Rightarrow n_{OH^-} = n_{NaOH} + 2n_{Ba(OH)_2} = 4V(mol)$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
$\Rightarrow 0,28 = 4V$
$\Rightarrow V = 0,07(lít)$

Đúng(1)

NX

Ngô Xuân Hồng

14 tháng 8 2022

Σn_H+= 0,2 . (1+0,2.2)=0,28 mol

Để trung hòa dung dịch A thì Σn_H+=Σn_OH-

Ta có 0,28=V_B. (2+1.2) ⇔V_B=0,07 lít

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

CTHH của chất	PT điện ly
HNO₃	\(HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\)
Ba(OH)₂	\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)
NaOH	\(NaOH\rightarrow Na^++OH^-\)
H₂SO₄	\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\)
Ca(OH)₂	\(Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca^{2+}+2OH^-\)
Na₂CO₃	\(Na_2CO_3\rightarrow2Na^++CO_3^{2-}\)
BaCl₂	\(BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-\)
NaHCO₃	\(NaHCO_3\rightarrow Na^++HCO_3^-\\ HCO_3^-⇌H^++CO_3^{2-}\)
H₂S	\(H_2S⇌H^++HS^-\\ HS^-\rightarrow H^++S^{2-}\)

CTHH của chất	PT điện ly
CuSO₄	\(CuSO_4\rightarrow Cu^{2+}+SO_4^{2-}\)
Na₂SO₄	\(Na_2SO_4\rightarrow2Na^++SO_4^{2-}\)
Fe₂(SO₄)₃	\(Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Fe^{3+}+3SO_4^{2-}\)
\(Na_2HPO_4\)	\(Na_2HPO_4\rightarrow2Na^++HPO_4^{2-}\\ HPO_4^{2-}⇌H^++PO_4^{3-}\)
Mg(OH)₂	\(Mg\left(OH\right)_2⇌Mg^{2+}+2OH^-\)
CH₃COOH	\(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\)
H₃PO₄	\(H_3PO_4⇌H^++H_2PO_4^-\\ H_2PO_4⇌H^++HPO_4^{2-}\\ HPO_4^{2-}⇌H^++PO_4^{3-}\)
HF	\(HF⇌H^++F^-\)

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP