Đặt CTTQ của Oxit kim loại là \(R_2O_3\)

\(\%O=100\%-70\%=30\%\)

Có \(\frac{m_R}{m_O}=\frac{2M_R}{16.3}=\frac{70}{30}\)

\(\rightarrow\frac{M_R}{24}=\frac{7}{3}\)

\(\rightarrow3M_R=168\)

\(\rightarrow M_R=56g/mol\)

Vậy R là Fe

dài nhiều quá

Trong một phản ứng hóa học, những yếu tố ảnh hưởng đến quá trình phản ứng là

A. Sự tiếp xúc giữa các chất phản ứng

B. Nhiệt độ

C. Chất xúc tác

D. Tất cả các trường hợp trên

chọn D í

TL

Đun nóng hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh thu được hợp chất sắt(II)sunfua. Phương trình chữ của phản ứng là

A. Sắt + Sắt (II) sunfua → lưu huỳnh

B. Sắt + lưu huỳnh → Sắt (II) sunfua

C. Sắt → lưu huỳnh + sắt (II) sunfua

D. Lưu huỳnh + Sắt (II) sunfua → Sắt Giúp tớ với

HT Ạ

Đun nóng hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh thu được hợp chất sắt(II)sunfua. Phương trình chữ của phản ứng là

A. Sắt + Sắt (II) sunfua → lưu huỳnh

B. Sắt + lưu huỳnh → Sắt (II) sunfua c

. Sắt → lưu huỳnh + sắt (II) sunfua

D. Lưu huỳnh + Sắt (II) sunfua → Sắt Giúp tớ với

a) Số mol \(H_2\):

\(n=\frac{m}{M}=\frac{1,2}{2}=0,6\left(mol\right)\)

Để Magie có số nguyên tử bằng phần tử trong có trong 1,2gH2 thì nMg = nH2 = 0,6 ( mol )

Số gam Magie là :

m = n.M = 0,6.24= 14,4 ( g)

b) 

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

so phtu có trong 49g H2SO4:

0,5.6.10²³ = 3 . 10²³

gọi x la so g NaOH

\(n_{NaOH}=\dfrac{x}{40}\left(mol\right)\)

so ngtu phân tử NaOH:

\(\dfrac{x}{40}.6.10^{23}=3.10^{23}\)

\(\Rightarrow6.10^{23}x=120.10^{23}\)

\(\Rightarrow x=20g\)

Chúng có màu vàng lục và mùi rất hắc. Đây là một halogen tương đối độc, giống với brom. Clo ở trạng thái phân tử có khối lượng là 71, do đó, nó sẽ nặng hơn không khí gần 2,5 lần. Thông thường, clo có thể tan được trong nước.

Chúng có màu vàng lục và mùi rất hắc. Đây là một halogen tương đối độc, giống với brom. Clo ở trạng thái phân tử có khối lượng là 71, do đó, nó sẽ nặng hơn không khí gần 2,5 lần. Thông thường, clo có thể tan được trong nước

HT
chúc bạn tết vui vẻ hạnh phúc nhé

nP=6,2:31=0,2(mol);

nO2=6,72:22,4=0,3(mol)

PTHH:4P+5O2to→2P2O5

Xét tỉ lệ: nP/4<nO2/5

=>O2 dư,tính theo P

 Theo PT: nP2O5=12.nP=0,1(mol)

⇒mP2O5=0,1.142=14,2(g)

a) -Theo bài ra, ta có:

nAl = (5,4)/27 = 0,2 (mol)

nO2 = (3360)/(1000.22,4) = 0,15 (mol)

PTPƯ: 4Al + 3O2 ---> 2Al2O3

-Theo PTPƯ, ta thấy: (nAl)/4 = (0,2)/4 = (nO2)/3 = (0,15)/3

=> Al và O2 đều phản ứng hết.

b) -Theo PTPƯ, ta có: nAl2O3 = 2/3 .nO2 = 2/3 .0,15 = 0,1 (mol)

 => mAl2O3 = 0,1.102 = 10,2 (g)

a. \(3360ml=3,36l\)

\(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

PTHH: \(4Al+3O_2\rightarrow^{t^o}2Al_2O_3\)

Tỉ lệ \(\frac{0,2}{4}=\frac{0,15}{3}=0,05\)

Vậy không có chất nào dư cả

b. Theo PTHH \(n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,1mol\)

\(\rightarrow m_{Al_2O_3}=102.0,1=10,2g\)

a)\(3360ml=3,36l\)

\(n_{AL}=\frac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

PTHH:\(4AL+3O_2\rightarrow^{t^o}2AL_2O_3\)

Tỉ lệ: \(\frac{0,2}{4}=\frac{0,15}{3}=0,05\)

Vậy không có chất nào dư cả

b) Theo PTHH \(n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,1mol\)

\(\rightarrow m_{Al_2O_3}=102\cdot0,1=10,2g\)

\(n_{H_2\left(ĐKTC\right)}=\frac{V}{22,4}=\frac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

PTHH: \(2H_2+O_2\rightarrow^{t^o}2H_2O\)

\(\rightarrow n_{H_2O}=n_{H_2}=0,4mol\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=n.M=0,4.18=7,2g\)

\(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

\(2H_2+O_2\rightarrow^{t^o}2H_2O\)

\(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,4mol\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=n\cdot M=0,4\cdot18=7,2g\)