\(H_2O+Na_2O→2NaOH\)

\(3H_2O+P_2O_5→2H_3PO_4\)

\(3Na_2O+P_2O_5→2Na_3PO_4\)

\(Na_2O+H_2SO_4→Na_2SO_4+H_2O\)

\(Cu(OH)_2+H_2SO_4→CuSO_4+2H_2O\)

\(CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O\)

Câu 437: (Mức 3)

Một loại quặng chứa 82% Fe2O3. Thành phần phần trăm của Fe trong quặng theo khối lượng là:

A. 57,4%                                                                               B. 57,0 %

C. 54,7%                                                                               D. 56,4 %

 Đáp án: A

Câu 438: (Mức 3)

Một tấn quặng manhetit chứa 81,2% Fe3O4. Khối lượng Fe có trong quặng là:

A. 858 kg                                                                               B. 885 kg

C. 588 kg                                                                               D. 724 kg

Đáp án:  C

Câu 439: (Mức 3)

Clo hoá 33,6g một kim loại A ở nhiệt độ cao thu được 97,5g muối ACl3. A là kim loại:

A. Al                                                                                       B. Cr

C. Au                                                                                      D. Fe

 Đáp án: D

Câu 440: (Mức 3)

Ngâm một lá sắt có khối lượng 20g vào dung dịch bạc nitrat, sau một thời gian phản ứng nhấc lá kim loại ra làm khô cân nặng 23,2g. Lá kim loại sau phản ứng có:

A. 18,88g Fe và 4,32g Ag                                   B. 1,880g Fe và 4,32g Ag

C. 15,68g Fe và 4,32g Ag                                   D. 18,88g Fe và 3,42g Ag

 Đáp án:  A

HT nha

gvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvft

gvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvft

1. SO₂ + H₂O ---> H₂SO₃

Na₂O + H₂O ---> 2NaOH

2. CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O

Na₂O + 2HCl ---> 2NaCl + H₂O

3. CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O

Na₂O + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + H₂O

4. 2NaOH + SO₂ ---> Na₂SO₃ + H₂O

gọi a là số mol của kẽm tham gia phản ứng:

PTHH: Zn+ CuSO4 \(\rightarrow\)ZnSO₄ + Cu

       a mol\(\rightarrow\)a mol          \(\rightarrow\)  a mol

theo đề bài cho độ giảm khối lượng của bản kẽm sau phản ứng là:

m_{Zn tan} - m_{Cu bám}  = 65a- 64a = 50 - 49,81 = 0,18 ( mol) 

a)  khối lượng của kẽm tham gia phản ứng:

m= n x M = 0,18 x 65 = 11,7 (g)

b) Khối lượng của CuSO₄ là

m= n x m = 0,18 x 160 = 28,8 g

Một hợp chất khí, phân tử có 85,7% C về khối lượng, còn lại là H. Phân tử khối của hợp chất là 28. Tìm số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 phân tử hợp chất.

Gọi a là số mol của lá nhôm tham gia p/ứ:

PTHH:

2Al + 3 CuSO₄ \(\rightarrow\)Al(SO₄)₃ + 3 Cu

a mol\(\rightarrow\)\(\frac{3}{2}\)a mol         \(\rightarrow\)    \(\frac{3}{2}\)a mol

Theo đề bài cho độ tăng KL của lá nhôm sau p/ứ là:

m_{Cu bám} - m_{al tan} = \(\frac{3}{2}\)62a - 27a= 1,38

\(\Rightarrow\)a= 0,02 mol

a) Khối lượng nhôm tham gia phản ứng:

m= n x M = 0,02 x 27 = 0,54 g

b) Khối lượng đồng sunfat trong dung dịch 

m = n x M = \(\frac{3}{2}\)0,02 x 160= 4,8 g

GFVVVVVVVVVVVVV

mct HCl = 1,095 gam

n HCl = 0,03 mol

Đặt x, y lần lượt là số mol của NaOH, KOH

NaOH + HCl → NaCl + H2O

x               x         x            x (mol)

KOH + HCl → KCl + H2O

y             y          y         y (mol)

Ta có:(23+16+1). x + (39+16+1). y = 1,52 (1)

x + y = 0,03 (2)

Từ (1) và (2), giải hệ phương trình:

x = 0,01; y = 0,02

m NaCl = 0,01. (23+35,5) = 0,585 gam

m KCl = 0,02. (39+35,5) = 1,49 gam

Khối lượng muối clorua thu được là: m = 0,585 + 1,49 = 2,075 gam