n H2SO4=0,2+0,2=0,4 mol

CM=\(\dfrac{0,4}{0,3}\)=1,33M

b)

\(m_{Fe\left(Y\right)}=\dfrac{48.70}{100}=33,6\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe\left(Y\right)}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{4,816.10^{23}}{6.10^{23}}\approx0,8\left(mol\right)\) => n_{O(mất đi)} = 0,8 (mol)

Xét n_Fe : n_O = 0,6 : 0,8 = 3 : 4

=> CTPT: Fe₃O₄

c)

Trong tự nhiên, X được tạo ra do hiện tượng oxi hóa sắt trong không khí

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

- Các cách để hạn chế hiện tượng đó:

+ Bảo quản sắt nơi khô ráo, thoáng mát

+ Sử dụng sơn, dầu mỡ chống gỉ sét

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\); \(n_{H_2SO_4}=0,3.0,1=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,03}{3}\) => Al dư, H₂SO₄ hết

X là Al₂(SO₄)₃; Y là H₂; Z là Al_(dư)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

          0,02<----0,03-------->0,01

=> m = 5,4 - 0,02.27 = 4,86 (g)

b)\(C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1M\)

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,188------------------0,0944

n Al=0,188 mol

=>m Al2(SO4)3=0,0944.342=32,2848g

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`n_{Al} = m/M = {5,4}/{27}` `= 0,2` `[mol]`

`PTHH :`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2[SO_4]_3 + 3H_2uparrow`

Dựa theo phương trình, ta có :

`n_{H_2} = 3/2n_{Al} = 3/2xx0,2 = 0,3` `[mol]`

`->` `V_{H_2 [đktc]} = nxx22,4 = 0,3xx22,4 = 6,72` `[l]`

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

         0,25-->0,25------------->0,25

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b) \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,25}{0,3}=\dfrac{5}{6}M\)

c) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}\) => Fe₂O₃ dư, H₂ hết

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

           \(\dfrac{0,25}{3}\) <--0,25----->\(\dfrac{0,5}{3}\)

=> \(m=32-\dfrac{0,25}{3}.160+\dfrac{0,5}{3}.56=28\left(g\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

đb:       0,25

a) số mol của Zn là: \(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,25\cdot1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích của H₂ ở đktc là: \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)

2 câu còn lại mk chịu

a) 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

            0,2<----0,3<-----------------0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

c) \(m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{30\%}=98\left(g\right)\)

$a\big)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$ZnCl_2:$ kẽm clorua

$b\big)$

$n_{Zn}=\dfrac{3}{65}(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=\dfrac{3}{65}(mol)$

$\to V_{H_2}=\dfrac{3}{65}.22,4\approx 1,034(l)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=\dfrac{3}{65}(mol)$

$\to m_{ZnCl_2}=\dfrac{3}{65}.136\approx 6,28(g)$

\(Cu\left(I,II\right)\\ Ag\left(I\right)\\ Zn\left(II\right)\\ Ba\left(II\right)\\ Hg\left(I,II\right)\\ Au\left(I,III\right)\\ Pb\left(II,IV\right)\)

Cu (II). Ag (I), Zn (II), Ba (II), Hg (II), Pb (II)