? x  xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

gfvfvfvfvfvfvfv555

\(n_{Fe}=0,2mol\)

\(n_S=0,1mol\)

\(n_{OH}=0,4mol\)

\(Fe+S\rightarrow FeS\)

\(0,1\leftarrow0,1\rightarrow0,1\)

Fe dư \(+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0,1\rightarrow0,1\)

\(FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\)

\(0,1\rightarrow0,1\)

\(H+OH\rightarrow H_2O\)

\(0,4\leftarrow0,4\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1+0,1+0,4=0,6mol\)

\(\rightarrow CMH_2SO_4=\frac{0,6}{0,2}=2M\)

a. \(n_{H_2S}=\frac{15,68}{22,4}=0,7mol\)

PTHH: \(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)

Theo phương trình \(n_{FeS}=n_{H_2S}=0,7mol\)

\(\rightarrow m_{FeS\left(\text{p/ứ}\right)}=0,7.88=61,6g\)

\(\rightarrow\%m_{FeS}=\frac{61,6}{68}.100\%\approx90,59\%\)

b. Theo phương trình \(n_{HCl}=2n_{FeS}=1,4mol\)

\(\rightarrow m_{HCl\left(\text{p/ứ}\right)}=1,4.36,5=51,1g\)

\(\rightarrow m_{HCl\left(\text{dùng}\right)}=51,1.120\%=61,32g\)

\(FeCO_3+2HCl\rightarrow FeCl_2+CO_2+H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{CO_2}+n_{H_2}=0,3mol\)

\(n_{CO_2}-n_{H_2}=0,1mol\)

Giải hệ phương trình, có \(\hept{\begin{cases}n_{CO_2}+n_{H_2}=0,3mol\\n_{CO_2}-n_{H_2}=0,1mol\end{cases}}\)

\(\rightarrow n_{CO_2}=0,2mol\) và \(n_{H_2}=0,1mol\)

\(\rightarrow V_{CO_2}=\frac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\)

\(\rightarrow\%V_{H_2}=100\%-66,67\%=33,33\%\)

\(\rightarrow\%m_{CO_2}=\frac{0,2.44}{0,2.44+0,1.2}.100\%=97,78\%\)

\(\rightarrow m_{H_2}=100\%-97,78\%=2,22\%\)

\(\rightarrow n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=0,2mol\)

\(\rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\)

\(\rightarrow m_{FeCO_3}=23,2g\)

\(\rightarrow m_{Fe}=5,6g\)

\(\rightarrow\%m_{FeCO_3}=\frac{23,2}{23,2+5,6}.100\%=80,56\%\)

\(\rightarrow\%m_{Fe}=100\%-80,56\%=19,44\%\)

Bài hum qua không ngắn bằng bài hum nay
   k mk nha

Tham khảo đường link này nhé : https://hoidap247.com/cau-hoi/1020619

Hok tốt~

Đáp án:

TH1: x=2,6;y=4,8x=2,6;y=4,8

TH2: x=0,2;y=1,6x=0,2;y=1,6

Giải thích các bước giải:

 *** Xét lần trộn 200ml200ml dd CC với 300ml300ml dd DD.

nH2SO4=0,2xmol;nKOH=0,3ymolnH2SO4=0,2xmol;nKOH=0,3ymol

Để trung hoà 100100 ml dd E cần 4040 ml dd H2SO4H2SO4 1M1M nên ta có:

→   Trung hòa 500500 ml dung dịch E cần 200200 ml dd H2SO4H2SO4 1M1M

→2x.0,2+0,4=0,3y(1)→2x.0,2+0,4=0,3y(1)

***Xét lần trộn 300ml300ml dd CC với 200ml200ml dd DD.

nH2SO4=0,3xmol;nKOH=0,2ymolnH2SO4=0,3xmol;nKOH=0,2ymol

Ta có: 100ml100ml dd FF phản ứng đủ với 2,04g2,04g Al2O3Al2O3

→       500ml500ml dd FF phản ứng đủ với 10,2g10,2g Al2O3Al2O3

nAl2O3=10,2102=0,1molnAl2O3=10,2102=0,1mol

TH1: Axit dư.

→nH2SO4du=0,3x−0,1ymol→nH2SO4du=0,3x−0,1ymol

Bảo toàn nguyên tố AlAl: 

nAl2(SO4)3=nAl2O3=0,1molnAl2(SO4)3=nAl2O3=0,1mol

→nH2SO4du=0,1.3=0,3mol→nH2SO4du=0,1.3=0,3mol

→0,3x−0,1y=0,3(∗)→0,3x−0,1y=0,3(∗)

Từ (1) và (*) suy ra: x=2,6;y=4,8x=2,6;y=4,8

TH2: Kiềm dư

nKOHdư=0,2y−0,6xmolnKOHdư=0,2y−0,6xmol

Muối thu được: KAlO2KAlO2

Bảo toàn nguyên tố Al,KAl,K: 

nKAlO2=2nAl2O3=0,2mol=nKOHdưnKAlO2=2nAl2O3=0,2mol=nKOHdư

→0,2y − 0,6x=0,2(∗∗)→0,2y − 0,6x=0,2(∗∗)

Từ (1) và (**) suy ra: x=0,2;y=1,6

a. PTHH: \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

\(KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\downarrow\)

\(n_{AgCl}=\frac{2,87}{143,5}=0,02mol\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_{NaCl}\\y\left(mol\right)=n_{KCl}\end{cases}}\)

\(\rightarrow58,5x+74,5y=13,3\left(1\right)\)

Mà lấy đi \(\frac{1}{10}\) dung dịch A được 0,02 mol kết tủa \(\rightarrow x+y=10n_{AgCl}=0,2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\rightarrow x=y=0,1mol\)

\(\rightarrow m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85g\)

\(\rightarrow m_{KCl}=0,1.74,5=7,45g\)

b. \(C\%_{NaCl}=\frac{5,85}{500}.100\%=1,17\%\)

\(C\%_{KCl}=\frac{7,45}{500}.100\%=1,49\%\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

\(n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,4\left(mol\right)\)

theo pt \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,4\cdot\left(27+3\cdot35,5\right)=53,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)

ⁿAl = 8.1/27 = 0.3 mol 

PTHH : 2Al     +   3H₂SO₄     =>      Al₂(SO₄)₃     +    3H₂

            0.3 =>      0.45                       0.15                  0.45

KHối lượng muối thu được là :

^mAl₂(SO₄)₃ = 0.15 x 342 = 51.3 ( g )

THể tích khí H₂ thoát ra là :

^vH₂ = 0.45 x 22.4 = 10.08 ( l )

a. PTHH: \(Fe_3O_4+4CO\rightarrow^{t^o}3Fe+4CO_2\uparrow\)

Đặt \(x\left(mol\right)=n_{Fe_3O_4\left(\text{p/ứ}\right)}\)

\(\rightarrow m_{Fe_3O_4}\left(\text{p/ứ}\right)=232x\left(g\right)\)

Theo phương trình \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=3x\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Fe_3O_4\left(\text{dư}\right)}=62-3x.56=62-168x\left(g\right)\)

Có \(m_{Fe_3O_4\left(\text{p/ứ}\right)}+m_{Fe_3O_4\left(\text{dư}\right)}=81,2g\)

\(\rightarrow232x+62-168x=81,2\)

\(\rightarrow x=0,3mol\)

\(\rightarrow m_{Fe_3O_4\left(\text{p/ứ}\right)}=0,3.232=69,6g\)

b. Theo phương trình \(n_{CO}=4n_{Fe_3O_4\left(\text{p/ứ}\right)}=1,2mol\)

\(\rightarrow V_{CO\left(ĐKTC\right)}=1,2.22,4=26,88l\)

c. \(m_{Fe_3O_4\left(\text{dư}\right)}=62-168.0,3=11,6g\)

\(H\%=\frac{69,6}{69,6+11,6}.100\%\approx85,71\%\)