- Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng mẫu thử vào nước.

+ Tan: K₂O, CaO (1)

PT: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

+ Tan, có sủi bọt khí: Na

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

+ Không tan: Fe₂O₃

- Dẫn khí CO₂ vào 2 dung dịch vừa thu được từ nhóm (1)

+ Dung dịch vẩn đục: CaO

PT: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

+ Không hiện tượng: K₂O.

- Dán nhãn.

\(2CH_3COOH+Zn\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\)

      0,4                     0,2               0,2                      0,2

số mol \(CH_3COOH\) là: 

\(n_{CH_3COOH}=C_M\cdot V=2\cdot0,2=0,4\left(mol\right)\)

a; thể tích khí thoát ra là:

\(V=22,4\cdot n=22,4\cdot0,2=4,48\left(L\right)\)

b; khối lượng kim loại Zn đã dùng là:

\(m_{Zn}=n_{Zn}\cdot M_{Zn}=0,2\cdot65=13\left(g\right)\)

3. Sự khác biệt giữa tinh bột và cellulose

Trả lời:

2. Màu của hồ tinh bột khi thêm dung dịch iodine ở nhiệt độ thường

Trả lời:
Khi thêm dung dịch iodine (iốt) vào hồ tinh bột ở nhiệt độ thường, hỗn hợp sẽ chuyển sang màu xanh tím đặc trưng.

Dưới đây là cách nhận biết các chất khí CH₄, O₂, C₂H₄, và H₂ bằng phương pháp hóa học.

1. Nhận biết khí CH₄ (Methane)

• Phương pháp: Dùng chứng chỉ nhiên liệu.
• Phản ứng: Đưa khí CH₄ vào một lửa. Khi cháy, nó tạo ra ánh sáng và âm thanh, đồng thời có mùi mặn của khí NO₂.
• Kết quả: Tạo ra khí CO₂ và H₂O.

2. Nhận biết khí O₂ (Oxygen)

• Phương pháp: Dùng hợp chất cháy.
• Phản ứng: Đưa một que que có mẩu than hồng vào lọ chứa khí O₂.
• Kết quả: Que sẽ bùng cháy và sáng rực lên. O₂ hỗ trợ việc cháy.

3. Nhận biết khí C₂H₄ (Ethylene)

• Phương pháp: Dùng thuốc thử brom.
• Phản ứng: Thêm dung dịch brom vào khí C₂H₄.
• Kết quả: Màu vàng của brom sẽ mất đi do xảy ra phản ứng cộng.

4. Nhận biết khí H₂ (Hydrogen)

• Phương pháp: Thí nghiệm que diêm.
• Phản ứng: Đưa que diêm hoặc que gỗ gần khí H₂ và đốt.
• Kết quả: Khi H₂ cháy, có tiếng “nổ” nhỏ và tạo thành nước.

đây là phương pháp hóa học để nhận biết các chất khí CH4, O2, C2H4 và H2:

1. Dùng que diêm có tàn đỏ:

• O2: Làm que diêm bùng cháy.
• CH4, C2H4, H2: Không làm que diêm bùng cháy.

2. Dẫn các khí còn lại qua dung dịch brom:

• C2H4: Làm dung dịch brom mất màu.
• CH4, H2: Không làm dung dịch brom mất màu.

3. Đốt cháy 2 khí còn lại, dẫn sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2:

• CH4: Khi đốt tạo ra CO2, làm vẩn đục dung dịch Ca(OH)2.
• H2: Khi đốt cháy tạo ra H2O, không làm vẩn đục dung dịch Ca(OH)2.

Phương trình hóa học:

• Đốt CH4: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
• Đốt H2: 2H2 + O2 → 2H2O
• Dẫn CO2 qua Ca(OH)2: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
• C2H4 tác dụng với dung dịch brom: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

- Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng chất vào nước.

+ Tan, làm phenolphtalein hóa hồng: Na₂O 

PT: Na₂O + H₂O → 2NaOH

+ Tan, phenolphtalein không đổi màu: P₂O₅

PT: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

+ Không tan: MgO, Al₂O₃ (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd NaOH thu được ở trên.

+ Tan: Al₂O₃

PT: Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

+ Không tan: MgO

- Dán nhãn.

đây là phương pháp nhận biết 4 chất rắn Na2O, P2O5, MgO, Al2O3 chỉ dùng nước và dung dịch phenolphtalein:

1. Hòa tan vào nước:

• Na2O: Tan hoàn toàn, tạo dung dịch bazơ.
• • Na2O + H2O → 2NaOH
• P2O5: Tan hoàn toàn, tạo dung dịch axit.
• • P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
• MgO: Tan rất ít, hầu như không tan.
• Al2O3: Không tan.

2. Nhỏ dung dịch phenolphtalein vào các dung dịch thu được:

• Dung dịch Na2O (NaOH) làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng.
• Dung dịch P2O5 (H3PO4) không làm đổi màu phenolphtalein.

3. Nhận biết MgO và Al2O3:

• Lọc bỏ phần nước, ta thu được MgO và Al2O3 ở dạng rắn.
• Cho dung dịch NaOH (vừa nhận biết được ở trên) vào 2 chất rắn còn lại.
• Al2O3 tan trong dung dịch NaOH dư.
• • Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
• MgO không tan trong dung dịch NaOH.

Tóm lại:

• Na2O: Tan hoàn toàn trong nước, dung dịch làm phenolphtalein hóa hồng.
• P2O5: Tan hoàn toàn trong nước, dung dịch không làm đổi màu phenolphtalein.
• MgO: Tan rất ít trong nước, không tan trong NaOH.
• Al2O3: Không tan trong nước, tan trong NaOH.

Dưới đây là lời giải chi tiết cho bài toán hóa học bạn cung cấp từ đường link trên:

Đề bài tóm tắt

• Dẫn 7,437 lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm C₃H₈ và C₄H₈ qua dung dịch brom dư, thấy có 16 gam brom phản ứng.
• a. Tính thể tích mỗi khí (ở đktc).
• b. Đốt cháy hết cùng 1 thể tích khí C₃H₈, C₄H₈ rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư. Lượng kết tủa thu được khi đốt cháy chất nào nhiều hơn? Giải thích.

a. Tính thể tích mỗi khí (ở đktc)

Bước 1: Đặt ẩn số mol

Gọi số mol C₃H₈ là x (mol), C₄H₈ là y (mol).

Ta có:

• Tổng thể tích hỗn hợp:
  \(x + y = \frac{7 , 437}{22 , 4} = 0 , 332\) (mol)

Bước 2: Phản ứng với brom

• C₃H₈ (ankan) không phản ứng với Br₂.
• C₄H₈ (anken) phản ứng với Br₂ theo tỉ lệ 1:1:
  \(C_{4} H_{8} + B r_{2} \rightarrow C_{4} H_{8} B r_{2}\)

Số mol Br₂ phản ứng = số mol C₄H₈ = y.

Khối lượng Br₂ phản ứng:

Bước 3: Tìm x

Bước 4: Tính thể tích mỗi khí

Đáp số:

• Thể tích C₃H₈: 5,197 lít
• Thể tích C₄H₈: 2,24 lít

b. So sánh lượng kết tủa khi đốt cháy cùng 1 thể tích C₃H₈ và C₄H₈

Bước 1: Viết phương trình cháy

C₃H₈:

C₄H₈:

Bước 2: Số mol CO₂ tạo thành từ 1 mol mỗi khí

• 1 mol C₃H₈ → 3 mol CO₂
• 1 mol C₄H₈ → 4 mol CO₂

Bước 3: Cùng thể tích (cùng số mol)

• 1 mol C₄H₈ tạo ra nhiều CO₂ hơn 1 mol C₃H₈.

Bước 4: Kết tủa CaCO₃

CO₂ sục vào nước vôi trong dư sẽ tạo kết tủa CaCO₃ theo tỉ lệ 1:1.

• Số mol kết tủa CaCO₃ = số mol CO₂ sinh ra.

=> Đốt cháy cùng thể tích (cùng số mol), C₄H₈ tạo ra nhiều kết tủa hơn vì tạo ra nhiều CO₂ hơn.

Giải thích:

• C₄H₈ có số nguyên tử C nhiều hơn (4C so với 3C trong C₃H₈), nên khi đốt cháy cùng số mol sẽ tạo ra nhiều CO₂ hơn, dẫn đến lượng kết tủa CaCO₃ nhiều hơn.

Tóm tắt đáp án

a.

• Thể tích C₃H₈: 5,197 lít
• Thể tích C₄H₈: 2,24 lít

b.

• Đốt cháy cùng 1 thể tích, C₄H₈ tạo ra nhiều kết tủa CaCO₃ hơn vì tạo ra nhiều CO₂ hơn (4 mol CO₂ so với 3 mol CO₂ của C₃H₈).