Để giải quyết bài toán này, ta cần phân tích các thông tin đã cho:

1. Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Điều này cho biết R có thể tạo ra oxyde cao nhất RO và hợp chất khí với hydrogen là HR.

2. Tỉ lệ giữa phần trăm nguyên tố R trong oxyde cao nhất và phần trăm R trong hợp chất khí với hydrogen bằng 0,5955. Điều này cho ta biết:

   • Trong oxyde RO, phần trăm R là: M® / (M® + M(O)) = M® / (M® + 16)
   • Trong hợp chất khí HR, phần trăm R là: M® / (M® + M(H)) = M® / (M® + 1)
   • Vì tỉ lệ giữa hai phần trăm này bằng 0,5955, ta có: [M® / (M® + 16)] / [M® / (M® + 1)] = 0,5955

   Giải phương trình trên, ta tìm được M® = 14, vậy R là nguyên tố Nitơ (N).

3. Cho 4,05 gam kim loại M chưa rõ hoá trị tác dụng hết với đơn chất R thì thu được 40,05 gam muối. Điều này cho ta biết:

   • Lượng muối tạo thành là 40,05 - 4,05 = 36 gam.
   • Vì muối tạo thành từ phản ứng giữa M và N2, công thức của muối sẽ là M(NH2)x với x là số hóa trị của M.
   • Vì muối tạo thành từ 4,05 gam M và 36 gam muối, ta có: 4,05 / M(M) = 36 / [M(M) + x * M(NH2)]
   • Với M(NH2) = M(N) + 2 * M(H) = 14 + 2 = 16

   Giải phương trình trên với x = 2 (vì hầu hết các kim loại có hóa trị 2), ta tìm được M(M) = 27, vậy M là nguyên tố Nhôm (Al).

Vậy, nguyên tố R là Nitơ (N) và nguyên tố M là Nhôm (Al).

1. A và B cùng thuộc một nhóm trong bảng tuần hoàn và A có 6 electron ở lớp ngoài cùng, vậy A là Oxy (O) và B là Lưu huỳnh (S). Hợp chất của A với Hydrogen có phần trăm khối lượng Hydrogen bằng 5,88% nên hợp chất đó là nước (H2O).

2. B tạo với X (nhóm VIIA) một hợp chất XzB trong đó chiếm 81,61% khối lượng. Vì B là Lưu huỳnh (S) và X thuộc nhóm VIIA nên X có thể là Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I) hoặc Astatin (At). Tuy nhiên, chỉ có Clo (Cl) tạo ra hợp chất với Lưu huỳnh (S) có phần trăm khối lượng là 81,61% (hợp chất đó là SCl2).

3. Phân tử XY có tổng diện tích hạt nhân là 26 và X và Y cùng một chu kì ở hai nhóm liên tiếp. Vậy X có thể là Nhôm (Al) và Y là Silic (Si) vì tổng số hạt nhân của chúng là 26 và chúng cùng thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Vậy công thức phân tử là AlSi.

0,001

Rusur7u4e

a. \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b. Giải bài toán bằng cách lập PTHH.

c. 

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ n_{HCl}=0,2.0,25=0,05mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,05}{2}\Rightarrow Fe.dư\)

Chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng là \(FeCl_2\)

\(d.n_{FeCl_2}=0,05:2=0,025mol\\ C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,025}{0,25}=0,1M\)

Cô làm rồi em nhé

\(a)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{H_2SO_4}=n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,1mol\\ C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\\ b)m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1g\)

a) Tác dụng với dd Axit và dd kiềm : Al

\(2Al+2NaOH+2H_2O-->2NaAlO_2+3H_2\)

\(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\)

b) Tác dụng mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường : Na

\(2Na+2H_2O-->2NaOH+H_2\)

c) Không tác dụng với dd HCl và H₂SO₄ loãng : Cu 

d) Đẩy được đồng ra khỏi dung dịch muối đồng : Fe , Al , Mg

\(Fe+CuSO_4-->FeSO_4+Cu\)

\(2Al+3CuSO_4-->Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

\(\)\(Mg+CuSO_4-->MgSO_4+Cu\)

       Chỗ nào ko hiểu hỏi lại mik nhé. Cảm ơn bạn 

a, A₂: O₂ 

⇒ A₁ = 158 (g/mol) → A₁ là KMnO₄

⇒ A₄ = 12 (g/mol) → A₄ là C

A₃: H₂O

⇒ A₅ = 56 (g/mol) → A₅ là Fe.

b, Vai trò của:

- H₂O: Do Fe pư với O₂ tạo hạt chất rắn nóng chảy nhiệt độ cao (Fe₃O₄), khi rơi xuống bình thủy tinh có thể làm nứt bình → dùng H₂O để ngăn cách Fe₃O₄ rơi xuống với đáy bình thủy tinh.

- C: Pư giữa Fe và O₂ cần nhiệt độ cao → C cháy trước tạo nhiệt độ cho pư xảy ra.

a) PTHH \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

b) Khí SO₂ chính là chất làm cho chuột chết. Hợp chất này tên là lưu huỳnh đi-ô-xít (tên Tiếng Anh là sulfur dioxide). Đây là một oxit axit.