a) \(Mg\left(OH\right)_2+...-->MgSO_4+...\)< đã sửa >

PƯHH : \(Mg\left(OH\right)_2+H_2SO_4-->MgSO_4+H_2O\)

PTHH : \(Mg\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+2H_2O\)

b) \(K_2O+...-->KNO_3+H_2O\)

PƯHH : \(K_2O+HNO_3-->KNO_3+H_2O\)

PTHH : \(K_2O+2HNO_3\rightarrow2KNO_3+H_2O\)

c) \(FeS+...-->FeSO_4+H_2S\)

PƯHH : \(FeS+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2S\)

PTHH : \(FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\)

d) \(Al+...-->AlCl_3+Cu\)

PƯHH : \(Al+CuCl_3-->AlCl_3+Cu\)

PTHH : \(2Al+3CuCl_3\rightarrow2AlCl_3+3Cu\)

SO4 kia là nhóm nguyên tử SO4 nhé

Bài làm 

\(2AL+3SO_4\rightarrow AL_2\left(SO_4\right)_3\)

Học tốt 

gfvfvfvfvfvfvfv555

a) Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H22Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}2Al+3H2​SO4​→Al2​(SO4​)3​+3H2​

Phương trình hoá học cho biết : cứ 2 nguyên tử AI tác dụng với 3 phân tưH2SO4, tạo ra 1 phân tử Al2(SO4)3 và 3 phân tử H2.

b) Nếu có 6,02.1023 nguyên tử AI sẽ tác dụng với 6,02.1023×32(=9,03×1023)6,{02.10^{23}} \times {3 \over 2}( = 9,03 \times {10^{23}})6,02.1023×23​(=9,03×1023)

phân tử H2SO4, tạo ra 6,02.1023×12(=3,01×1023)6,{02.10^{23}} \times {1 \over 2}( = 3,01 \times {10^{23}})6,02.1023×21​(=3,01×1023) phân tử Al2(SO4)3và

6,02.1023×32(=9.03×1023)6,{02.10^{23}} \times {3 \over 2}( = 9.03 \times {10^{23}})6,02.1023×23​(=9.03×1023) phân tử H2.

c) Đáp số : 4,515.1023 phân tử H2SO4

1,505.1023 phân tử Al2(SO4)3

 4,515.1023 phân tử H2

Quặng malachit có thành phần chính là hai hợp chất của đồng được ghi bằng công thức chung là Cu2(OH)2CO3. Khi nung nóng thì hai hợp chất này bị phân huỷ, sản phẩm của phản ứng phân huỷ gồm có CuO, H2O và CO2.

a)Viết phương trình hoá học của phản ứng phân huỷ mỗi hợp chất của đồng.

b)Biết rằng khi nung nóng 4,8 kg quặng thì thu được 3,2 kg CuO cùng với 0,36 kg nước và 0,88 kg CO2. Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng.

Giải

a) Công thức hóa học hai hợp chất của đồng:

(C{u_2}{(OH)_2}C{O_3} o Cu{(OH)_2}vàCuC{O_3})

Các phương trình hóa học của phản ứng phân hủy:

(Cu{(OH)_2} o CuO + {H_2}O)

(CuC{O_3} o CuO + C{O_2})

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng, khới lượng hai hợp chất của đồng đã phân hủy bằng:

({m_{Cu}}_{_2{{(OH)}_2}C{O_3}} = {m_{CuO}} + {m_{{H_2}O}} + {m_{C{O_2}}} = 3,2 + 0,36 + 0,88 = 4,44(kg))

Tỷ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng bằng:

({m_{Cu}}_{_2{{(OH)}_2}C{O_3}} = {{4,44} over {4,8}} imes 100\%  = 92,5\% ) .

Đề bài thiếu khối lượng của HCl thì phải

a) Dấu hiệu chứng tỏ PƯHH xảy ra :

Nhôm tan, xuất hiện khí bay

b) Sơ đồ phản ứng : Al + HCl --> AlCl₃

PTHH : < VT có H còn VP không có H , bạn xem lại đề -- >

a, Dấu hiệu: nhôm tam xuất hiện khí bay 

b, vVUTR0N ( vào TK )

đây là phản ứng thế nhé, có thể mở sách tìm hiểu thêm. 

gfvfvfvfvfvfvfv555

Trả lời :

a, Gọi CTHH của hợp chất là C_xO_y

Theo công thức hóa trị ta có : x . IV = y . II <=> x = 1, y = 2

=> CTHH của hợp chất là CO₂.

b, Gọi CTHH của hợp chất là Fe_x(SO₄)_y

Theo công thức hóa trị ta có : x . III = y . II <=> x = 2, y = 3

=> CTHH của hợp chất là Fe₂(SO₄)₃.

Mình chưa học Mol nên làm tạm bài 2 nhé :'(

Bài 2. Hoàn thành phương trình < mình viết luôn >

a) Na₂O + H₂O -----> 2NaOH

b) Fe₃O₄ + 4CO -----> 3Fe + 4CO₂

c) Na₂SO₃ + 2HCl -----> 2NaCl + H₂O + SO₂

Bạn Quỳnh Vệ Sĩ làm bài hai rồi, giờ Quỳnh công chúa làm bài một nhớ.

a) V của 0,2 mol O₂ và 0,3 mol N₂ (đktc )

b) m của 1,12 ( 𝓵 ) O₂ và 4,48 O₂ (đktc)

Bài làm

a) V_O2 = 0,2 * 22,4 = 4,48 (l)

 V_N2 = 0,3 * 22,4 = 6,72 (l)

b)

*) n_O2 = V/22,4 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)

=> m_O2 = 0,05 * (16 * 2) = 1,6(g)

*) n_O2 = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

=> m_O2 = 0,2 * (16*2) = 6,4 (g)