Bài 1:

a) + CTHH của hợp chất có dạng \(Al_x^{III}\left(OH\right)_y^I\)

-> Theo quy tắc hóa trị : \(x.III=y.I\)

-Lập tỉ lệ: \(\frac{x}{y}=\frac{I}{III}=\frac{1}{3}\Rightarrow\hept{\begin{cases}x=1\\y=3\end{cases}}\)

=> CTHH: \(Al\left(OH\right)_3\)

+ CTHH của hợp chất có dạng: \(Na_x^IO_y^{II}\)

-> Theo quy tắc hóa trị : \(x.I=y.II\)

- Lập tỉ lệ: \(\frac{x}{y}=\frac{II}{I}=\frac{2}{1}\Rightarrow\hept{\begin{cases}x=2\\y=1\end{cases}}\)

=> CTHH: \(Na_2O\)

b) Gọi hóa trị của Fe là y  . Khi đó \(Fe_2^yO_3^{II}\)

-> Theo quy tắc hóa trị : \(2.y=3.II\Rightarrow y=\frac{3.II}{2}=III\)

Vậy Fe có hóa trị \(III\)

Bài làm

C + O₂ ----t^o---> CO₂

CO₂: axit cacbonic

P + O₂ ---t^o---> P₂O₅ 

P₂O₅: axit phophoric

H + O₂ ---t^o----> H₂O

H₂O: Hidro oxit

Al + O₂ ----t^o----> Al₂O₃ 

Al₂O₃: Nhôm oxit

khhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh

Hợp chất được tạo bởi C và O có dạng là \(C_xO_y\)

\(\rightarrow M_{C_xO_y}=12x+16y=1,357.M_{O_2}=1,357.32=44\)

\(\rightarrow\%m_C=\frac{12x}{44}=27,27\%\)

\(\rightarrow x=1\)

\(\rightarrow y=2\)

Vậy hợp chất là \(CO_2\)

đề đã được sửa nhé

Số mol của 0,6x10\(^{^{23}}\)nguyên tử sắt là :

\(n_{Fe=}\frac{0,6\times10^{23}}{6\times10^{23}}\)\(=0,1\)\(mol\)

Số mol của 0,6x10²³ nguyên tử sắt là :

\(n_{Fe}=\frac{0,6\times10^{23}}{6\times10^{23}}=0,1mol\)

+ Xét hh X : \(M_X=16\cdot3=48\)(g/mol)

Dùng phương pháp đường chéo:

=> \(hhX\hept{\begin{cases}10\left(l\right)SO_2\\10\left(l\right)O_2\end{cases}}\)

=> \(hhY\hept{\begin{cases}8\left(l\right)SO_2\\10\left(l\right)O_2\end{cases}}\)=> \(M_Y=\frac{64\cdot8+32\cdot10}{18}=\frac{416}{9}\) (g/mol)

=> \(\frac{d_X}{d_Y}=\frac{M_X}{M_Y}=\frac{48}{\frac{416}{9}}=\frac{27}{26}\)

thank you, mình được thầy chữa r bn ms giải, tốt quá :((((

co2 + h2o <----> h2co3

bằng H2C03

a) \(3Fe+2O_2-t^o->Fe_3O_4\)

b) \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe_3O_4}=\frac{0,1}{3}\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_3O_4}=232\cdot\frac{0,1}{3}\approx7,73\left(g\right)\)

c) Theo pthh : \(n_{O2\left(pứ\right)}=\frac{2}{3}n_{Fe}=\frac{0,2}{3}\left(mol\right)\)

=> \(n_{O2\left(can.dung\right)}=\frac{0,2}{3}\div100\cdot120=0,08\left(mol\right)\)

=> \(V_{O2\left(can.dung\right)}=0,08\cdot22,4=1,792\left(l\right)\)