a, 4,48g

b, $\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\end{array}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\end{array}$

a, 4,48g

b, $\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\end{array}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\end{array}$

Gọi hóa trị của A là n

\(4A+nO_2\xrightarrow[]{t^0}2A_2O_n\\ \Rightarrow n_A:4=n_{O_2}:n\\ \Leftrightarrow\dfrac{12,8}{A}:4=\dfrac{3,2}{32}:n\\ \Leftrightarrow\dfrac{12,8}{4A}=\dfrac{0,1}{n}\\ \Leftrightarrow0,4A=12,8n\\ \Leftrightarrow A=32n\)

Với n = 2 thì A = 64(TM)

Vậy kim loại A là đồng, Cu

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{ddFeCl_2}=5,6+50-0,1.2=55,4\left(g\right)\\ C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{127.0,1}{55,4}.100\%\approx22,924\%\)

PT: \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

a, m _{AgNO3 (pư)} = 250.17%.6% = 2,55 (g)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3\left(pư\right)}=\dfrac{2,55}{170}=0,015\left(mol\right)\)

Theo PT: n_{Cu (pư)} = 1/2n_AgNO3 = 0,0075 (mol)

n_Ag = n_AgNO3 = 0,015 (mol)

⇒ m _{vật lấy ra} = 50 - m_{Cu (pư)} - m_Ag = 51,14 (g)

b, Ta có: m _{dd sau pư} = 0,0075.64 + 250 - 0,015.108 = 248,86 (g)

Theo PT: n_Cu(NO3)2 = 1/2n_AgNO3 = 0,0075 (mol)

\(\Rightarrow C\%_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,0075.188}{248,86}.100\%\approx0,57\%\)

\(C\%_{AgNO_3}=\dfrac{250.6\%-2,55}{248,86}.100\%\approx5\%\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ H_2SO_4+Na_2SO_3\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\\ SO_2+Na_2O\rightarrow Na_2SO_3\\ Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2+H_2O\)

1, SO₃+H₂O->H₂SO₄

2, H₂SO₄+Na₂SO₃->Na₂SO₄+H₂O+SO₂

3, SO₂+2NaOH->Na₂SO₃+H₂O

4, Na₂SO₃+H₂SO₄->Na₂SO₄+H₂O+SO₂

\(\left(1\right)3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^0}Fe_3O_4\\ \left(2\right)Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\\ \left(3\right)FeCl_2+Ag_2SO_4\rightarrow FeSO_4+2AgCl\\ \left(4\right)FeSO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+BaSO_4\\ \left(5\right)Fe\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaNO_3\\ \left(6\right)Fe\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^0}FeO+H_2O\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) 

0,2      0,6           0,2          0,3

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,6}=1\left(M\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

\(a)n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ 0,2\leftarrow-0,3\leftarrow-0,1\leftarrow---0,3\)

\(a=m_{Al}=0,2.27=5,4g\\ b)m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2g\\ c)C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{100}\cdot100=29,4\%\)

a)nH2​​=22,46,72​=0,3mol2Al+3H2​SO4​→Al2​(SO4​)3​+3H2​0,2←−0,3←−0,1←−−−0,3

$a=m^{Al}=0,2.27=5,4gb)m^{A{l}^2{\left(S{O}^4\right)}^3}=0,1.342=34,2gc)C^{\%H^{2}S{O}^4}=\genfrac{}{}{0ex}{}{0,3.98}{100}\cdot 100=29,4\%$