Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp là 1:3. Cho 19,2g A tác dụng hết với dd HCl thu được 8,96l H2 (đktc). Cho 19,2g A tác dụng hết với khí Cl2 cần dùng 12,32l Cl2(đktc). Xác định M.Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
23 tháng 10 2022
a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\downarrow\) (1)
ban đầu 0,4 0,02
sau pư 0,39 0 0,01 0,02
\(Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\downarrow\) (2)
ban đầu 0,39 0,1
sau pư 0,29 0 0,1 0,1
=> mA = 0,1.64 + 0,02.108 + 0,29.56 = 24,8 (g)
b) \(C_{M\left(Fe\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,1+0,01}{0,2}=0,55M\)
22 tháng 10 2022
(1) Helium , Neon , Argon
(2) liên kết hóa học
(3) Ion
(4) cộng hóa trị
22 tháng 10 2022
Câu 6 : Hợp chất NaCl thuộc liên kết ion . Vì các ion Na+ và Cl- hút nhau tạo thành liên kết ( lớp vỏ ngoài cùng có 8e ) trong phân tử sondium chlorine
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_M=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=3a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(ĐK:a,b>0\right)\), hóa trị của M là n
=> aMM + 56.3a = aMM + 168a = 19,2 (1)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\n_{Cl_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
TH1: M không phản ứng với HCl
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,4<------------------------0,4
=> mFe = 0,4.56 = 22,4 (g) > 19,2 (g) = mhh (vô lý)
=> Loại
TH2: M có phản ứng với HCl
PTHH: \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)
a------------------------------->0,5an
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
3a------------------------->3a
=> 0,5an + 3a = 0,4 (2)
PTHH: \(2M+nCl_2\xrightarrow[]{t^o}2MCl_n\)
a----->0,5an
\(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)
3a----->4,5a
=> 0,5an + 4,5a = 0,55 (3)
Lấy (3) - (2), ta được: 1,5a = 0,15 => a = 0,1 (t/m)
Thay a = 0,1 vào (1), ta được:
0,1MM + 168.0,1 = 19,2
=> MM = 24 (g/mol)
=> M là Magie (Mg)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{19,2}.100\%=12,5\%\\\%m_{Fe}=100\%-12,5\%=87,5\%\end{matrix}\right.\)