1. Đề chưa chặt chẽ. Đúng ra là ...trên các phân lớp p...

2. Giải: X có cấu hình ...2p⁶ ...3p⁵ nên là Clorine có 17p

Y có (17-8)=9p là F cả 2 là phi kim vì có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Cấu hình e đầy đủ Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ Clo có 3 orbital s chứa 6 e, 6 orbital p chứa 11 e

F: 1s²2s²2p⁵ có 2 orbital s chứa 4 e, 3 orbital p chứa 5e 

Gọi $n_{H_2} = a(mol) ; n_{CO_2} = b(mol)$
Ta có : 

$a + b = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6$

\(M_Y=\dfrac{2a+44b}{a+b}=15.2=30\)

Suy ra:  a = 0,2 ; b = 0,4

$2K + 2HCl \to 2KCl + H_2$
$K_2O + 2HCl \to 2KCl + H_2O$
$KHCO_3 + HCl \to KCl + CO_2 + H_2O$

$2Na + 2HCl \to 2NaCl + H_2$
$Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O$
$NaHCO_3 + HCl \to NaCl + CO_2 + H_2O$

Gọi $n_{O\ trong\ oxit} = a(mol)$

Theo PTHH,ta có :

$n_{HCl} = n_{CO_2} + 2n_{H_2} + 2n_O = 0,8 + 2a(mol)$

$n_{H_2O} = n_{CO_2} + n_O = 0,4 + a(mol)$
Bảo toàn khối lượng : 

$58,5 + 36,5(0,8 + 2a) = 70,75 + 0,2.2 + 0,4.44 + (0,4 + a).18$
$\Rightarrow a = 0,15$

Suy ra : $n_{HCl} = 1,1(mol) \Rightarrow m_{dd HCl} = \dfrac{1,1.36,5}{14,6\%} = 275(gam)$

$m_{dd\ sau\ pư} = 58,5 + 275 - 0,2.2 - 0,4.44 = 315,5(gam)$

Gọi $n_{NaCl} = x(mol) ; n_{KCl} = y(mol)$ 

Ta có : $58,5x + 74,5y = 70,75 ; x + y = 1,1$

Suy ra : x = 0,7 ; y = 0,4

$C\%_{NaCl} = \dfrac{0,7.58,5}{315,5}.100\% = 13\%$

Ta có : $2p + n = 13 \Rightarrow n = 13 - 2p$

$1 ≤ \dfrac{n}{p} ≤ 1,5$

$\Rightarrow p ≤ n ≤ 1,5p$

$\Rightarrow p ≤ 13 - 2p ≤ 1,5p$
$\Rightarrow 3,7 ≤ p ≤ 4,3$

Suy ra, với $p = 4$ thì thỏa mãn $\Rightarrow n = 13 - 2p = 5$

Vậy nguyên tử có 4 hạt proton, 4 hạt electron và 5 hạt notron

Tổng số hạt : p + n + e = 36

Số hạt không mang điện bằng nửa hiệu số giữa tổng số hạt và hạt mang điện tích âm : n = (36 - e) : 2

Nguyên tử trung hòa về điện : p = e

Suy ra : p = e = n = 12

gọi số hạt proton,electron, notron lần lượt là p,e,n

do p=e=>p+e=2p

ta có hpt: $\{\begin{array}{c}2p+n=36\\ n=\frac{1}{2}\left(36-p\right)\end{array}$

<=>$\{\begin{array}{c}p=12\\ n=12\end{array}$

=> p=12=> Y là Mg

đúng tick nha bạn

Do nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản bằng 36

=> 2p_X + n_X = 36 (1)

Do số hạt không mang điện bằng 1 nửa của hiệu số giữa tổng số hạt và số hạt mang điện tích âm

=> \(n_X=\dfrac{1}{2}\left(36-e_X\right)=\dfrac{1}{2}\left(36-p_X\right)\)  (2)

(1)(2) => p_X = 12; n_X = 12; e_X = 12

Tổng số hạt cơ bản bằng 36 nên ta có \(p+n+e=36\). Mà nguyên tử luôn có \(p=e\) nên ta có \(2e+n=36\) (1)

Số hạt không mang điện (nơ-tron) bằng 1 nửa hiệu số giữa tổng số hạt mang điện tích âm nên ta có \(n=\dfrac{e}{2}\) hay \(e=2n\) (2)

Từ (1) và (2), ta có \(4n+n=36\Leftrightarrow5n=36\Leftrightarrow n=\dfrac{36}{5}\) ??

Đề của bạn có bị thiếu dữ kiện không?

\(n_O=\dfrac{8}{16}=0,5\left(mol\right)\)

=> Số nguyên tử O = 0,5.6.10²³ = 3.10²³ (nguyên tử)

=> Số hạt electron = 8.3.10²³ = 24.10²³ (nguyên tử)

=> Khối lượng electron = 9,1094.10^-31.24.10²³ = 218,6256.10^-8 (g)

\(n_{MgSO_4}=\dfrac{14,4}{120}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: \(4Mg+5H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow4MgSO_4+H_2S+4H_2O\)

             0,12<-------------------------0,12--->0,03

=> V = 0,03.22,4 = 0,672 (l)

m = 0,12.24 = 2,88 (g)

Coi tinh thể CuSO₄.5H₂O có nồng độ: 

\(C\%=\dfrac{160}{250}.100\%=64\%\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{m_1}{m_2}=\dfrac{16-8}{64-16}=\dfrac{1}{6}\)

Xét độ âm điện, flo có độ âm điện là 3,98 còn oxi 3,44 nên khi tạo ra \(OF_2\), vì flo có độ âm điện lớn hơn nên oxi có số oxi hoá là \(+2\) (thay vì là \(-2\) trong các oxit). Mặt khác, hiệu độ âm điện là \(0,58>0,4 \&< 1,7\) nên liên kết này phân cực về phía flo, đôi electron chung vì thế cũng bị kéo lệch về phía flo (còn các oxit như \(NO,CO,SO_2\) có đôi electron chung bị kéo lệch về phía oxi). Chính vì thế nên phân tử \(OF_2\) không thể coi là một oxit.

bởi vì oxi bị flo oxi hóa