a) Ta có : $2p + n = 46 \Rightarrow n = 46 - 2p$

Mặt khác:  $p ≤ n ≤ 1,5p$

$\Rightarrow p ≤ 46 - 2p ≤ 1,5p$
$\Rightarrow 13,14 ≤ p ≤ 15,3$

Với $p = 14$ thì $n = 46 - 14.2 = 18$ - loại

Với $p = 15$ thì $n = 46 - 15.2 = 16$

Vậy X là nguyên tố Photpho

b)

Cấu hình electron  :$1s^22s^22p^63s^23p^3$

a) \(m_{NaOH}=100.20\%=20\left(g\right)\)

=> \(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: \(2NaOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

              0,5------->0,25--------->0,25------->0,5

b) \(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{0,25.135}{450}.100\%=7,5\%\)

c) m_{dd sau pư} = 100 + 450 - 0,25.98 = 525,5 (g)

=> \(C\%_{NaCl}=\dfrac{0,5.58,5}{525,5}.100\%=5,57\%\)

a) \(2NaOH+CuCl_2\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)

b) \(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{\text{dd}}}.100\)

\(\Leftrightarrow20=\dfrac{m_{ct}}{100}.100\Leftrightarrow m_{ct}=20\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{20}{23+16+1}=0,5\left(mol\right)\)

+) Theo phương trình hóa học , ta có : 

\(2n_{NaOH}=n_{CuCl_2}\Rightarrow n_{CuCl_2}=0,25\left(mol\right)\)

Nồng độ % của dung dịch \(CuCl_2\) là : 

\(C\%=\dfrac{0,25.\left(64+35,5.2\right)}{450}.100=7,5\%\)

c) Chịu =)))

thu được 2,4g mol là sao bn ơi :) ?

a)

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử

- mẫu thử hóa đỏ là $P_2O_5$
$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

- mẫu thử hóa xanh là $K_2O$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$

Cho các mẫu thử còn vào dung dịch $HCl$ dư :

- mẫu thử nào tan, tạo khí không màu là $Mg$

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

- mẫu thử nào tan là $MgO$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

- mẫu thử nào không tan là $SiO_2$

b)

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào nước :

- mẫu thử nào tan, tạo khí không màu là K

$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$

- mẫu thử nào không tan là $K_2O$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$

Cho mẫu thử còn vào dung dịch HCl tới dư :

- mẫu thử nào tan tạo khí không màu là Mg

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
- mẫu thử nào tan là MgO

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

Tổng số hạt : p + n + e = 36

Số hạt không mang điện bằng nửa hiệu số giữa tổng số hạt và hạt mang điện tích âm : n = (36 - e) : 2

Nguyên tử trung hòa về điện : p = e

Suy ra : p = e = n = 12

gọi số hạt proton,electron, notron lần lượt là p,e,n

do p=e=>p+e=2p

ta có hpt: $\{\begin{array}{c}2p+n=36\\ n=\frac{1}{2}\left(36-p\right)\end{array}$

<=>$\{\begin{array}{c}p=12\\ n=12\end{array}$

=> p=12=> Y là Mg

đúng tick nha bạn

Do nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản bằng 36

=> 2p_X + n_X = 36 (1)

Do số hạt không mang điện bằng 1 nửa của hiệu số giữa tổng số hạt và số hạt mang điện tích âm

=> \(n_X=\dfrac{1}{2}\left(36-e_X\right)=\dfrac{1}{2}\left(36-p_X\right)\)  (2)

(1)(2) => p_X = 12; n_X = 12; e_X = 12

Tổng số hạt cơ bản bằng 36 nên ta có \(p+n+e=36\). Mà nguyên tử luôn có \(p=e\) nên ta có \(2e+n=36\) (1)

Số hạt không mang điện (nơ-tron) bằng 1 nửa hiệu số giữa tổng số hạt mang điện tích âm nên ta có \(n=\dfrac{e}{2}\) hay \(e=2n\) (2)

Từ (1) và (2), ta có \(4n+n=36\Leftrightarrow5n=36\Leftrightarrow n=\dfrac{36}{5}\) ??

Đề của bạn có bị thiếu dữ kiện không?

\(n_O=\dfrac{8}{16}=0,5\left(mol\right)\)

=> Số nguyên tử O = 0,5.6.10²³ = 3.10²³ (nguyên tử)

=> Số hạt electron = 8.3.10²³ = 24.10²³ (nguyên tử)

=> Khối lượng electron = 9,1094.10^-31.24.10²³ = 218,6256.10^-8 (g)

a) CTHH của hợp chất là X₂O₃

Ta có: \(PTK_{X_2O_3}=2.NTK_X+16.3=160\left(đvC\right)\)

=> NTK_X = 56 (đvC)

=> X là Fe (Sắt)

b)

\(\%_{Fe}=\dfrac{56.2}{160}.100\%=70\%\)

a) \(n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\) => \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\n_O=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Số phân tử Na₂O: 0,1.6.10²³ = 6.10²² (phân tử)

Số nguyên tử Na: 0,2.6.10²³ = 12.10²² (nguyên tử)

Số nguyên tử O: 0,1.6.10²³ = 6.10²² (nguyên tử)

b) 

Ta có: Số phân tử H₂SO₄ gấp 2 lần số phân tử Na₂O

=> \(n_{H_2SO_4}=2n_{Na_2O}=0,2\left(mol\right)\)

=> m_H2SO4 = 0,2.98 = 19,6 (g)