Trích mẫu thử

Cho giấy quỳ tím vào các mẫu thử :

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là $NaOH$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là $Na_2SO_4$
$BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaCl$

- mẫu thử không hiện tượng gì là $NaCl$

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử 

Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử : 

- Hóa xanh : NaOH 

Cho dung dịch BaCl₂ vào hai mẫu thử còn lại : 

- Kết tủa trắng : Na₂SO₄

- Không HT : NaCl 

$BaC{l}_2+N{a}_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4+2NaCl$

$FeCl_3 + 3KOH \to Fe(OH)_3 + 3KCl$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \to 3BaSO_4 + 2FeCl_3$

Các phản ứng xảy ra:

$F\text{e}C{l}_3+3NaOH{\to }^{}F\text{e}(OH{)}_3+3NaC\mathrm{l\; (1)}$

$2F\text{e}(OH{)}_3\stackrel{t^o}{\to }F{\text{e}}_2{O}_3+3H_2\mathrm{O\; (2)}$

$F{\text{e}}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_4{\to }^{}F{\text{e}}_2(S{O}_4{)}_3+3H_2\mathrm{O\; (3)}$

$F{\text{e}}_2(S{O}_4{)}_3+3BaC{l}_2{\to }^{}2F\text{e}C{l}_3+3BaS{O}_4$(4)

\(n_{CO_2}=0,25mol\)

Để tạo ra 2 muối thì \(1< \dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}< 2\)

Vậy số mol NaOH nằm trong khoảng từ \(0,25< n_{NaOH}< 0,5\).

Vì đề bài của em cung cấp đang thiếu nên mình chỉ làm được đến bước này em nhé!

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{Fe}  = n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe} = 0,05.56= 2,8(gam)$

a)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

b) Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol) \Rightarrow 27a + 24b = 7,5(1)$

Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1 ; b = 0,2

$\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{7,5}.100\% = 36\%$

$\%m_{Mg} = 100\% - 36\% = 64\%$

a, Cho thử quỳ tím:

- Chuyển xanh -> NaOH

- Không đổi màu -> NaCl, Na2SO4 (1)

Cho các chất (1) tác dụng với BaCl2:

- Xuất hiện kết tủa trắng -> Na2SO4

Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4

- Không hiện tượng -> NaCl

a) Xuất hiện chất rắn màu nâu đỏ, dung dịch chuyển dần từ xanh lam sang trắng xanh

$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

b) Xuất hiện vẩn đục màu trắng

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

:))))

Đáp án + Giải thích các bước giải:

(1) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (dưới nhiệt độ)

(2) Al2O3 + 3NaOH → 2NaAlO2 + H2O

(3) NaAlO2 + 2H2O + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3

(4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +  6H2O

(5) Al2(SO4)3 + BaCl2 → AlCl3 +  BaSO4

(6) AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3

(7) 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + O2↑

(8) 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑

Cho mình gửi chúc bạn học tốt! Nhớ vote cho mình 5 sao, 1 tim và câu trả lời hay nhất nha!^^

Mình làm hơi lâu mong bạn thông cảm:<

(1) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (dưới nhiệt độ)

(2) Al2O3 + 3NaOH → 2NaAlO2 + H2O

(3) NaAlO2 + 2H2O + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3

(4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +  6H2O

(5) Al2(SO4)3 + BaCl2 → AlCl3 +  BaSO4

(6) AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3

(7) 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + O2↑

(8) 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑

a. - Chất tham gia: S, \(O_2\)

- Chất sản phẩm: \(SO_2\)

- Đơn chất: S và \(O_2\) vì được tạo thành từ 1 nguyên tố hóa học

- Hợp chất: S\(O_2\) vì được tạo thành từ 2 nguyên tố hóa học

b. Theo PTHH ta có: \(n_{O2}=n_S=1,5mol\)

\(V_{O2}\)= 1,5 x 22,4 = 33,6 l

c. \(d_{\dfrac{SO2}{kk}}=\dfrac{64}{29}=2,2>1\)

=> Khí sunfuro nặng hơn kk

a)

- Chất tham gia: $S;O_2$

- Chất sản phẩm: $S{O}_2$

- Đơn chất: $S$ và $O_2$ vì được tạo thành từ $1$ nguyên tố hoá học

- Hợp chất: $S{O}_2$ vì được tạo thành từ $2$ nguyên tố hoá học

b) Theo PTHH: $n_{O_2}=n_S=1,5mol$

$\Rightarrow V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)$

c)

Ta có: $d_{S{O}_2/kk}=\frac{64}{29}=2,2>1$

a. \(M_X=2,207.29=64\)

b.\(CT:S_xO_y\)

\(\%S=\dfrac{32x}{64}.100\%=50\%\)

=> x=1

=> y=\(\dfrac{64-32}{16}=2\)

CT: SO2

$M_X=2.207\cdot 29=64\left(đvc\right)$

$CT:S_x{O}_y$

$\%S=\frac{32x}{64}\cdot 100\%=50\%$

$\Rightarrow x=1$

$\Rightarrow y=\frac{64-32}{16}=2$