\(2X+2H_2O\rightarrow2XOH+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ n_X=2.0,15=0,3\left(mol\right)\\ M_X=\dfrac{8,5}{0,3}\approx28,333\\ \Rightarrow M_{Na}< M_X< M_K\left(23< 28,333< 39\right)\\ Đặt:n_{Na}=a\left(mol\right);n_K=b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}23a+39b=8,5\\0,5a+0,5b=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Na}=\dfrac{23a}{8,5}.100\%0=\dfrac{23.0,2}{8,5}.100\%\approx54,12\%\\ \Rightarrow Chọn.A\)

tại sao không tính số mol qua H2O vậy

Khái niệm: 

- Độ tan: Độ tan là đại lượng đặc trưng cho khả năng hòa tan của các chất rắn, lỏng hoặc khí vào dung môi để tạo ra một dung dịch đồng nhất.

- Nồng độ %:Nồng độ là khái niệm cho biết lượng hóa chất trong một hỗn hợp, thường là dung dịch.

- Nồng độ mol: 

1) `FeO + 2HCl -> FeCl_2 + H_2O`

2) `Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

3) `Cu(NO_3)_2 + 2NaOH -> Cu(OH)_2 + 2NaNO_3`

4) `4P + 5O_2 -> (t^o) 2P_2O_5`

1) ���+2���−>����2+�2�FeO+2HCl−>FeCl2​+H2​O

2) ��2�3+3�2��4−>��2(��4)3+3�2�Fe2​O3​+3H2​SO4​−>Fe2​(SO4​)3​+3H2​O

3) ��(��3)2+2����−>��(��)2+2����3Cu(NO3​)2​+2NaOH−>Cu(OH)2​+2NaNO3​

4) 4�+5�2−>(��)2�2�54P+5O2​−>(to)2P2​O5​
 

I)

1) CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂ 

2) CO₂ + Ca(OH)₂ ---> CaCO₃ + H₂O

3) NaHCO₃ + NaOH ---> Na₂CO₃ + H₂O

4) Ca(HCO₃)₂ + 2KOH ---> CaCO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

II) \(n_{H_3PO_4}=0,05.1=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H₃PO₄ ---> Na₂HPO₄ + 2H₂O

              0,1<----0,05--------->0,5

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V=V_{ddNaOH}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\\m_{muối}=m_{Na_2HPO_4}=0,05.142=7,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

III)

NH₄Cl + AgNO₃ ---> AgCl + NH₄NO₃

NaBr + AgNO₃ ---> AgBr + NaNO₃

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH ---> Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

IV)

Gọi n_Cu = a (mol); n_Al = b (mol)

=> 64a + 27b = 15 (1)

\(n_{NO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Quá trình oxi hóa, khử:
Cu⁰ ---> Cu⁺² + 2e

a---------------->2a

Al⁰ ---> Al⁺³ + 3e

b--------------->3b

N⁺⁵ + 3e ---> N⁺²

        0,9<----0,9

BTe: 2a + 3b = 0,9 (2)
Từ (1), (2) => a = 0,15; b = 0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,15.64}{15}.100\%=64\%\\\%m_{Al}=100\%-64\%=36\%\end{matrix}\right.\)

Ta có: 

\(m_S=64.50\%=32g\)

\(m_O=64.50\%=32g\)

=> \(n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

Vậy CTHH của oxit đó là \(SO_2\)

thầy cú e

đề:

nguyên tố x có tổng số hạt là 34 , trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 10

a) xác định số p,số n,số e nguyên tử x

b)cho biết tên và cấu tạo nguyên tử x

$a,3Fe+2O_2\to F{e}_3{O}_4$

$b,FeC{l}_3+3NaOH\to Fe{\left(OH\right)}_3+3NaCl$

$c,N_2+3H_2\to 2N{H}_3$

$d,2KN{O}_3\to 2KN{O}_2+O_2$

a) PTHH:

2NaHCO₃ \(\underrightarrow{t^o}\)Na₂CO₃+H₂O+CO₂

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_NaHCO3=m_Na2CO3+m_H2O+m_CO2

c) => m_CO2=m_NaHCO3-(m_Na2CO3+m_H2O)=84-(53+9)=22 (g)

a. 3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₃O₄

b. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

c. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

d. 2K + 2H2O → 2KOH + H2