Gọi: n_Fe = n_Cu = x (mol)

⇒ 56x + 64x = 12 ⇒ x = 0,1 (mol)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=a\left(mol\right)\\n_{NO_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BT e, có: 3n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO + n_NO2

⇒ 3a + 2b = 0,5 (1)

Mà: Tỉ khối của X với H₂ là 19.

\(\Rightarrow\dfrac{30a+46b}{a+b}=19.2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ a = b = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow V_{hh}=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48\left(l\right)\)

a)`S+O_2->SO_2` nhiệt độ

`0,5-0,5`mol

`n_S=32/64=0,5`mol

`V_(O_2)=0,5.22,4=1,12l`l

c) `2KClO_3->2KCl+3O_2` nhiệt độ

`1/3-------0,5` mol

`H=80%`

`m_(KClO_3)=1/3.(122,5).80%=32,67`g

a, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

b, \(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1.22,4}{3,36}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{CH_4}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

a, - Trích mẫu thử.

- Dẫn từng mẫu thử qua Ca(OH)₂ dư.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO₂

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: CH₄, C₂H₂. (1)

- Dẫn mẫu thử nhóm (1) qua dd Br₂.

+ Dd Br₂ nhạt màu: C₂H₂.

PT: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

+ Không hiện tượng: CH₄.

- Dán nhãn.

b, - Trích mẫu thử.

- Dẫn từng mẫu thử qua dd AgNO₃/NH₃ dư.

+ Xuất hiện tủa vàng: C₂H₂.

PT: \(C_2H_2+2AgNO_3+2NH_3\rightarrow Ag_2C_{2\downarrow}+2NH_4NH_3\)

+ Không hiện tượng: CH₄, C₂H₄. (1)

- Dẫn mẫu thử nhóm (1) qua bình đựng dd Br₂.

+ Dd Br₂ nhạt màu: C₂H₄.

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

+ Không hiện tượng: CH₄.

- Dán nhãn.

Em cần giúp bài gì em?

\(\Delta_rH^0_{298}=-542,83-167,16-\left(-795,0\right)=85,01\left(kJ\right)\)

\(\Delta_fH^0_{298}=-542,83-2.167,16-\left(-795,0\right)\) \(=-82,15\left(kJ\right)\)

Chất oxi hóa : HNO₃ 

Chất khử : Fe

Quá trình oxi hóa : Fe ---> Fe⁺³ + 3e   x 1

Quá trình khử        N⁺⁵ + 3e ---> N⁺²   x 1 

Fe + 4HNO₃ ----> Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chất oxi hóa : KMnO₄

Chất khử : FeSO₄

Quá trình oxi hóa : 2.Fe⁺² ---> 2.Fe⁺³ + 2e  x 5

Quá trình khử : Mn⁺⁷ + 5e --> Mn⁺²       x 2

 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 $\to$ 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.

a, - Trích mẫu thử.

- Dẫn từng mẫu thử qua CuO (đen) nung nóng.

+ Chất rắn từ đen chuyển đỏ: H₂.

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

+ Không hiện tượng: O₂, không khí. (1)

- Cho que đóm đang cháy vào mẫu thử nhóm (1)

+ Que đóm tiếp tục cháy: O₂.

+ Que đóm cháy 1 lúc rồi tắt: không khí.

- Dán nhãn.

b, - Trích mẫu thử.

- Dẫn từng mẫu thử qua Ca(OH)₂ dư.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: H₂, O₂. (1)

- Dẫn mẫu thử nhóm (1) qua CuO (đen) nung nóng.

+ Chất rắn từ đen chuyển đỏ: H₂.

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

+ Không hiện tượng: O₂.

- Dán nhãn.

a, PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,025.22,4}{5,6}.100\%=10\%\\\%V_{CH_4}=90\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{5,6.90\%}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}=0,275\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=2n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}=0,5\left(mol\right)\)

⇒ m _{sản phẩm} = m_CO2 + m_H2O = 0,275.44 + 0,5.18 = 21,1 (g)

c, PT: \(Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{CO_2}=\dfrac{11}{120}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=\dfrac{11}{120}.160=\dfrac{44}{3}\left(g\right)\)

nX = 5,622,4=0,25

​0,25 (mol)  nBr2 = 4160=0,025

​0,025 (mol) 

nX = nCH4 + nC2H2 

C2H2 + 2Br2 --> C2H2Br4

0,05   <-- 0,025

=> nCH4 = 0,25 - 0,05 = 0,2 (mol) 

a. => %VCH4 = 0,20,25.100%=80%0,250,2​.100%=80%

=> %VC2H2 = 100% - 80% = 20% 

b. Đốt cháy khí X 

CH4 + O2 --> CO2 + 2H2O 

0,2                  0,2         0,4 

2C2H2 + 3O2 ---> 4CO2 + 2H2O 

0,05                        0,1          0,05 

nCO2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) => mCO2 = 0,3 .44 = 13,2 (g)

nH2O = 0,4 + 0,05 = 0,45 (mol) => mH2O = 0,45 . 18 = 8,1 (g) 

=> m = mCO2 + mH2O = 13,2 + 8,1 = 21,3 (g) 

c. nCO2 = 0,3 (mol) 

Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2 

0,1 <--                               0,3 

nFe2O3 = 0,1 (mol) 

=> mFe2O3 = 0,1 . 160 = 16(g)