Tổng số hạt trong hai nguyên tử X và Y là 108 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 36. Số khối của X lớn hơn số khối của y là 8. Tổng các hạt trong X lớn hơn tổng số hạt của Y là 12. Xác định X và Y
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
TH
Thầy Hùng Olm
Manager
VIP
13 tháng 10 2022
Hóa trị của Fe là: III x 3: 1 = III
Công thức cần lập: Fe2(SO4)3
TH
Thầy Hùng Olm
Manager
VIP
9 tháng 10 2022
CTPT của HC là: NHY3
a. Khối lượng PT của HC là: 63 (đvC)
b. Tính NTK của Y:
14 + 1 + MY x3 = 63
My = 48: 3 = 16
Vậy Y là Oxi có KHHH là: O
TH
Thầy Hùng Olm
Manager
VIP
7 tháng 10 2022
+ Hòa tan 3 chất rắn vào nước được 3 dung dịch
+ Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào 3 dung dịch
- Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch hòa tan từ P2O5
- Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch hòa tan từ Na2O
- Dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là dung dịch hòa tan từ NaCl
7 tháng 10 2022
500ml=0.5l
nBaOH2 =0.5 x1=0.5 mol
MH2SO4=500.15%=75g
nH2SO4= xấp xỉ 0.8mol
H2SO4 dư tính theo BaOH2
pthh: Ba(OH)2 + H2SO4 => BaSO4+H2O
Theo pthh nBaSO4= nBa(OH)2=0.5mol
=>m kết tủa= 0.5x233=116.5g
theo pthh nH2SO4 phản ứng=nBaOH2= 0.5 mol
=> nH2SO4 Dư=0.8-0.5=0.3 mol
=>
m dư=0.3x98=29.4g
mH2SO4 đã dùng là m phản ứng? nếu thế thì m đã dung là 75-29.4=45.6
còn nếu m đã dùng là m chất tan thi là 75g như trên =))
6 tháng 10 2022
I. \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
bđ 0,15 0,1
sau pư 0,05 0
`=>` \(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M\)
`=>` \(\left[OH^-\right]=0,1M=10^{-1}M\)
`=>` \(pOH=1\Rightarrow pH=14-1=13\)
II.
| CTHH của chất | PT điện ly |
| HNO3 | \(HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\) |
| Ba(OH)2 | \(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\) |
| NaOH | \(NaOH\rightarrow Na^++OH^-\) |
| H2SO4 | \(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\) |
| Ca(OH)2 | \(Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca^{2+}+2OH^-\) |
| Na2CO3 | \(Na_2CO_3\rightarrow2Na^++CO_3^{2-}\) |
| BaCl2 | \(BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-\) |
| NaHCO3 | \(NaHCO_3\rightarrow Na^++HCO_3^-\\ HCO_3^-⇌H^++CO_3^{2-}\) |
| H2S | \(H_2S⇌H^++HS^-\\ HS^-\rightarrow H^++S^{2-}\) |
2.
| CTHH của chất | PT điện ly |
| CuSO4 | \(CuSO_4\rightarrow Cu^{2+}+SO_4^{2-}\) |
| Na2SO4 | \(Na_2SO_4\rightarrow2Na^++SO_4^{2-}\) |
| Fe2(SO4)3 | \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Fe^{3+}+3SO_4^{2-}\) |
| \(Na_2HPO_4\) | \(Na_2HPO_4\rightarrow2Na^++HPO_4^{2-}\\ HPO_4^{2-}⇌H^++PO_4^{3-}\) |
| Mg(OH)2 | \(Mg\left(OH\right)_2⇌Mg^{2+}+2OH^-\) |
| CH3COOH | \(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\) |
| H3PO4 | \(H_3PO_4⇌H^++H_2PO_4^-\\ H_2PO_4⇌H^++HPO_4^{2-}\\ HPO_4^{2-}⇌H^++PO_4^{3-}\) |
| HF | \(HF⇌H^++F^-\) |
4 tháng 10 2022
`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O`
`MgSO_4 + 2KOH -> Mg(OH)_2 + K_2SO_4`
`FeSO_4 + 2KOH -> Fe(OH)_2 + K_2SO_4`
`Al_2(SO_4)_3 + 6KOH -> 2Al(OH)_3 + 3K_2SO_4`
`Al(OH)_3 + KOH -> KAlO_2 + 2H_2O`
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$
Ta có: \(M_X=32.2=64\left(g/mol\right)\Rightarrow X:SO_2\)
`Mg(OH)_2 + H_2SO_4 -> MgSO_4 + 2H_2O`
`2Fe(OH)_2 + 4H_2SO_{4(đ,n)} -> Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 6H_2O`
`Cu + 2H_2SO_{4(đ,n)} -> CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O`
`CO_2 + KOH -> KHCO_3`
`CO_2 + KAlO_2 + 2H_2O -> Al(OH)_3 + KHCO_3`