Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,704}{22,4}=0,21\left(mol\right)\)

Giả sử KL X có hóa trị n.

PT: \(2X+2nHCl\rightarrow2XCl_n+nH_2\)

Theo PT: \(n_X=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,42}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_X=\dfrac{3,78}{\dfrac{0,42}{n}}=9n\left(g/mol\right)\)

Với n = 3 thì M_X = 27 (g/mol) là thỏa mãn.

Vậy: X là Al.

Cảm ơn nhìu nhé :33

Gọi: n_Fe = n_Cu = x (mol)

⇒ 56x + 64x = 12 ⇒ x = 0,1 (mol)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=a\left(mol\right)\\n_{NO_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BT e, có: 3n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO + n_NO2

⇒ 3a + 2b = 0,5 (1)

Mà: Tỉ khối của X với H₂ là 19.

\(\Rightarrow\dfrac{30a+46b}{a+b}=19.2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ a = b = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow V_{hh}=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48\left(l\right)\)

a)`S+O_2->SO_2` nhiệt độ

`0,5-0,5`mol

`n_S=32/64=0,5`mol

`V_(O_2)=0,5.22,4=1,12l`l

c) `2KClO_3->2KCl+3O_2` nhiệt độ

`1/3-------0,5` mol

`H=80%`

`m_(KClO_3)=1/3.(122,5).80%=32,67`g

a, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

b, \(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1.22,4}{3,36}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{CH_4}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

a, - Trích mẫu thử.

- Dẫn từng mẫu thử qua Ca(OH)₂ dư.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO₂

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: CH₄, C₂H₂. (1)

- Dẫn mẫu thử nhóm (1) qua dd Br₂.

+ Dd Br₂ nhạt màu: C₂H₂.

PT: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

+ Không hiện tượng: CH₄.

- Dán nhãn.

b, - Trích mẫu thử.

- Dẫn từng mẫu thử qua dd AgNO₃/NH₃ dư.

+ Xuất hiện tủa vàng: C₂H₂.

PT: \(C_2H_2+2AgNO_3+2NH_3\rightarrow Ag_2C_{2\downarrow}+2NH_4NH_3\)

+ Không hiện tượng: CH₄, C₂H₄. (1)

- Dẫn mẫu thử nhóm (1) qua bình đựng dd Br₂.

+ Dd Br₂ nhạt màu: C₂H₄.

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

+ Không hiện tượng: CH₄.

- Dán nhãn.

Em cần giúp bài gì em?

\(\Delta_rH^0_{298}=-542,83-167,16-\left(-795,0\right)=85,01\left(kJ\right)\)

\(\Delta_fH^0_{298}=-542,83-2.167,16-\left(-795,0\right)\) \(=-82,15\left(kJ\right)\)

Chất oxi hóa : HNO₃ 

Chất khử : Fe

Quá trình oxi hóa : Fe ---> Fe⁺³ + 3e   x 1

Quá trình khử        N⁺⁵ + 3e ---> N⁺²   x 1 

Fe + 4HNO₃ ----> Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chất oxi hóa : KMnO₄

Chất khử : FeSO₄

Quá trình oxi hóa : 2.Fe⁺² ---> 2.Fe⁺³ + 2e  x 5

Quá trình khử : Mn⁺⁷ + 5e --> Mn⁺²       x 2

 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 $\to$ 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.